可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56

N :14 Cu：64 He：4 Al：27 S：32

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（　　）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液。

A．①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.只有①③ D.全部正确

2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　) A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、汽油——易燃液体C．K、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

4．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 (　　)

A．11.43　　　B．22.85 C．80.01 D．160.02

5．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）

6．下列说法中不正确的是（ ）

A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol -1

B．非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不可能为22.4 L

C．标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子

D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

7．下列事实不能用胶体的知识来解释的是（ ）

A．用某些含铝的化合物作净水剂

B．医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病

C．用一束平行光线照射稀豆浆时，从侧面看可看到光亮的通路

D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀

8．实验室制取氧气的反应为 2 KClO3
2 KCl + 3 O2 ↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）

A．溶解、蒸发、洗涤、过滤 B．溶解、过滤、蒸发、洗涤

C．溶解、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、洗涤、过滤、加热

9．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积

的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积为11.2L

B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-

C．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA

D．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

12．下列实验操作中不正确的是（ ）

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近

B．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后才能停止加热

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，它与原溶剂应不互溶

13．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的共同性质是( )

A．加入氢氧化钠溶液都产生沉淀 B．密封保存一段时间都产生沉淀

C．分散质粒子都能透过半透膜 D．前者电中性，后者带正电荷

14．不用其它试剂鉴别①KNO3 ②Ba(OH)2 ③MgSO4 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是 ( )

A．①④③② B．④①③② C．④②③① D．①③④②

15．下列说法正确的是（ ）

A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L－1

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

16．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ） (　　)

①w＝×100%　②c＝　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

A．①③ B．②③　 C．①②　　　　　 D．只有②

第II卷（非选择题 共52分）

17．（10分）(1)下列各组仪器：① 漏斗；② 容量瓶；③ 分液漏斗；④ 天平；⑤ 量筒；⑥ 胶头滴管；⑦ 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是(填序号) ________________________

（2）下列各组混合物的分离或提纯，请选择合适的方法填空

①汽油与NaCl溶液的分离________ ?②?除去H2中少量的水蒸汽________

③除去固体碘中混有的少量的NaI________ ④从碘的苯溶液中提取碘和回收苯________

18．（16分）实验室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________、______以及等质量的两片滤纸．

(2)计算．配制该溶液需取胆矾晶体________ g.

(3)称量．

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 __________________________

(5)转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯玻璃棒2～3次是为了________________________________________________________________________．

(6)定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线

相切，盖好瓶塞后的下一步操作是_________。（1分）

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂

瓶，并贴好标签，请你填写标签

（8）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 （1分）

（9）下列操作对CuSO4 的物质的量浓度有什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：　　　　 　　；（1分）

②容量瓶用水洗净后未烘干：　　　 　 　 ；（1分）

③定容时俯视容量瓶的刻度线：　　　 　 。（1分）

19． （6分）如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数

为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签 ，

请认真观察标签上所列内容后填写：

（1）该溶液中含水____________克

（2）该溶液的密度约为________________g/mL

（3）该溶液的物质的量浓度为______________（保留三位有效数字）

20. 某老师上“物质的量”复习课时，展示了三幅图（如下图所示），图中黑球代表氦原子，白

（1）甲、乙、丙三幅图中，合理的图是____________

（2）乙图容器中左右两边的气体的质量之比是____________

（3）丙图容器中左右两边的气体密度之比是____________

21. CO和CO2 混合气体在标准状况下的体积为39.2L，质量为65 g，

（1）两种气体物质的量之和为____________mol

（2）CO2 的质量为____________g

（3）CO的体积分数为____________%（保留三位有效数字）

22. 将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液。

（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_________，溶液中Na＋的物质的量浓度为_________

（2）向该溶液中加入一定量的NaCl 固体，使溶液中Na＋ 的物质的量浓度为0.4mol·L－1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为_________， Cl― 的物质的量浓度为_________

17．（10分）(1)① ③ ⑦（2）①分液②洗气③升华④蒸馏

18.（16分）（1）1000mL容量瓶 （2分）胶头滴管 （2分）（2） 25.0 （2分）

(4)搅拌，加速CuSO4溶解（1分）

(5)玻璃棒 （1分）保证溶质全部转移入容量瓶中（1分）

（6）上下颠倒摇匀 （1分）

(7)

（2分）

（8）重新配制 （1分）

（9）偏低 无影响 偏高 （各1分，共3分）