本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 K-39 Ca -40 Cl-35.5 Ag-108

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 （ ）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用

2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）① 过滤② 蒸发③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

3、有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指（ ）

A、将金属钠保存在煤油中 B、保存液溴用水液封

C、用压强计测某一深度处的水压 D、稀释浓H2SO4

4、下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是

A.质量分数???? B.物质的量浓度????? C.摩尔质量???? D. 物质的量

5、决定一定量气体体积大小的主要因素是

A、气体分子的大小 B、气体分子的质量

C、气体分子间距离的大小 D、气体分子的组成

6．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个

C．1mol氧含6.02×1023个O2 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

7、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )

A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥

8．质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为ａ mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L，则ａ与b的关系正确的是（ ）

A． b＝2ａ B．ａ＝2b C． b＞2ａ D． b＜2ａ

9．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子

10．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ ）

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法



①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并过滤



②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉，并过滤



③

H2

CO2

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶



④

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发



A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③

11．5.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为

A.0.50、0.50、0.50 B.0.25、1.0、1.5

C.0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17

12、常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质量分数大约为10%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为 1 g／cm3）

A、3.5 ml B、4 ml C、4.5 ml D、5 ml

13．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（ ）

A．2mol/L 　 B．3mol/L C．4mol/L 　　D．5mol/L

14．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）

A．2:7 B．5:4 C．3:5 D．1:2

15．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 （ ）

A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定

16.下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )

A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）C．0.5molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） D．6.02×1023个H2分子和0.5molN2

17.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )

①4℃时144mL水 ②51g氨气 ③标准状况下224L氢气 ④1.1mol硫酸 ⑤8mol氦气

A．④③②⑤① B．①②③④⑤ C．①③⑤②④ D．①③②⑤④

18．电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)

A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%

C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g

19．美国UNC化学教授Thomas J. Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)

A．N×10－2 mol/L　　　　　　 B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

20．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．此“84消毒液”溶液的物质的量浓度为

D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g

21．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)

22．把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al(OH)4]－（1mol铝离子消耗4molNaOH生成1mol[Al(OH)4]－）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Mg2＋的浓度为(　　)

A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.
mol·L－1 D.mol·L－1

23．Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是(　　)

A．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大

B．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大

C．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为

D．350 K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为×100%

24、某学生在研究性学习的课程中选定的课题是：测定能使带火星木条复燃的氧气体积分数的最小值。实验步骤的一部分如下：①取5～6只集气瓶，用量筒装水分别测定它们的容积并标记。②向集气瓶中分别装入其总容积的10%、20%、30%、40%、50%的水，并用毛玻璃盖住，依次编号为1、2、3、4、5。（不考虑排水法收集时带入水蒸气）：……用排水集气法收得氧气后，2号瓶中氧气的体积分数约为 ( )

A 36.8% B 20% C 40% D 30.8%

25．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明从食物中摄入钙元素不足，每天还需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如右图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素），小明每天从钙片中摄入钙元素的质量为

　A．0.30g B.0.60g C.0.75g D.1.50g

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26、（12分）

Ⅰ.实验室有下列仪器

请从a～f中选择适当的装置填空。（填序号）

(1)不需要垫石棉网就可以直接加热的是_______________________；

(2)可以作为反应容器的是__________________________________;

(3)仪器d上标记有 （填序号）。

①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

(4)检验仪器d是否漏水的方法是

Ⅱ、为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是

（2）在第⑥步中，写出所有反应的化学方程式

（3）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。

（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

① ②

27．（22分）

Ⅰ、实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1 mol·L－1。

(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

（5）配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）　　　　　　　　　　　　　。

A.洗涤　　B.定容　　C.溶解　　D.摇匀　　E.冷却　　F.量取　　G.转移

定容实验的操作是________________________________。

（6）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(　　)

②配制时，容量瓶有少量蒸馏水　（　　）

③玻璃棒的底端在容量瓶的刻度线以上引流。（　　）

（7）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中H2SO4的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度

C．溶液中SO42-的数目　　　　　　　?? 　D．溶液的密度

Ⅱ.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

(1) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是???????? ?（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2) 20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为????????? 。A．20%?? B．25%?? C．26.5%??? D．30%

(3) 如右图所示，20℃时，将盛有乙物质饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。

A．氢氧化钠????? B．氯化钠????? C．硝酸铵

28、（16分）

（1）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为_______________

（2）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________________。

（3）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为　　　　.

（4）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为　　　　，该混合物中CaCl2的质量分数为　　　　.

（5）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol-1。该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____?? mol/L。

（6）已知水的密度p=1.0×103kg/m3、摩尔质量M=1.8×10-2kg，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1，一滴露水的体积大约是6.0×10-5cm3，它含有??????? 个水分子，如果一只极小的虫子来喝水，每分钟喝进6.0×107个水分子时，喝进水的质量是????????????kg（保留两位有效数字）(共6分)

衡水市第二中学

2013-2014学年度第一学期高一一调考试

化学试题答题纸

26、（12分）

Ⅰ. (1) _______________；(2) _______________;(3) （填序号）。

(4)

Ⅱ、（1）

（2） 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3） ， 。

（4）① ②

27．（22分）Ⅰ、(1) ________， ________________。(2) ____ ____。

(3) ________g。_____。_ __。(4) ________。________。

（5）　　　　　　　　　　　　　。

_____________ ___________________。

（6）① ② ③

（7）________。

Ⅱ. (1)???????? ?。(2)????????? 。(3) ________

28、（16分）

（1）_______________（2）___________________。

（3）　　 　　.（4）　　　　，　　　　.

（5）_____??。（6）???????，????????????kg（保留两位有效数字）(共6分)