第I卷（选择题共50分）

一、选择题(每小题只有一个正确选项，总计50分)

1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )

A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

2．下列说法中，正确的是( )

A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g

C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol

3.下列说法正确的是( )

A.摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体

B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023

C.1mol H就是1mol氢

D.1molH2SO4的质量是98g

4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是

A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液

C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液

5．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）（A）溶液 （B）悬浊液 （C）乳浊液 （D）胶体

6．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ）（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀?

7.下列物质中属于电解质的是

A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水

8、下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ）

( A )氯化钠液与硝酸钾液 ( B )硫酸与烧碱液

( C )铜绿与盐酸 ( D )硫酸铜液与铁钉

9下列离子方程式正确的是：( )

A.将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2O

B.盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑

10.能用H++OH-=H2O表示的是

A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾D.氢氧化钠和硫酸

11、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ).

(A) Na(、CO32-、Ba2(、OH( (B) Cu2(、Na(、NO3-、SO42-

(C) Na(、K(、Cl-、HCO3- (D) K(、Na(、NO3-、Cl-

12.以下说法正确的是：( )

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D.还原剂中必定有一种元素被氧化

13下列反应一定属于氧化还原反应的是：( )

A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应

14.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( )

A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al

15、下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.H2+Cl2=2HCl B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑

C.NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O D、Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4

16、从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O

与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）

（A）2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 （B）AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

（C）2H2S+SO2===2H2O+3S （D）2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl

17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )

A、甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等

B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：l

C．28g氮气所含的原子数目为NA

D．NA个H2SO4，分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子个数相等

18、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）

某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-

验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

某无色溶液滴入石蕊试液显红色，该溶液一定是碱溶液

第II卷（非选择题共46分）

19．（8分）按要求写离子方程式

（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应

（2）大理石与稀盐酸反应

（3）少量CO2通入氢氧化钠中

(4) 向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液至恰好沉淀完全

20、（15分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤

①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

③______分离水和汽油的混合物。

④______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

（2）某学生为验证CuO的性质欲制取一定量的CuO，请按要求填空。

（ A ） （ B ） （ C ）

①称取适量蓝色CuSO4·5H2O晶体，在__________(填符号或名称)中研细后转移至烧杯中，在烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解；

②向第①步所得溶液中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，此步反应的离子方程式为_____________；如何判断Cu2+已全部转化为沉淀

③把第②步中的溶液和沉淀转移到_______(填符号或名称)内，稍加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，此步反应的化学方程式为___________；

④将③中得到的黑色固体分离出来的操作叫______________

⑤将④中得到的黑色固体在加热的情况下通入氢气会变红色，写出化学方程式标出电子转移的方向和数目：_________________________________。

21（8分）现有标准状况下V L AB3气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：

①该气体所含原子总数为________________个(列出计算式即可,下同)。

②该气体的质量为_____________g。

③该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

④该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为______________ mol·L-1

22．（6分）氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：

2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl + Cl2↑+ 2CIO2 + 2H2O

该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，发生还原反应的物质是 ，发生氧化反应的是 。

23．(9分)有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：

①原溶液加入足量NaOH溶液产生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________．

(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，理由是________________________________．

高一化学答题纸

第II卷（非选择题共46分）

19．（8分）

（1）

（2）

（3）

(4)

20、（15分）（1） ①______ ②______ ③______ ④______

（2）①_______ ②_______________________________________；

③________ _______________________ __________；

④__________ ⑤_________________________________。

21（8分）

①________________ ②_____________

③______________ ④______________

22．（6分）

23．(9分)

(1) _______ _， ___ _____， ____ ____．

(2) ________，理由是________________________________．

高一化学试卷答案

二、填空题

22．（6分）KclO3 HCl Cl2 Cl2 KClO3 HCl （各1分）

23解析：(1)实验①说明原溶液中肯定存在Mg2＋，肯定不存在Cu2＋；实验②说明原溶液中一定不存在CO和SO；实验③表明原溶液中一定存在Cl－；综上所述，原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－，一定不含有SO、CO与Cu2＋，可能含有Na＋.(2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子．

答案：(1)Mg2＋、Cl－　/ CO、SO、Cu2＋　/ Na＋（各2分）

(2)是（1分）溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子（2分）