考试说明：

本试卷共分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两个部分

I卷选择题答案涂在答题卡上，II卷非选择题答案填在答题纸上。

本试卷考试时间100分钟，总分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5

Na—23 Ca—40 K—39 Mg—24 Ba—137

I卷（选择题，共44分）

选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）

1、下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是 （ ）

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）

3、下列实验事故处理的方法中，不正确的是 （ ）

A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗

B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭　

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

4、下列实验操作中正确的是 （ ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．向FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液可制取Fe(OH)3胶体。

5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

6、化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体 中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）

A. H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2

7、下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是 （ ）

A．二氧化碳、一氧化碳、甲烷（新制的澄清石灰水）

B．氧气、氢气、氮气（炽热的氧化铜粉末）

C．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）

D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（硫酸钠溶液）

8、符合右图中阴影部分的物质是

A．Na2CO3　　　 B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl 　　　 D．NaHCO3

9、粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，按物质的量计算，下列物质中用量最少最有效的电解质是 （ ）

A．Na3PO4 B．Al2(SO4)3 C．BaCl2 D．K2SO4

10、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-

C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-

11、下列离子方程式书写正确的是( )

A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑

B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合 2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓

C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA

D．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等

13、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L－1的KCl B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

14、下列说法正确的是（ ）

A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质

B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质

C、铜 石墨均导电 ,所以它们均是电解质

D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质

15、标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）

A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>②

C、密度大小： ④>②>③>① D、质量大小： ④>③>②>①

16、下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是

A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体

积，纵坐标为气体体积）

B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的

体积，纵坐标为沉淀质量）

C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

17、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）

A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个

18、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．该原子的摩尔质量是aNA

B． Wg该原子的物质的量一定是

C．Wg该原子中含有
个该原子

D．由已知信息可得：

19、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

20、将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是

A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定

21、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为

A．28 B．60 C．32 D．4

22、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：

A．H2和O2反应生成水

B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2

D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

II卷（非选择题，共56分）

二、填空题

23、现有以下物质①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3，

其中能导电的是：

属于电解质的是：

属于非电解质的是：

24、将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：

B组：

25、有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

（2）加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有_____________________________物质，一定没有____________________物质，可能有的物质是__________________________。写出上述所发生反应的离子方程式。__________________________________________

三、实验题

26、需配制0.92mol/L的稀硫酸90ml，可用18.4mol/L的浓硫酸稀释来配制。回答下列问题：

（1）需取浓硫酸___________ ml（保留小数点后一位数字）

（2）配制操作可分解成如下几步：

A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水

B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中

D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶

G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

正确的操作顺序是：A____________________________F

（3）下列操作，使所配制硫酸物质的量浓度偏低的是

A 没有将洗涤液转移到容量瓶中

B 容量瓶洗净后未经干燥处理

C 转移过程中有少量的溶液溅出

D 摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

E 未将量筒内壁沾的浓硫酸洗涤并转移至容量瓶中

27、粗食盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）如何检验溶液中有无SO42－离子？ 。

（2）要除去粗盐中的可溶性杂质离子在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中依次加入足量的________、___________、______________，直至不再产生沉淀为止。

（3）将经过操作（2）后的溶液过滤。请问滤渣都还有哪些成分 ；过滤后在滤液中再加入稀盐酸，调整溶液的PH至中性，请问这步操作的目的是 。

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三个步骤中玻璃棒的作用；

溶解时： 。

过滤时： 。

蒸发时： 。

四、计算题

28、（1）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。计算此浓盐酸的物质的量浓度。

（2）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少。

 2013~2014年度第一学期期中考试试题

高一化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



C

A

C

C

C

D

C

A

B

A

C



12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



C

A

D

B

D

A

B

C

C

A

B



 23、（共9分，各3分）①④⑧；③⑤⑧；②⑥⑦

24、（共6分，每组3分）Cu2+、H+、NO3-、Cl-；Na+、K+、CO32-、OH-（不分先后）

25、（共11分）Na2SO4、CaCO3、BaCl2 （各1分）； CuSO4 （2分）； KCl （2分）

Ba2- ＋ SO42- ＝ BaSO4↓、CaCO3＋2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （各2分）

26、（共9分）（1）5.0ml （3分） (2) D E C B H G （3分）（3）A C D （3分）

28、（共9分）（1）C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L （3分）

（2）沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，其中m(BaSO4)=4.66g，m(BaCO3)=14.51-4.66=9.85g；

n(BaSO4)=4.66/233=0.02mol，m(BaCO3)=9.85/197=0.05mol

c(Na2SO4)=0.02mol/0.1L=0.2mol/L，m(Na2CO3=0.05mol/0.1L=0.5mol/L （各3分）