西安市远东第一中学2013-2014学年度第一学期

高一年级9月月考化学试题

时间：100分钟????????????????? 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5， Ar-40，Fe—56，K-39，Cu-64，I-127，Ba-137

一、选择题 （每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）

1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记的?????????????? ?????(???? )

?

2、下列实验能达到实验目的的是??????????????????????????????????????????? (　 　)

A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是????????????? （??? ）

A、过滤????? B、蒸发????? C、分液????? D、萃取

4．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子????????????????????????????????????????????? (　　)

A．只有SO ????????????????????B．只有Ag＋

C．有SO和Ag＋? ???????????????D．有SO或Ag＋

5．下列说法正确的是????????????????????????????????????????????????????? (　　)

A．摩尔是基本物理量之一

B．1 mol H2O所含氧的质量为16 g

C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多

D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L

6．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)?????? ??????????????????(　　)

A．71 g Cl2所含原子数为2 NA

B．在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为NA

C．在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

7、关于1 mol/L K2SO4 溶液的下列说法正确的是?????????????????????????? ????(???? )???????????????????????????????????????

A、溶液中含有1mol K2SO4 ???????????????????????B、1molK2SO4溶于1L水中

C、可与1L 1mol/L BaCl2溶液完全反应??????D、1L溶液中含2molK+、1molSO42－

8、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 (???? )

A．150 mL 1 mol/L的NaCl????????? ?? ????B．75 mL 3 mol/L的KCl

?C．150 mL 2 mol/L的NH4Cl??????????? ??D．75 mL 2 mol/L的CaCl2??

9、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是????????????? ????(? ???)

A．它们的质量之比为 1∶1??????????? ???? ???????B．它们的氧原子 数目之比为 2∶3

C．它们的分子数目之比是 1∶1??????????? D．它们所含原子数目之比为 3∶4

10、在标准状况下①6.72L CH4? ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是???????? ??????????????????（??? ）

A、体积 ③＞②＞①＞④????????????? B、密度②＞③＞④＞①

C、质量②＞①＞③＞④????????????? D、氢原子个数①＞③＞②＞④

11、标准状况下，11.5 g气体A所占的体积是5.6 L，则气体A的相对分子质量为???? (?? ??)

?A．28????????? ?????B．46????????? ???C．44??????? ??????D．64??

12．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为??????????????????????????????????????????????????????????????? (　　)

A．0.5 mol/L???? ??B．0.25 mol/L ??????C．0.1 mol/L? ?????D．1 mol/L

13、如果a g水中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数是??????????????????????? (???? )

A．
mol－1??????? ????B．
mol－1?????????? ?C．
mol－1??????? ?????D．
mol－1

14、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是????????????????????????????????????????????????? ??(???? )

A．
mo1·L－1 ???????????????????????B．
mol·L－1 ???

C．
mol·L－1 ??????????????D．
mol·L－1

15、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为????????????? （??? ?）

A、1：2：3????????? B、1：6：9????? C、1：3：3??????? D、1：3：6?

16、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操

作正确的是?????????????????????????????????????????????????????????? (?? ??)

A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液? ???B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液?? ??D．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

17、溶质质量分数分别为a％和5a％的硫酸溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为 ?????????????????????????????????????????????????????（?????? ）????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ?????????????????????????????????????????????????????????A．3a％????????? ??? B．＜3a％?????????? C．＞3a％??????? ?? D．6a％

18．同温同压下，某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量

为???????????????????????????????????????????????????????????????? （???? ）

A.40%?????? B.46%???????????? C.50%???????????????? D.54%

二、填空题（本题有7小题，共 32分）

19、2molO3与3molO2的质量(填相等、不相等或无法判断) _____________；分子数之比为____________；

20、4.5g水与?????? g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是??????? ，

21、3.01×1023个OH—的质量为???????? ?克，含有电子的物质的量为???????? ?mol；36g NH4+ 含有的质子数与?????? ?克Na+ 含有的质子数相等。

22、19g 某二价金属氯化物ACl2 中含有0.4molCl-，则元素A的相对原子质量为???????? ?。

23．下列是常用的中和胃酸的药物：

?

药名

小苏打

胃舒平

达喜



化学式

NaHCO3

Al(OH)3

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O



每片药量

0.50 g

0.245 g

0.5 g



(1)胃舒平的摩尔质量是________。

(2)估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是________。

(3)某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为________(保留小数点后一位)。

24．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。

(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。

25．将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为________

三、实验题(本题有2小题，共32分)

26．看下列仪器装置图，回答下列问题:

A:
??? B:???
?C:?????
?

D:
??? E:????????
????????

（1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？???????????????? （填字母符号）

（2）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，以上五步操作中，最后进行的是________。

(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是____________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是?? ________________________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：______________________________________________________________。

过滤时：________________________________________________________________。

蒸发时：________________________________________________________________。

（5）分离以下混合物应该选用使用什么装置？（填字母符号）

①碘的四氯化碳溶液：??????????????????? ②花生油和水：?????????????????

27．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

(2) 需称量_____________g的Na2SO4 固体。

（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a．某同学观察液面的情况如图所示????

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

（5）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓?????????????

度偏高的原因是________

A、在溶解搅拌时，有液体溅出。??????????

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、所用NaOH已经潮解?

E、用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法

F、定容时仰视刻度线????????????????

G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

西安市远东第一中学2013-2014学年度第一学期

高一年级9月月考化学答题卡

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一、选择题（每题2分，共36分）

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9

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16

17

18



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二、填空题（每空2分，共32分）

19、____________________????? ____________________?

20、________________? ____； __________? _________。

21、????????? _____? __? ，??? _____?? __???? ?????____________________?

22、??????????? __? ____

23． (1) ________ ??????????(2) ________???????? (3) ________?????????

24．(1) _______???????????? (2) _______??????????

25． ________???????? g ??____________________?? ____________________ ???????????????

?

三、实验题(本题有2小题，共32分)

26．（1）____________________? （2）____________________

(3) _______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

(4) ____________________??? ____________________? ____________________

（5）①??????????????????? ② ?????????????????

?

27．(1))_ _____________________________________??????? (2) _______________g

（3）___________、_______________、__________________。

(4) ___________________。 （5）_______________