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吉林省实验中学 2013—2014学年度上学期模块三 高一化学试题 命题人：杨学军 审题人：白晓明 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56 Na—23 Al—27 Mg—24 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1． 如图所示，下列实验操作与方法正确的是 （ ） 2．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 ( ) A．950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0g C．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 114.7 g 3．下列叙述正确的是 ( ) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 4．下列说法中错误的是 ( ) A．硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得 B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中 C．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中 D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里 5.下列反应中，可用离子方程式M+2H+＝M2++H2↑表示的是（M表示金属单质）( ) ①钠和稀H2SO4反应 ②锌和稀H2SO4反应 ③镁和醋酸反应 ④铁和浓HCl反应 ⑤铝和稀HCl反应 A.①④ B.①②⑤ C.②④ D.③④ 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ) A．100mL 0.1mol·L—1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2NA B．每1molFe被氧化，失去电子数目一定是2NA C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA 7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑ ＋ 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5 8.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下） ( ) A.O2和H2的混合气体 B.1.12 L H2 C.大于1.12 L H2 D.小于1.12 L气体 9．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是（ ） A．＝ B． > C． < D．无法确定 10.往明矾[ KAl(SO4)2）12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当只有一半的硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （ ） A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B.全部为Al(OH)3 C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－ D.全部为AlO2－ 二、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分) 11.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+ + Cl2= Fe3++ 2 Cl－ 12.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） A.Mg2+ B.Al3+ C.Cu2+ D. 13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 14 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后分别消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是 （ ） A．加热前消耗的多 B．加热前加热后消耗的盐酸一样多 C．加热后消耗的多 D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定 15 关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ?）? A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2 首先与铁粉反应 B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 16．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容 器中只能有的金属或金属离子是 （ ） A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 17.下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、H＋、NO3－ 、SO42－ C．Fe2＋、Fe3＋ 、H＋ 、NO3— D． Fe2＋ 、NH4＋ 、Cl－ 、OH－ 18．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4?g溶于水，所得溶液恰好能被80?mL浓度为0.50?mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ( ) A．Na2O?????? ?? B．??Na2O和Na2O2???? ?C．Na2O2和NaO2 ?? D．???Na2O2 19 . 将50ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到2.34g沉淀。则消耗的NaOH溶液的体积可能是 （ ） A.45ml B.30ml C.42.5ml D.60ml 20.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 ( ) A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2 三、非选择题（本题包括4小题，共50分） 21．（12分） Ⅰ．（6分）现用Na2CO3固体配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙 请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 （填序号），还缺少的仪器是 。 （2）经计算，需Na2CO3固体质量为 。 （3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可） 。 Ⅱ．（6分） 除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。 （1）CuO粉中混有少量Al2O3粉 ； （2）FeCl3中混有少量FeCl2 。 22.（12分） I.相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；把各为0.3mol的钠、镁、铝分别投入100 mL 1 mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是 。 II. 金属元素也易形成氢化物，特别是活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙（CaH2）。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。根据以上事实，回答下列问题： （1）写出氢化钙在熔融状态下的电离方程式 ； （2）写出氢化钙与水反应的化学方程式 ； （3）在氢化钙化学反应中常用作 剂。（填“氧化”或“还原”） 23. （14分） 自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资源源不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。 某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）步骤②中加入过量H2O2的目的是?????????????????????。 （2）步骤③中反应的离子方程式为??????????????????????。 （3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、?????????????????、灼烧、 、称量。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为????? g（用含a的代数式表示）。 （5）用稀硫酸酸化的KMnO4溶液也能氧化Fe2+的水溶液，KMnO4被还原为Mn2+，请写出此反应的离子方程式：
24. （12分） .将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： ①合金中Mg的质量 ②所用HCl的物质的量浓度 ③加180ml的NaOH溶液时，求溶液中各溶质成分的浓度。（溶液混合后，引起液体体积的变化忽略不计） 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C A C D B C A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D B C D B B C C 21.（12分） Ⅰ．（1）②⑤（2分，选对一个得1分，选错一个扣1分直到扣完为止） 500 mL 容量瓶（2分，写出容量瓶给1分） （2）10.6 g （2分） （3）定容时，仰视标线（2分） “烧杯中的溶质未完全转移到容量瓶中”等其他合理答案均给分） II （1）Al2O3 + 2OH－ ═ 2 AlO2－+ H2 O （2）2 Fe2+ + Cl2 ═ 2Fe3+ + 2Cl— 22 (12分) Ⅰ． 1：2：3 ；1/ 46 ：1/24 ：1/18 ；3：2：2 II．（1）CaH2 ═ Ca2+ + 2 H— （2）CaH2+2H2O ═ Ca（OH）2↓+2H2 ↑ （3） 还原剂 23 （１４分） （1）把Fe2+ 氧化为Fe3+ （2）Fe3+ + 3 OH—═ Fe (OH)3 ↓ （3）沉淀洗涤 ； 冷却 （4）7a/100 ( 5 ) 5 Fe2+ + MnO4—+ 8 H+ ═5 Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 24. （12分） ① 4．８ｇ ② ８ｍｏｌ／Ｌ ③ NaAlO2：０．３５７mol/L NaCl : 2.86mol/L | ||||||||||||||||||||||||||||||
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