绝密★启用前

注意事项：

1． 本试题共分23个小题，全卷共100分。考试时间为90分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3． 第II卷必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35．5 K：39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64

第I卷（共54分）

一、（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是(　　)

A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—4

下列实验操作或记录正确的是(　　)

A．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C． 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应(　　)

A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32-

4．下列说法中，正确的是 (　　)

A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质

5．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)

A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液

6．下列关于胶体的的叙述正确的是(　　)

A．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动

D．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

7．2.3 g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是(　　)

A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 B．钠贮存在煤油中

C．所得溶液的质量分数为2.25﹪ D．反应中转移0.1mol电子

9．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是 (　　)

A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液

C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液

10．下列说法正确的是(　　)

A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

11.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )

A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

12. 此反应：MnO2 +4 HCl(浓)
MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为

A．4∶1 B．1∶4 C．1∶1 D．1∶2

13．下列电离方程式错误的是（ ）

A．NaHCO3 ＝ Na++ H+ + CO32- B．NaOH ＝ Na+ + OH-

C．H2SO4　＝ 2H+ + SO42－ D．KCl ＝ K+ + Cl-

14、下列叙述中正确的是 (　　)

A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．电离出的阳离子是H+的物质一定是酸

D．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

15．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋　①

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋　②

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋　　 B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

17. 下列反应中氯元素仅被还原的是(　　)

A. 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

B. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

C. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

18．下列离子方程式，正确的是(　　)

A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O

B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C．铁与H2SO4反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

第II卷（共46分）

二、（本题包括5小题，共46分）

19．(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

20.（6分）现有以下物质①NaCl溶液②干冰 (固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是_________________(填序号，下同)；属于电解质的是__________________；属于非电解质的是___________________________。

21. (8分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O

（1）该反应中，氧化剂是___ _____，氧化产物是__ ____;

（2）当有1 mol I2生成时，有__ ______ mol还原剂被氧化;

（3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为___ _____.

22．(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5,密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__ ____mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取___ _____mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 (　　)

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 (　　)

(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

23．（8分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：

4HCl（浓）＋MnO2
= Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。

氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式 。

（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL .求：

①转移电子数为______ _ ；

②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；

2013-2014学年度高一年级上学期模块笔试（学段调研）

化学试题参考答案

1-18：A、C、A、B、C、B、C、D、B、B、C、D、A、B、A、B、A、B

19．(1)5∶4　 5∶6

(2)95 g·mol－1　 24 　MgCl2

23．（1）HCl Cl2＋2 OH－= Cl-＋ ClO－＋H2O

（2）①0.4 NA ② 0.4