一．选择题（本题包括1６小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）

1. 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）

A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液

2．下列物质分类正确的是（ ）

A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．金属铝易导电，属于电解质并且属于强电解质

3．下列各组仪器常用于物质分离的是 （ ）

A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤

4．下列实验操作中正确的是（ ）

A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．Na+ 、Ag+、S2-、SO42- B．Mg2+、NH4+ 、NO3- 、Cl-

C．Na+、K + 、SO32-、CH3COO- D． Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

6．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2

X

Y

Z



A

氧化物

化合物

纯净物



B

胶体

分散系

混合物



C

电解质

酸、碱、盐

化合物



D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物



7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA

B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA

C．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA

9．复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试

纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（ ）

A．O3在反应中被氧化为O2 B．1molO3在反应中得到6mol电子

C．KI在反应中被还原为I2 D．KI在反应中被氧化为I2

10．能用H+ + OH－ ＝H2O来表示的化学反应是（ ）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．硫酸与氨水混合 D．澄清石灰水和稀硝酸反应

11．实验室需配制一种c (H+)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是(? )A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

12. 同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（ ）

A. 密度比为4:5 B. 物质的量之比为4:5

C. 体积比为1:1 D. 原子数之比为3:4

13. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O
Y+H2↑；

Z+H2O
W+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（　　）

A．X＞Y Z＞W B.X＜Y Z＜W

C．X＞Y Z＜W D.X＜Y Z＞W

14．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（ ）

A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

15. 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用试剂依次为（ ）

A．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl

B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl

C．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl

D．Na2CO3 、BaCl2、HCl

16．M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，

则M2O7x- 离子中M元素的化合价是（　 ）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+6

第II卷 非选择题（共52分）

二．填空题

17.（6分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是(填化学式) 。

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 、 。

18．(12分) 根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N0↑+4H20　回答下列问题：

（1）氧化剂是　　　，氧化产物是　　 　　。

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是　　　。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为　　　，反应中转移的电子数为　　　　;

（4）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：

将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需配平）：

________＋________＋________ → ________＋________＋________

三．实验题

19．（14分）下面是几种实验中常用的仪器：
A
B
C
D

（1）写出序号所代表的仪器的名称： B___________；C___________；D___________

实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②“定容”

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

（5）写出步骤②“定容”的具体操作：

（6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课

外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：

（已知过程②中反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2）

I.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：① ， ③ 。

II.提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是 (填序号) 。

A、酒精 B、醋酸 C 、四氯化碳

20.（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式 。

四．计算题（12分）

21. （8分）现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)

⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为 mol·L—1 （保留小数点后3位数字）；

⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液溶质物质的量浓度为 mol·L-1。

22. （4分）下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：

为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2 ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。

襄州一中 枣阳一中

2013-2014学年上学期高一期中考试化学答题卷



宜城一中 曾都一中







I：选择题（3*16=48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

16

16

分数



答案





































II：非选择题（共52分）

17.（6分）

（1） （2分）。

（2）离子方程式 （2分）

（2分）

18．(12分)

（1）_____________ ____________ （各2分）

（2）________（2分）。

（3）____________ ___________ （各2分）

（4）________＋________＋________ → ________＋________＋________（2分）

19．（14分）

（1）B___________；C___________；D___________（各１分）

（2）_______________g（1分）。

（3）________________（填序号）（2分）

（4）________________（2分）

（5）

（3分）

（6）I.① （1分） ③ （1分） II. （1分）。

20.（8分）（1）____ （2分）____  （2分）（填写化学式）。

滴加 （2分）

（2）离子方程式 （2分）。

21．（8分）

⑴离子方程式为 （2分）

mol·L—1（2分）

⑵ mL（2分） mol·L-1（2分）

22. （4分）

解（简要写明计算过程）

18.（每空２分共12分）（1）HNO3 Cu(NO3)3

（2）2：3

（3）192g 6NA或3.612*1024

（4）K2SO3 + KIO3 + H2SO4 →I2 + K2SO4 + H2O

21. （每空２分共8分）

①2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝Ba SO4 ↓+2 H2O 0.067

②100; 0.1

22（4分）1.2% （算出CO２的量给１分，算出CaCO3的量给１分，算出Ca２+的量给１分，Ca２+的质量分数正确给１分）