命题人:高一化学组 考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Fe: 56 Al：27 S：32

Cl ：35.5 Ca：40 Cu：64 Mg：24 Zn：65 Ba: 137 K: 39

第I卷 选择题

一、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题3分，共计54分）

1．化学是一门实用性很强的科学，下列有关化学常识的说法不正确的是（ ）

A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐

C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　)

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

3．下列实验中均需要的仪器是(　　)

①配制一定物质的量浓度的溶液　③过滤　④蒸发

A．试管　　　 B．胶头滴管

C．玻璃棒　　　　 D．漏斗

4．下列实验操作中错误的是（ ）

A．实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热

B．洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净

C．萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行

D．称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上

5．自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+获得纯净水，可采用的方法是（ ）

A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法

6．偏二甲肼
是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（ ）

A．偏二甲肼
的摩尔质量为

B．
个偏二甲肼
分子的质量约为

C．
偏二甲肼
的质量为

D．
偏二甲肼
含有
个偏二甲肼
分子

7. 在标准状况时m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（ ）

A . M/NA表示该气体单个分子的质量 B.VM/mNA表示该气体一个分子的体积

C.M/22.4表示标准状况下该气体的密度 D.mNA/M表示该气体的分子数

8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

A．22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子

B．标准状况下，0.1 NA H2、0.4 NA O2、0.5 NA H2O所组成的混合物体积约为22.4L

C．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl—

D．常温常压下，NA个CO分子与NA个N2分子的质量、分子数、原子数、密度、摩尔质量均相等

9．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42— 及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后 在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（ ）

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液

A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③

10．有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )

A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu

11．同温同压下，a g甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 (　 　)

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

12.在适当条件下，30 mL 由氮氢两种元素构成的气体NxHy完全分解生成30 mL N2和60 mL H2（同温同压下测定），则NxHy的摩尔质量为 （ ）

A. 16 g·mol－1 B.17 g·mol－1 C.32 g·mol－1 D.34g·mol－1

13. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 （ ）

A．肯定没有KNO3 B．肯定没有Ba(NO3)2和KNO3

C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3 D．肯定没有Ba(NO3)2 ，可能有KNO3

14．1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A．23a B．46a C．46a／3 D．16a

15．在0.2L溶液里含有0.2mol氯化钠和0.2mol氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度（单位为mol/L）为（ ）

A． 3 B．0.5 C．2 .5 D．1

16．假定阿伏加德罗常数为24g 12C含有的碳原子数目，而物质的量的概念不变，则下列推断不正确的是（ ）

A.16O的相对原子质量为32 B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16:1

C.二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol D.一个12C原子的质量约为1.997 ×10-26 kg

17．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为 (　 　)

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

18.密度为1.45g/cm3的硫酸溶液，逐渐加入BaCl2溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（ ）

A.29.6% B. 36.5% C. 14.8mol/L D. 6.22mol/L

第II卷 非选择题

二、填空题（共4道题，共计46分）

19．（10分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：（已知Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2）

请根据以上流程，回答相关问题：

(1)操作①是____ ____；操作③是_____________________；

操作④所需要的玻璃仪器有_____________________________________________。

(2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体_______________(填“A”或“B”)。

20.（10分）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL

（1）需准确量取98%的硫酸 mL；

若将原浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数 49%(填“<”、“＝”或“>”)；

若将该硫酸与等质量的水混合，所得溶液的物质的量浓度 9.2 mol·L－1。

（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是 .

（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切。

E．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中。

21．（10分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应（2NO+O2=2NO2）。(不考虑NO2与N2O4的转化)

（1）NO的摩尔质量为 。

(2)开始时左右两室分子数____________ (填“相同”或“不相同”)，

左侧 右侧（填＜、＞或=）

(3)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。

(4)最终容器内密度与原来____________(填“相同”或“不相同”)。

22．（16分）（1）请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)加热过程中依次发生的反应：

CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O CuSO4CuO＋SO3↑

4CuO2Cu2O＋O2↑

现称取25.0 g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000 ℃并恒温1小时左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：

①最终固体的质量为__________g；

②如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g，试判断该固体的组分是_______ ___ (写化学式)，其物质的量之比是________。

（2）臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强氧化性。

实验室制臭氧：3O2 2O3

①若在反应中有30%的氧气转化为臭氧，则所得的混合气体的平均摩尔质量为 。 （保留一位小数）

②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。

③实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20g铜粉(足量)的反应器中，充分加热后，粉末质量变为21.6g，则原混合气体中的臭氧的体积分数为 。(在加热条件下氧气和臭氧都能与铜发生反应)

④若在一定条件下，有a L O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.3a L，求原混合气中O2和O3的体积比为 ，O3的质量分数为 。

葫芦岛市第一高级中学13—14学年度第一学期第一次月考化学答案

一 、选择题（单选，每题3分，共18小题，共计54分）

二、填空题

19题（10分）

21题（10分）（每空2分）