第I卷（选择题）

1．安全大于天。对下列事故处理方法正确的是

A．汽油失火时，立即用水灭火

B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火

C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

D．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液

2．下列气体中，既可用浓H2SO4干燥，又可用固体NaOH干燥的是

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．O2

3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾

C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液态氧、碘酒

4．下列仪器不能加热的是

A．烧瓶 B．烧杯 C．蒸发皿 D．容量瓶

5．把过量的CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是

A．Na2SiO3 B．CaCl2 C．NaAlO2 D．饱和Na2CO3

6．下列关于钠、钾的叙述不正确的是

A．二者遇水都能剧烈反应 B．二者在自然界中都以化合态存在

C．钠钾合金常温下是液体 D．钾能从氯化钠溶液中置换出钠单质

7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2NA

C．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA

D．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子

8．下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是

A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋ B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋

C．K＋、Na＋、Cl－、 ClO－ D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－

9．标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.
91g / mL, 该氨水的物质的量浓度约是

A．4 mol / L B．8 mol / L C．10 mol /L D．16 mol / L

10．置换反应的通式可以表示为：

单质（1）+化合物（1）= 单质（2）+化合物（2）

请联系所学过的单质 (如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性质，写出满足以下条件的化学方程式（各写一个）。

（1）单质（1）和单质（2）都是金属： ；

（2）单质（1）是金属，而单质（2）是非金属： ；

（3）单质（1）是非金属，而单质（2）是金属： ；

（4）单质（1）和单质（2）都是非金属： 。

11．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是

A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．Al D．(NH4)2CO3

12．下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是

A．铁与盐酸 B．铁与氯气 C．铁与氯化铁溶液 D．铁与稀硝酸

13．下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH－=NH3↑+ H2O

B．氨水和硫酸反应
H+ + OH－=H2O

C．钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH－+ H2↑

D．氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O

14．下列物质的用途错误的是（ ）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维
的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂

D．硅是生产普通玻璃的原料

15．下列有关金属的说法正确的是（ ）

A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

B．金属单质在常温下都是固体

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

16．下列离子方程式中正确的是(　　)

A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

B．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－＋CO2＋H2O===2 HCO3－[来源:学。科。网]

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

第II卷（非选择题）

17．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： A ，丙

（2）写出反应②的化学方程式

（3）写出下列反应离子方程式：

反应③

反应⑤

反应⑥

18．请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。

（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1 ，则：

①该气体的物质的量为 mol。

②该气体在标准状况下的体积为 L。

③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 mol·L—1。

（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是 mol·L—1。

（5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。

19．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________（填字母）。

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B．钠熔化成一个光亮的小球

C．反应开始后，溶液由无色变红色

D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→__________→用镊子夹取金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。

（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是 。

A．用铝箔包住钠 B．用锡箔包住钠 C．直接将钠投入的水中

（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，（用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL）塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是多少克？（写出计算过程）

20．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 。

（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为 。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 。

（4）现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。

① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子
方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。

② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。[来源:Zxxk.Com]

21．在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。试计算：

（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？

（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2＋物质的量浓度是多少？

22．把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则：

（1）求生成的气体在标态下的体积

（2）剩余固体各成分的物质的量

（3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 → Na2S4O6+2NaI）

23．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－中的某一种（每种离子只能用一次）。

①若将四种盐分别溶于水中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。

依据实验事实推断：[来源:Z_xx_k.Com]

A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：A．汽油着火用二氧化碳或干粉灭火器灭火，也可用干沙灭火，千万不能用水灭火，因为汽油比水轻的多，火会在水的面上流动，扩大火势，错误；B．为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，错误；C．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，错误;D．强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确．

考点：化学实验安全及事故处理

2．D

【解析】

试题分析： A．Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，错误；B．氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，错误； C．SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，错误； D．O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，正确。

考点：气体的净化和干燥

3．D

【解析】

试题分析：A．生石灰是化合物，白磷是单质，熟石灰是纯
净物； B．空气是混合物，氮气是单质，胆矾是纯净物；C．干冰是化合物，铁是单质、氯化氢是纯净物；D．烧碱是化合物，液态氧是单质，碘酒是混合物。

考点：单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．

4．D

【解析】

试题分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．A．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网;B．烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网；C．蒸发皿可用于直接加热；D．容量瓶不能进行加热．

考点：间接加热的仪器及使用方法
．

5．B

【解析】

试题分析：A、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀；B.盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出；C、碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀； D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出。

考点：离子反应发生的条件

6．D

【解析】

试题分析：A．二者都是活泼金属，遇水都能剧烈反应 ，正确； B． 二者太活泼，在自然界中都以化合态存在，正确；C．钠钾合金常温下是液体，用作原子反应堆的导热剂，正确； D．钾比钠活泼，不能从氯化钠溶液中置换出钠单质，错误。

考点：钠、钾性质

7．B

【解析】

试题分析：A．在常温常压下，11.2LN2不是0.5mol，错误；B．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2NA，物质的量与温度和压强没关系，正确；C．没有说明溶液的体积，错误；D．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，错误。

考点：阿伏加德罗常数

8．B

【解析】

试题分析：在酸性溶液中存在大量的H+离子，凡是能与H+离子反应的离子不能大量共存，A.OH-离子与H+离子反应生成H2O，不能大量共存，故A错误；B.该项中离子与H+离子不反应，该组离子之间也不反应，故能大量共存，故B正确；C.HCO3-离子H+离子反应生成CO2，不能大量共存，故C错误；D.CO32-离子与H+离子反应生成CO2，不能大量共存，故D错误．

考点：离子共存问题

9．D

【解析】

试题分析：解：标况下560L氨气的物质的量为
，氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故所得溶液的质量为1425g，溶液的体积为
，故氨水的物质的量浓度为
。

