绝密★启用前

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx

题号

一

二

三

四

五

总分



得分















注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人

得分











一、单项选择





1. 下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 (　　)

A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性

B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

C．二氧化硫既可被氧化也可被还原

D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色

2. 下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是（　　）

A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中

3. 氯气是一
种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）

A.灼热的铜丝在

中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟

B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度

4. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3＋，同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（　　）

A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋

C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

5. 某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是（　　）

A．Cl-、SO42-、Na+、K+ B．K+、CO32-、Ca2+、NO3-

C．HCO3-、Na+、NO3-、H+ D．NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

6. 某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子，若向其中通入过量的氨气，水浴加热后并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得新溶液中数目大量减少且在上述条件下能形成沉淀的阳离子是（　　）

A．银离子 B．亚铁离子 C．镁离子 D．铝离子

7. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是（　　）

A．这“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

8. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是(　　)

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分











二、实验题[来源:Zxxk.Com]





9. 证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是________________________________________。(4)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐
渐 ，得电子能力逐渐______。考查知识点：卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、
现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。

10. 为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：

实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____ 。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________ 。

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：

①写出装置D中总反应的化学方程式：

_______________________________________________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。

(3) 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：____________________________。

(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，用有关的离子方程式解释原因：________________________。

11. 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因________________________________________________________________________。

(2)装置C的作用是_________________________________________________________。

(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①_________________________________________________________________；

②________。

(4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是_________________________________
____________________________________________________
_________________________________________________________(要求答出要点)。

12. 在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式 。（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观察溶液呈 色。（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反应的化学方程式为 。（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”） 0.9 mol 。

13.
请回答下列问题: (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷
还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下: 
①写出由纯
制备高纯硅的化学方程式: ____________________________________。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
遇水剧烈反应生成
、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为___________________________;
还原
过程中若混入
可能引起的后果是____________________________________。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_________ (填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应,故采用盐
酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释 。

14. 有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：

实验步骤

实验现象[来源:学,科,网]



(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙

溶液变红色



(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热

有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色



(3)取少量该溶液，加
BaCl2溶液

有白色沉淀生成



(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液

有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3[来源:学科网ZXXK]



(5)取少量该溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解



由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是________________
________________________________________________________，

溶液中肯定不存在的离子是________________________________________________________________________。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。______________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。

评卷人

得分











三、计算题





15. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ；

（2）铜完全溶解时转移电子数目为 （用含NA的式子表示）；

（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为 。

（4）反应后溶液中C(H+)为 （体积变化忽略不计）

16. 把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）被还原的硝酸的质量； （3）生成的NO在标准状况下的体积。

评卷人

得分











四、推断题





17. 如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。
（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：A→D的化学反应方程式： ；G→E的离子反应方程式： 。

18. 已知有以下物质相互转化
焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知，E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，气体是氢气。试回答：试回答：(1)写出E的化学式 ，H的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)检验G溶液中的金属阳离子
的方法是： ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式 。

评卷人

得分











五、填空题





19. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________ ______________________________________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。

若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

20. 用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为 ；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为 。产生上述现象的原因是

21. 纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是

，

若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是

。

(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是

A．NaOH和Na2CO3；B. ；

C． ；D. 。

(3)设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子：

实验操作

实验现象

结论



(1)取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液







(2)







22. 下列叙述正确的是______________。

①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸

②除去CO2中少量的SO2，将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

③水晶的主要成分是SiO2

④SiO2与CO2
都属于酸性氧化物，都不能与酸反应

⑤将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生，继续通入CO2沉淀溶解

⑥某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

⑦CO2不能与CaCl2溶液反应，SO2也不能与CaCl2溶液反应

⑧实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

⑨用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

⑩NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法

23. 硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速关闭K1，观察到U形管内
的现
象是_______________________________________________________________。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是___________________________________。

④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO___________________________________________________________。

24. 某化工厂甲、乙两车间排放的废水中，分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4，两
车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。(可不填满)

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

____________________________________________________