可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35. 5 I-127 Na-23 Cu-64 Fe-56 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、单项选择题：（每题2分，共60分。每小题只有1个正确答案,请将答案填涂在答题卡上。）

1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

2．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（　　）

A. 炼油厂用蒸馏法生产汽油 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁

C.硫酸厂常用接触法生产硫酸 D. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨

3．下列关于钠的说法不正确的是（　　）

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中

D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

4．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

5．下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（　　）

　A．氯化镁固体 B．熔融硫酸钡 C．氨水 D．液态H3PO4

6．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）

A． 化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应

7．下列实验操作中错误的是（　　）

　A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

　C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量NaCl时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

8．盐是一类常用物质，下列物质可通过反应直接生成盐的是(　　)

①金属单质　 ②碱性氧化物 　③碱　 ④非金属单质　 ⑤酸性氧化物　 ⑥酸

A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部

9．下列叙述中，正确的是（　　）

A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g

B．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是约为22.4L

C．在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大

D．标准状况下SO3的体积是22.4L时，则其物质的量约是1 mol，所含分子数约是6.02×1023

10．下列事实与胶体性质无关的是（　　）　A．在豆浆里加入盐卤制做豆腐　B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路　C．河流入海处易形成沙洲　D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀11．实验室需480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水 B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液

12．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

D． 1.00mol/L NaCl中,含有Na+的数约为6.02×1023

13．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

A． H＋、I?、NO3?、SiO32－ B．K+、Na+、NO3?、MnO4—

C．Ag＋、Fe3＋、Cl?、SO42? D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

14．下列关于胶体的叙述中正确的是（　　）

A. 胶体外观不均匀　　　　 B. 胶体带电荷，所以会产生电泳现象　　

C. 胶粒能透过滤纸　　　 　 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

15．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气

体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．29∶8∶13　　　　 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29　　　　　D．26∶13∶57

16．下列叙述中正确的是（　　）

A、水是一种极弱的电解质?　B、HCl在水溶液中的电离情况表明，HCl分子中存在H+和Cl-　C、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液?　D、CO2的水溶液导电能力较弱，因此CO2是弱电解质17．在相同条件下，由等体积的H2、N2、CO2三种气体组成的混合气体中，CO2的质量为W g，则该混

合气体的总质量为（　　）

A．37/22W g B．15/22W g C．20/11W g D．74/9W g

18．在一恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为（　　）

A．3.3×1025　　　　 B．3.3×1024 C．7.5×1023　　 　 　D．7.5×1022

19．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

B．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

20．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应

原理上最相似的是（　　）

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+ H2O
CO+ H2

21．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ， 下列说法正确的是（　　）

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．每转移1.2 mol电子，有0．6 mol硫被氧化

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化

D．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

22．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还

原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O＝HCl+HClO

23．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料（Li为+1价），其储氢原理可

表示为：Li2NH+H2= LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（　　）

A. Li2NH中N的化合价是
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C. 该反应中H2既不是氧化剂又不是还原剂 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

24．在反应3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )

A.1∶5 B.1∶3 C.5∶1 D.3∶1

25．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是( )

A.该反应属置换反应 B.还原性:I2>Cl2 C.非金属性:I2>Cl2 D.氧化性:KClO3>I2

26．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；

Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )

A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

27．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强

的氧化性．现有下列两个反应： ①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2； ②ICl+H2O=HCl+HIO

下列有关叙述正确的是（　　）

A．反应①中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2

B．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 　

D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

28．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（　　）

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

29．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（　　）

A． 甲溶液含有Ba2＋ B． 乙溶液含有SO42－ C.丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

30．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2====2FeCl3

③2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不减少Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

31.（共8分）

某学生用浓盐酸配制稀盐酸，当其它操作均正确，而分别出现以下操作时，请指出所配溶液浓度是偏高、偏低、无影响。

(1)用量筒取一定体积的浓盐酸时， 俯视刻度线：________．

(2)把浓盐酸由量筒倒入容量瓶时， 没有洗涤量筒：________．

(3)把烧杯里的溶液移入容量瓶时， 没有将洗涤烧杯的洗涤液移入容量瓶中：________．

(4)配制完成后， 将所配试液移入试剂瓶时， 不慎洒出一些溶液________．

32.（共6分）写出下列化学反应的离子方程式。

(1)氨水和盐酸反应

(2)氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液

(3)铜棒放入硝酸银溶液中

33.（共16分）

Ⅰ、过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列代号A--D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。

Ⅱ、（5）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，在该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ，在答题卡上用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（6）在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O3为 mol，在答题卡上用单线桥标出电子转移的方向和数目。

34.（共10分）计算正确得数并填空。

（1）在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO2-4为 mol.

（2）CO和CO2混合气体48 g，充入适量O2使CO完全燃烧后所得CO2共为33.6 L(标准状况下体积)，则原混合气体中CO和CO2体积比为________，相同条件下，该混合气体反应前后体积________变化(填“有”或“无”)．

（3）现有CuSO4和H2SO4的混合液200mL，其中CuSO4的含量为180g·L-1，H2SO4的浓度为0.5mol·L-1。若将这种溶液配成含CuSO436g·L-1、H2SO4浓度为1.94mol·L-1的混合溶液， 需要加入密度为1.84g·cm-3、质量分数为98％的浓硫酸____ ___毫升， 配制成的混合溶液的体积是多少____ ___毫升。

（ 2e- ）

（6） 1/3 mol，单线桥标出电子转移的方向和数目 2KI + O3 + H2O=

34. （1）0.2

（2）3:1 无

（3）100、1000