第Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案。共20小题，每小题3分，共60分）

1.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 （ ）

A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物

B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土

D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3

2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

3．下列事实与胶体性质无关的是（ ）

A．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法

B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路

D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲

4.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）

A．氢氟酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．少量的钠保存在煤油中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

5．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是( )

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

6、下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应。其中正确的是( )

A、①②③ B、①② C、①③ D、②

7、把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是 ( )

A、稀盐酸 B、烧碱溶液 C、硫酸铝溶液 D、氨水

8、下列溶液通入过量CO2后，最终溶液中有沉淀析出的是( )

A、Na2SO3 B、BaCl2 C、Ca(ClO)2 D、Na AlO2

9、在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )

A、Na＋ NH4＋ NO3－ Cl－ B、Na＋ K＋ CO32－ NO3－

C、K＋ Ba2＋ HCO3－ Cl－ D、Na＋ K＋ MnO4－ SO42－

10．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

11、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3

A．全部 B．①②③

C．①②③⑤ D．②③④

12. 5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：( )

A．铝最多 B．钠最多

C．一样多 D．无法判断

13．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（ ）

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

14.下列物质的分类合理的是 （ ）

A. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2

B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2O

D．电解质：KNO3 、Cl2、HCl 、BaSO4

15．已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O

③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是（ ）

A．H2S 、H2SO3、I-、Br-

B．I- 、Br-、H2SO3、H2S

C．H2S 、I- 、Br-、H2SO3

D． I-、Br-、H2S、H2SO3

16．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）

A．氯酸钾是还原剂

B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C．KCl既是氧化产物，又是还原产物

D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

17．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

18．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )

A．7.2g B．3.6g C．2.1 D．无法确定

19．在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是 ( )

A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOH

C．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3

20．将100mL 0.6 mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3 沉 淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是（ ）

A. 130mL B. 180mL

C. 190mL D. 240mL

第Ⅱ卷（共40分）

21．（10分）按要求填空：

（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： 。

（2）呼吸面具中所用的药品是 ；

反应的化学方程式为： 。

（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为： ；

离子方程式为： 。

（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：

（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： 。

（6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。

（7）写出实验室制取氯气的化学方程式 。反应转移电子总数为

22．(9分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用:

(2)B装置的作用是:

(3)C装置的作用是:

(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22 g，则x的值为______。

(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？_________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

23、（11分）按图所示实验过程填空：

（1）写出上述反应的离子方程式：

① ② ③

（2）填空：

a b c d

24、（10分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）A的化学式是

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：

（3）C转化为I的离子方程式：

（4）D转化为E的离子方程式：

（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：

参考答案

1—20B C B A D D B D B B A B B C A B B C B C