命题人：蔡凌云 审核人：王红太

说明：1试题分ⅠⅡ卷，第Ⅰ卷答案按照A B卷的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交。

2全卷共二个大题，25个小题，满分110分，100分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 S-32 O-16 Ba-137 Na-23

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是(　　)

选项

A

B

C

D



物质

浓硫酸

汽油

酒精

氯酸钾



标签











2．下列分离或提纯物质的方法正确的是( 　　)

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

3．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发

④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是 (　　)

A．蒸发皿　　 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗

4．下列叙述正确的是(　　)

A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质

C．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质的水溶液导电性强

D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸

5．下列叙述正确的是(　　)

A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

6．重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋。如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是(　　)

A．Cu2＋和SO42－ B．K＋和SO42－ C．Cu2＋和Cl－ D．Ag＋和NO3－

7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)

8．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是 ( )

A．16 B．32 C．64 D．128

9．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是(　　)

A．m＝aV/100d B．c＝

C．c＝ D．a%＝%

10．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

11.将3.22克Na2SO4 ·10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100,则加入水的质量为(　　)克

A．18 B．36 C 34.2 D．37.8

12.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）

A.原子数　　　　B.分子数　　　　　C.质量　　　　　D.密度

13．下列说法中正确的是(　　)

A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3－

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42－

D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

14．下列有关物质分类的说法，不正确的是 (　　)。

A．CO2是酸性氧化物，也是非金属氧化物 B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐

C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D．NH3·H2O是一元强碱，也是可溶性碱

15．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3

C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl

16．在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( )

　 A．在河流入海口处易形成三角洲

B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体

C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀

D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞

17．下列叙述错误的是(　　)

A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．氢氧化铁胶体带正电荷

C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液

D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

18．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸

C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸

19．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋

C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋

20．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca2＋＋CO2＋2OH-===CaCO3↓＋H2O

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

C．氢氧化铜加到稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

第‖卷（共50分）

二．填空题

21.下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2；B．0.5 mol CO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148 g H2SO4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)；F．4 ℃时10 mL水

22．写出下列反应的离子方程式：

(1)用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为__ ____

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程为：

(3)铜片插入硝酸银溶液中 __________________________________。

(4)CH3COOH与NaOH溶液的中和反应：

(5)Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：

23（1）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g某气体在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

(2)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。

24．有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO、SO，现各取100 mL溶液三份进行实验。

(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；

(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。

试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子

可能存在的离子是________，

(2)试分别确定肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

（3）写出（3）步骤中反应的离子反应方程式

附加题

25用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________。

(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用。其中引起所配溶液浓度偏高的有______偏低的有 (填序号)，

(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（4）容量瓶使用前应该先

参考答案

一选择题 (60分)A卷

二 填空题（共50分）