2013—2014学年第一学期月考试题

高一 化学试卷

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有1个选项符合题意。）

1、对下列物质分类全部正确的是(　　)

①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3

A．碱——①④　 B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤

2、下列各组数值或物理量中，都不随水的 “物质的量”的变化而变化的是（ ）

A. 水的沸点；水分子的数目 B. 水的体积；水中所含原子的数目

C. 水的密度；水的摩尔质量 D. 水的质量；水的相对分子质量

4、比较5个SO2分子和5个CO2分子，含量一样的是（ ）。

A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氧元素 D. 氧气

5、下列关于物质的构成，叙述错误的是（? ）

A.氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成

B.氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成

C.氧原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成

D.水分子由氢原子和氧原子构成

6、下列各组物质中，前者一定包括后者的是 （ ）

A．化合物、氧化物 B．单质、化合物

C．混合物、化合物 D．化合物、纯净物

7、下列物质中，肯定是由一种分子构成的物质是（?? ）

A、糖水?? ? B、纯净物??? C、混合物??? D、水

8、下列电离方程式不正确的是（ ）

A. H2SO4==2H++SO42- B. NH4NO3==NH4++NO3-

C. Ba(OH)2==Ba2++2OH- D. NaHCO3==Na ++H+ + CO32-

9、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 (　　)。

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1

⑤它们的质量之比为7∶11

A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤

11、下列现象与胶体的性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”

12、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（ ）

A. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应

B. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀

D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

13、下列说法中正确的是

A．1 mol CO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量

B．氢氧化钠的摩尔质量为40g C．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量

D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol

14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 　B．分子数 　 C．体积 　　 D．物质的量

15、2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为

A．44g/mol B．22 g/mol C．44 D．22

16、下列物质中所含分子的物质的量最多的是

A．56g N2 B．1.5 mol O2 C．100g Cl2　　 D．3.01×1023个SO2分子

17、 下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）

A. Zn→ZnSO4 B. CaCO3→CO2 C. Ba（NO3）2→BaSO4 D. CuO→CuCl2

18、4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　 )

A．20 NA　 B．NA/360 C． 9 NA/10 D．360/NA

B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.6 NA

B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA

D．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA

21、 某盐的混合物中含有0.2mol Na+. 0.4mol Mg2+. 0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）

A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

22、有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2



1

0.3 mol

0.2 mol

0.1 mol

－



2

0.1 mol

0.3 mol

－

0.1 mol



对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是(　　)

A．只有n(K＋)相同 B．只有n(Cl－)相同

C．各离子的物质的量均不同 D．各离子的物质的量完全相同

23、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)

A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等

C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小

二、非选择题：

24、（12分）

（1）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是

（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD,则C的摩尔质量为

（3）如果某金属氯化物MCl3 13.35g ,含有Cl- 0.3 mol ,则该氯化物的摩尔质量是 ，金属M的相对原子质量为 。

（4）一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为 或

25、（14分）

（1）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

正盐

酸式盐



















(2) 现有下列7种物质：a.纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、 d．氧化钙溶液、e.烧碱、

f.二氧化硫、g.氢氧化铁。

利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

①无氧酸与钠盐：_____________________________________________。

②碱与无氧酸：______________________________________________。

④含氧酸与不溶性碱：_________________________________________________。

26、（8分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：

A ；B ；C ；D ；

实验顺序

实验内容

实验现象



①

A+B

没有现象发生



②

B+D

有气体放出



③

B+C

有沉淀生成



④

A+D

有沉淀生成





27、（12分）A是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的转化关系如下：

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A_________； G的溶质____________。

（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的化学方程式：_______________。

写出固体A与固体B的反应方程式：_______________。

（3）分别写出①、②反应的反应类型：①_________③_________

（4）写出与A的组成元素相同的其他化合物的化学式：_________；_________

28、（8分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2体积是____________。

②化合物XY2的摩尔质量是____________________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）

高一第一学期第一次月考测试卷

化学答案

选择题（每小题2分，共46分）

1—5CCBBA 6—10ADDDB 11—15CBAAC 16—20 ADBBC

21—23 BDB

二、非选择题： （本题共5小题，共54分）

24、（1） 0.6mol （2） 106 g·mol－1 （3） 133.5 g·mol－1 27

（4） 12b/a b NA

25、(1) SO2　Na2O　 H2SO4 或H2SO3　 NaOH　

Na2SO4 Na2SO3　Na2S NaHSO3 NaHSO4 NaHS

(2) ①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (2分)

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2分)

③SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (2分)

④3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O (2分)

26、 CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 ( 各2分)

27、(1) A:Fe2O3 G:FeSO4 (2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

高温

3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑

(3) 置换反应 复分解反应 (4)FeO；Fe3O4。

28、①672mL ②76g/mol ③C S