可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16

Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40

一.选择题（每题2分，共50分）

1．下列仪器不能用于加热的是 （ ）

A.试管 B.圆底烧瓶 C.容量瓶 D.烧杯

2.化学实验要注意安全，符合安全要求的是（ ）

A．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

3．下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（ ）

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

4．下列实验操作中正确的是（ ）

A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体也从下口放出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤；

正确的操作顺序是（ ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

7．检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作最合理的是（ ）

A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

下列表示方法中，错误的是( )

A .2mol氮　　 B. 1molH2O C. 4mole－　 　D. 0.5molH2SO4

下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )

①0.5molNH3? ②1molHe? ③0.5molH2O? ④0.2molH3PO4

A .①④③②　　 B.④③②① C. ②③④①　 　D. ①④②③

10．下列说法错误的是(　　)

A．0.012 kg 12C含有的12C是NA个 B．NA个水分子的质量是18 g/mol

C．1 mol O2中含有的氧气分子数为NA个 D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol

11．下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L

B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况

C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L

12.下列说法正确的是( ) A.摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体 B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C.0.5mol H2 含有0.5NA 个H原子 D.1molH2SO4的质量是98g 13.所含分子数相同的一组物质是 ( ) A.1gH2和1gN2 B.1molH2O和36.5g盐酸 C.3.2gO2和4.8gO3 D.44gCO2和16gO2 14.设ＮA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） Ａ.２.４ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为０.１ＮA Ｂ.３２ｇ氧气所含原子数目为ＮA Ｃ.１７ｇ氨气所含电子数目为１０ＮA Ｄ.１.８ｇ水所含的质子数目为１０ＮA

15.下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ）

A.5 L 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液 B.2 L 0.8 mol·L-1的NaOH溶液

C.1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液 D.4 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液

16. 1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A.(a/9)mol-1 B.9a C.2a mol-1 D.9a mol-1

17. 下列离子的检验方法中正确的是( )

A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋

18．在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置，现象是( )

A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色 B．液体呈均匀紫红色

C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色 D．溶液呈无色

19．配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是( )

A．25mL B．31.3mL C．12.5mL D．100mL

20．下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

21.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

22.下列说法正确的是（ ）

A.1molCH3＋（碳正离子） 含有9 NA 个电子

B.2.5molHe 中含有10 NA 个质子

C. 6.02×1022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA 个H＋

D.1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA

23．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是(　　)

A．150 mL 2 mol/L KCl溶液 B．75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液

C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

24．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL

25．若20g密度为dg／cm3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2＋，则NO3－离子的浓度是（ ）

A．
mol·L－1 B．
mol·L－1 C．1.25d mol·L－1 D．2.5d mol·L－1

二.填空题（每空2分，共38分）.

26.（1）0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是______，含有氧原子数目为 ________。

（2）0.3molH2O与0.4molCO2的物质的量之比为______，所含分子数目之比为 ______，

所含氧原子数目之比为______ 。

(3)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________，

A的相对原子质量是____________，ACl2的化学式是__________。

(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为__________，物质的量

之比为_____，原子总数之比为______，密度之比为______。

(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，

含原子数最多的是____________，体积最小的是____________。

28.(1)现有1mol/L CaCl2 溶液0.5 L，Cl－的物质的量浓度为 mol/L 。

(2)标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为 mol，将其溶解于水配成

3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为 mol/L 。

(3) 8gNaOH溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

三.实验题（每空2分，共12分）

29.实验室用NaOH固体配制480 mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）应称取NaOH固体的质量 g

（2）实验仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还应有

（3）容量瓶上需标有以下五项中的 （序号)

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（5）配制时，其正确的操作顺序是

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡

B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），

用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

（6）下列配制的溶液浓度偏大的是

A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中

B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、未洗涤溶解NaOH的烧杯

D、定容时俯视刻度线