考点：物质的量浓度的相关计算．

10．（1）Fe+CuCl2=Cu + FeCl2或铝热反应等

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或金属钠与水反应、金属镁与二氧化碳反应等

（3）H2+CuO
Cu+H2O 或碳还原氧化铜、氢气还原氧化铁等

（4）Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl等

【解析】

试题分析：常见的置换反应有：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应、铝热反应；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换、氟气与水的反应、二氧化硅与碳的反应、硫化氢与氯气反应；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应、钠与水的反应、镁在二氧化碳中燃烧、锌与硫酸氢钠溶液的反应；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应、碳与氧化铁反应。

考点：常见金属、非金属的化学性质 置换反应

11．C

【解析】

试题分析：A、Al2O3为两性氧化物，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成（铝或偏铝酸）盐和水，错误；B、Al(OH)3为两性氢氧化物，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成（铝或偏铝酸）盐和水，错误；C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，正确；D、(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+CO2↑+H2O、(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O，错误。

考点：考查铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸弱碱盐与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理等相关知识。

12．B

【解析】

试题分析：A、无论谁过量，铁与盐酸反应均能生成FeCl2、H2，错误；B、无论谁过量，铁与氯气反应均生成FeCl3，正确；C、无论谁过量，铁与FeCl3溶液反应均能生成FeCl2，错误；D、铁过量时，铁与稀硝酸反应均能生成Fe(NO3)2、NO、H2O，错误。

考点：考查0价铁、+2价铁、+3价铁之间转化关系等相关知识，涉及单质铁、氯气、铁盐、盐酸和稀硝酸的重要化学性质。

13．D

【解析】

试题分析：A、稀溶液中NH3?H2O可以稳定存在，难分解，不能改写成氨气和水，错误；B、氨水为弱碱溶液，NH3?H2O难电离，不能写成成铵根离子和氢离子，应保留分子式，错误；C、钠元素化合价升高总数为1，失去电子数为1，氢元素化合价降低总数为1×2，得到电子数为2，违反电子得失守恒原理，或者反应物所带电荷总数为0，而生成物所带电荷总数为+1—2=—1，违反电荷守恒原理，错误；D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化合价升降总数都是1，得失电子数相等，电荷总数也守恒，正确。

考点：考查离子方程式的书写、铵盐、氨水、钠、氯气的重要化学性质等相关知识。

14．D

【解析】

试题分析：硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B正确；水玻璃为硅酸钠，不支持燃烧，可用作木材防火剂，故C正确；生产普通玻璃的原料为碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅，所以硅是生产普通玻璃的原料是错误的，故D为本题的答案。

考点：硅及其化合物

点评：本题考查了硅及其化合物的用途，属于对基础知识的考查，本题考查的都是课本上的知识，难度不大。

16．C

【解析】

试题分析：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O，故A错误；Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O应该为向NaOH溶液中滴入过量Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式，滴入少量应该为：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故B错误；C正确；CH3COOH为弱电解质，应该不能拆开，CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O，故D错误。

考点：离子方程式的书写

点评：本题考查了离子方程式的书写，属于高考考查的重点和难点，本题要注意离子方程式书写的过程和注意事项，本题难度适中。

17．（1）Na HCl

（2）H2+Cl2
2HCl

（3）反应③：2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑

反应⑤：2Fe2＋ + Cl2= 2Fe3＋ ＋2Cl－ 反应⑥：Fe3＋+ 3OH－ = Fe(OH)3↓

【解析】

试题分析：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则C为Fe，F为FeCl2?，G为FeCl3，（1）由以上分析可知A为Na，丙为HCl故答案为：Na；HCl（2）反应②为H2+Cl2
2HCl（3）反应③的化学方程式为：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑；反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- 反应；⑥为FeCl3和NaOH的反应，方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，离子方程式为：Fe3+ +3OH-═Fe（OH）3↓。

考点：无机物的推断；化学方程式的书写；氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

18．（12分）

（1）3∶4 4∶5 （2）8 （3）①
②
③
（4）10a/b mol/L （5）2∶6∶3

【解析】

试题分析：（1）、设SO2和SO3中分子个数均为x个，则它们所含原子总数之比为(x+2x)∶(x+3x)=3∶4；由于n=N/NA，则它们的物质的量之比为1∶1 ，设均为ymol；由于m=n?M，则它们的质量之比为(64y)∶(80y)=4∶5；（2）、盐酸与氢氧化钠中和反应式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol；由于m=n?M，则NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g；（3）、①由于n=m/M，则该气体的物质的量为
mol；②由于V=n×22.4L/mol，则该气体气体为
mol×22.4L/mol=
L；③由于c=n/V，则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为
mol÷VL=
mol/L；（4）由稀释定律可知，稀释前后硝酸镁的物质的量相等，c1?V1=c2?V2，则稀释后硝酸镁的物质的量浓度为5a/bmol/L；硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2NO3—，生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则稀释后硝酸根离子浓度为10a/bmol/L；（5）、沉淀反应式均为Ba2++SO42—=BaSO4↓，两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于三反应消耗的氯化钡相同，设Ba2+和SO42—均为xmol；三种可溶性硫
酸盐的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—、Na2SO4=2Na++SO42—、KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—，其中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 分别为x/3mol、xmol、x/2mol；由于三种硫酸盐溶液体积相同，c=n/V，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2的物质的量浓度之比为x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。

考点：考查物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体的体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、稀释定律、物质的量在化学方程式、电离方程式计算中的应用等相关知识。

19．21．（12分）（1）A B D（3分，选对1个1分，4个选项全选不得分）

（2）用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中（2分） （3）A（2分）

（4）（5分）（列出比例式得3分，计算结果得2分）