（总分100分，考试时间为75分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl-35.5 Na-23 Ca—40 S-32

第Ⅰ卷

一、选择题:(下列每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分)

1．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是(　　)

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（? ）

① 过滤?????? ② 蒸发?????? ③ 溶解?????? ④ 向细口瓶中转移液体

A．①和②??????? B．①和③???????? C．③和④???? D．①和④

3．在实验室做下列实验时，不适宜的是（ ）

A． 用量筒量取12.36ml盐酸 B． 用托盘天平称取2.7g食盐

C． 把浓硫酸沿杯壁注入水中并用玻璃棒搅拌，冷却至室温

D． 量筒没有零刻度线

4．以下实验装置一般不用于分离物质的是（?? ?）。

5．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序是(MnO2为黑色难溶于水的固体)（ ）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

6．下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（ ）。

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液?????? ????B. 75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液???????? ???D. 75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液

7．下列叙述正确的是（?? ）

A．1 mol H2O的质量为18 g/mol?????? B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g??

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为

 则X试剂为( )

A．Na2CO3 B．K2CO3

C．Na2SO4 D．K2SO4

9．下列检验方法和结论正确的是 ( )

A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－

B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO

D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

11．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为(　　)

A．16 B．64

C．32 D．96

12．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L

13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

14．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

15．若用NA表示阿伏伽德罗常数，则相对分子质量为M的物质的一个分子的质量（以克为单位）是( )

A.MNA B. NA /M C. M/NA D.1/MNA

16．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）

A 8n B 16n C 16n D 8

17. 含有3．01×1024个氧原子的H2SO4的物质的量是 ( )

A．0.500 mol B．1.00 mol C.2.50 mol D． 1.25 mol

18．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（?? ）

A．O2???????????? B．CH4???????????? C．CO2??????????? D．SO2

19．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是 （ ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

20．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）

①0.5molNH3? ②1molHe? ③0.5molH2O? ④0.2molH3PO4

A．①④③②??? B.④③②①??? C.②③④①??? D.①④②③

第Ⅱ卷

二．填空题（本题共2小题，共20分）

21．NaCl的摩尔质量是 ；0.1molCO2的质量是 g，它在标准状况是的体积约为 L其质子为___________mol；在0.5L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为 。

22．同温同压下，同体积的SO2、SO3的质量比为 ；同质量的SO2、SO3的体积比 为 ，密度比为 ，其所含的原子个数比为 ，若两者所含的氧原子数相等，物质的量比为

三．实验题（10分，一空一分，(5)题2分）

23．实验室配制450 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1)容量瓶上标有刻度线、________、________

(2)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

(4)计算所需Na2SO4的质量为_______，称量的质量为_______

(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

三．计算题（共10分，写清楚计算过程）

24．实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：

1）生成CaCl2的质量

2）盐酸的溶质的物质的量浓度

3）生成的CO2在标况下的体积

25．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。

试回答：

1）混合气体中CO的质量是多少。

2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少。

3）混合气体在标准状况下的密度是多少。

高一1班附加题

1．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取
V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）

A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L

2．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。

3.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为 mol。

（2）该气体所含原子总数为 个。

（3）该气体在标准状况下的体积为 L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液物质的量浓度为 mol·L－1。

4.将m g 氯化钠溶于1.8L水中，恰使钠离子数与水分子数之比为1：100，则m是多少？

 化学试题答案

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl-35.5 Na-23 Ca—40 S-32

第Ⅰ卷

一、选择题:(下列每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分)

1．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是( A　)

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（? D ）

① 过滤?????? ② 蒸发?????? ③ 溶解?????? ④ 向细口瓶中转移液体

A．①和②??????? B．①和③???????? C．③和④???? D．①和④

3．在实验室做下列实验时，不适宜的是（ A ）

A． 用量筒量取12.36ml盐酸 B． 用托盘天平称取2.7g食盐

C． 把浓硫酸沿杯壁注入水中并用玻璃棒搅拌，冷却至室温

D． 量筒没有零刻度线

4．以下实验装置一般不用于分离物质的是（??C ?）。

5．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序是(MnO2为黑色难溶于水的固体)（ B ）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

6．下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（ D ）。

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液?????? ????B. 75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液???????? ???D. 75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液

7．下列叙述正确的是（??C ）

A．1 mol H2O的质量为18 g/mol?????? B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g??

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为

 则X试剂为( B )

A．Na2CO3 B．K2CO3

C．Na2SO4 D．K2SO4

9．下列检验方法和结论正确的是 ( D )

A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－

B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO

D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ B ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

11．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为(　A　)

A．16 B．64

C．32 D．96

12．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( B　)

A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L

13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ C ）

A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

14．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( D )

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

15．若用NA表示阿伏伽德罗常数，则相对分子质量为M的物质的一个分子的质量（以克为单位）是( C )

A.MNA B. NA /M C. M/NA D.1/MNA

16．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ A ）

A 8n B 16n C 16n D 8

17. 含有3．01×1024个氧原子的H2SO4的物质的量是 ( D )

A．0.500 mol B．1.00 mol C.2.50 mol D． 1.25 mol

18．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（?? B ）

A．O2???????????? B．CH4???????????? C．CO2??????????? D．SO2

19．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是 （ A ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

20．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ A ）

①0.5molNH3? ②1molHe? ③0.5molH2O? ④0.2molH3PO4

A．①④③②??? B.④③②①??? C.②③④①??? D.①④②③

第Ⅱ卷

二．填空题（本题共2小题，共20分）

21． NaCl的摩尔质量是 58g/mol ；0.1molCO2的质量是 4.4 g，它在标准状况是的体积约为 2.24 L其质子为___2.2________mol；在0.5L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为 0.4mol/L 。

22． 同温同压下，同体积的SO2、SO3的质量比为 4:5 ；同质量的SO2、SO3的体积比 为 5: 4 ，密度比为 4:5 ，其所含的原子个数比为 15:16 ，若两者所含的氧原子数相等，物质的量比为 3:2

三．实验题（10分，一空一分，(5)题2分）

23．实验室配制450 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

三．计算题（共10分，写清楚计算过程）

24．实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：

1）生成CaCl2的质量

2）盐酸的溶质的物质的量浓度

3）生成的CO2在标况下的体积

答案：1）22.2g 2）2moI/L 3）44.8L

25．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。

试回答：

1）混合气体中CO的质量是多少。

2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少。

3）混合气体在标准状况下的密度是多少。

答案：（1）7g （2）5.6L （3）1.61g/L

附加题答案

1．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取
V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ C）

A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L

2．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。

22. 34.2

3.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为 mol。

（2）该气体所含原子总数为 个。

（3）该气体在标准状况下的体积为 L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液物质的量浓度为 mol·L－1。

4 58.5