沈阳二中2013—2014学年度上学期10月份

阶段验收高一（16届）化学试题

考试时间：90分钟 满分：100分

命题人：姜佳佳　　　审校人：单智侠

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27

Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 N:14 Zn：65

第Ⅰ卷（５０分）

一、选择题(本题包括1０小题，每小题２分，共２０分。每小题只有一个正确答案)

1．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )

A． B． C． D．

2．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( )

A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液

3．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

4．下列实验操作中错误的是( )

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B．蒸发操作时，待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸馏操作时，应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出。

5．下列有关“摩尔”的描述正确的是( )

A．国际单位制的一个基本物理量 　B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位 　 D．表示若干粒子的集体

6．下列叙述正确的是( )

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

7．下列叙述中正确的是( )

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O相比，前者分子数更多②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥

8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A.在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA

B.32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NA

C.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NA

D.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

9．在标准状况下，若V LCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )

A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D.5.6n/V

10. 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是( )

A.该NaCl溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1

B.该溶液中含有58.5g NaCl

C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl

D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol

二、选择题(本题包括1０小题，每小题３分，共３０分。每小题只有一个正确答案)

11．下列除去杂质的方法正确的是( )

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体

B.除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体

C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

12.下列实验操作与安全事故处理正确的是( )

A. 做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热

B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌

C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气

13． 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

14．下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )

A. BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液

B. NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液

C. KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液

D. NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液

15．下列各组物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )

A. NaNO3 和NaCl B. MnO2和KCl C. CuO和木炭粉 D. BaSO4和AgCl

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA

B.常温常压下，34g H2O2中含有质子的数目为34 NA

C.标准状况下，11.2 L CO与11.2 L O2混合所含原子数为2NA

D. 0.1 mol CO32-，所含电子数为38NA

17．下列叙述正确的是( )

A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量不一定是44 g

B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D.所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为21∶22

18．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子

19．高温下用足量CO还原n mol Fe2O3，（ 方程式：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2）得铁m g，可推知铁的相对原子质量为( )

A．m/2n B．24n/（m-n） C．（m-n）/8n D．2（m-n）/3n

20. 已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是( )

A．163
B．126
C．122
D．63

第Ⅱ卷（５０分）

21．（10分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之。

① 只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和水，然后分别向其中加入少量的碘单质，振荡，呈紫红色的液体是 ，呈棕黄色的液体是 。

② 不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是 ，上层液体是 。

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

22．（10分）现有mg某气体，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体在标况下的密度为_______ _g/L。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

23．（14分） (1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。

(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；

所含原子数由多到少的顺序是__________________________；

密度由大到小的顺序是_________________________________。

(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是(单位为mol/L)______________

24．（16分）某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：

查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)，并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成。

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________________________。

(2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是__________________________。

(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。

①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面

(4)测定数据如下：

装置

C

D



实验前

101.0 g

56.0 g



实验后

106.4 g

69.2 g



?

经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。

①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为__________。

②若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。

沈阳二中2013—2014学年度上学期10月份

阶段验收高一（16届）化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

A

C

B

C

C

B

B

D

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

D

C

B

B

C

D

A

A

B





21．（1）①CCl4;水　②CCl4;水　　（2）取上层清液，继续滴加Na2CO3，如没有沉淀，证明Na2CO3已过量；或者取上层清液，滴加CaCl2，如果有沉淀生成，证明Na2CO3已过量

22．（1）
（2）M/22.4　（3）
（4）
（5）

23． (1) 1 ：1 3 ：1 29g/mol (2) ②④③①⑤ ②④①③⑤⑤①③④②　　(3) 125a/9V 或13.89a/V

24．(1) 2KClO3 = △= MnO2＋2KCl + 3O2 ↑　或者2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(2)不能；碱石灰既吸收水又吸收二氧化碳

(3) ②③①

(4) ①C3H6N6 ②剩余氧气影响氮气体积的测定