中山侨中2016届高一(上)第一次段考

化学科试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页。

满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。

2．考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。

一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 ( )

A B C D

2．摩尔是 ( )

A．国际单位制的一个基本物理量 B．物质的质量的单位

C．物质的量的单位 D．表示
个粒子的集合体

3．下列实验操作中需要用玻璃棒的是 ( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 蒸馏 ⑤萃取

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤

4．下列叙述错误的是 ( )

A．1mol任何粒子都含有约6.02×1023个原子 B．阿佛加德罗常数的数值约为6.02×1023

C．1molH+ D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

5、下列说法正确的是：( )

A．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L B．标准状况下，气体的摩尔体积约是22.4L

C．0℃ 101KPa时，2g H2的体积约是22.4L D．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

6．下列有关实验操作错误的是（ ）

A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体

C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

7．下列叙述中错误的是 ( )

A．H2SO4的摩尔质量是98g B．1mol NO和1mol N2含原子数相同

C．等质量的O2和O3中所含氧原子数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同

8．选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，下列物质不能作为萃取剂是 ( )

A．CCl4 B．酒精 C．直馏汽油 D．苯

9．下列实验操作中错误的是（ ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应间歇地打开分液漏斗的活塞放气，防止发生危险

10．下列仪器： ①漏斗 ②烧杯 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（ ）

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

11．下列叙述正确的是 ( )

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g 　 D．标准状况下,1 mol任何物质体积均约为22.4L

12．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( )

A．16g B．32g C．32g /mol D．16g /mol

13. 下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是( )

A．混有泥沙的食盐 B．混有水的酒精 C．氯化钠和氯化钾的混合物 D．四氯化碳和水

14. 在标准状况下，下列物质体积最大的是( )

A. 2gH2 B. 0.5molCO2 C. 56gFe D. 1.204×1024个H2O分子

15．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．NaOH溶液

16. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( )

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗下端口径与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗下端口径与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

17．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( )　　　　　　　　　 　　

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 ( K2SO4 ) B．NaCl溶液中混有Na2CO3 (盐酸)

C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）

18．加热固体试剂时，不能使用的仪器是( )

A. 试管　 B. 烧杯 　 C. 燃烧匙 　　 D. 坩埚

19．下列各物质中所含原子数由大到小的顺序正确的是 ( )

①0.5mol氨气； ②标准状况下22.4L氦气； ③4℃时9mL水； ④0.2mol磷酸(H3PO4)

A．①④③② 　 B．④③②① 　 C．②③④① 　　 D．①④②③

20.下列叙述正确的是 ( )

A．250C 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L。

B．等物质的量的O2和O3所含的氧原子数相同。

C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。

D．标准状况下，体积是22.4L的物质，其物质的量可能是1摩尔。

21．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 2 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

22．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）

A．往某溶液中先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明溶液中一定含Cl—

B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，再加盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

23．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA个

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA个

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

D．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为1 NA个

24.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，

则此溶液的物质的量浓度为 (　　)

A. B. C. D.

二、不定项选择题（本题包括4小题，每题3分，共12分。每小题可能不只一个正确答案，全选对得3分，少选且正确得1分，错选或多选得0分。）

25．下列实验操作或事故处理中，做法正确的是( )

A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭

C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上纯碱溶液

D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

26．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）

A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取

27．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③①②⑤④

28．同温同压下，相同物质的量的CO和N2 ，具有相同的（ ）

A．原子数 B．质子数 C．体积 D．质量

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

三、填空题：

29．（14分）

（1）0.5mol CO2质量是 ，在标准状况下的体积约为 ； 0.2 mol·L－1的 Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为 ；

（2）等质量的CO和CO2分子数之比是 ，含氧原子数之比_________________

同温同压下的密度之比____________。

（3）标准状况下，1g 氧气中含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数是 （用含n的代数式表示）

30.（12分）

Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)生成沉淀A的化学方程式　　　 　 ；

(2)试剂d是　　 　；判断试剂d已经足量的方法是_______________________________；

(3)沉淀B、C、D的化学式分别为________________________________________；

(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到　　　　(填序号)。

Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的　　　　　 (填序号)。

Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的______(填序号)，该仪器名称为　　　 　，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为　　 。

31．（8分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答：

（1）__________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。

（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的

碱指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中________（填A或B）

的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；

（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）,某

研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g将其配

制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，标准状况下共收集到2.24LCO2

气体。该反应的化学方程式为_________________________________，上述样品中Na2CO3的质量

分数为________________。

四、计算题（要求：写出计算过程）。

32．（6分）5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应，求：

(1)生成的H2在标准状况下的体积。

(2)盐酸的物质的量浓度。

(3)取该盐酸10mL，加水稀释至100mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度。

中山侨中2016届高一(上)第一次段考

化学 参考答案

一、二、选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

D

C

A

A

C

C

A

B

A

C

C

D

A

A

B



题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24



25

26

27

28



答案

D

B

B

A

D

B

A

B

B



AB

CD

ACD

ABCD



三、填空题：4小题共40分。

29．（每空2分，共14分）

（1） 22g　；11.2L　；0.4mol/L；

（2） 11:7 ；11:14 ； 7:11

（3）32n

30.（除第Ⅰ（1）（3），Ⅱ2分外，其余每空1分共12分）　

Ⅰ.(1)MgSO4＋BaCl2==BaSO4↓+MgCl2 (2分)

(2)盐酸(HCl)，溶液中不再产生气体

(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 (顺序可调换)(2分)

(4)④

Ⅱ.②③⑤⑥（2分）

Ⅲ.①,　分液漏斗，萃取(分液)

31.（每空2分共8分）

（1）t2 （2）A （3）Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 84.8%

四、计算题：

32．(6分)

(1) Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑

1mol 1mol

5.6g/56g.mol-1 n1

n1=0.1mol-------------------------------------1分

V(H2)=22.4L/mol×0.1mol=2.24L------------1分

(2) Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑

1mol 2mol

0.1mol n2

n2=0.2mol-------------------------------------1分

C(HCl)=0.2mol/0.1L=2mol·L-1------------1分

(3) 2mol·L－1×10×10-3L=C×100×10-3L ---1分

C=0.2mol·L－1 -----------------------------1分

答：.........