说明：①本试题包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，答题时间90分钟，满分100分。

②第Ⅰ卷包括25个小题满分50分，第Ⅱ卷包括5个小题，满分50分。

③请将第Ⅰ卷各题的答案涂在答题卡上。第Ⅱ卷试题答案答在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：

H —1；C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23； Mg--24； Cl—35.5；

选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分）

1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

A．烧碱-1 B．甲烷-2 C．酒精-3 D．白磷-4

2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

A．碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液

B．浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用湿抹布拭去并用水冲洗,然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液

C．酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭,不能用水泼灭

D．配制硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是(　　)

4．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（　　）

　　　　A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

　　　　B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　　　　C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　　　　D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

5．气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是

A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径

6、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z



A

酸

化合物

纯净物



B

电解质

盐

化合物



C

胶体

分散系

物质



D

碱性氧化物

氧化物

化合物



7．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

8．已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是……………（　　）

9.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是

A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量

C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量

10．设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA

B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA

C.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA

D.0.1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-数目为0.3NA

11． 在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的（　 ）一定相同。

（1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量

A．只有（1）（5） B．只有（1）（2）（4）（5）

C．只有（2）（3）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）

12．实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（ ）

A．65mL，0.52g B．70ml，0.56g

C．100mL，0.52g D．100mL，0.8g

13. 在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是( )

A．1g酒精和1g水混合后的总质量

B．100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积

C．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积

D．1g氢氧化钠溶液和1g盐酸溶液混合后溶液的质量

14． 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+) =0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,

c(SO42-)=0.8mol·L-1. 则c(K+)为

A. 0.15mol·L-1?? ? B. 0.2mol·L-1?? ? C. 0.3mol·L-1?? ? D. 0.4mol·L-1

15.对下列物质的分类正确的是( )

A．盐酸属于纯净物? B．SiO2、消石灰、胆矾分别为酸性氧化物、碱、盐

C．纯碱、烧碱、苛性钾均为碱 D．CaO、Na2O、Mn2O7均属于碱性氧化物

16．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )

A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

17．胶体区别于其它分散系的实质是（ ）

A． 胶体粒子直径在1nm－100nm之间 B． 胶体可发生丁达尔效应

C． 胶体粒子不能透过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动

18．下列说法正确的是（ ）

A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质

B. NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质

D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

19．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3胶体，可行的方法是

A．过滤 B、蒸发 C、加适量的稀HCl D .加适量的NaOH

20．下列四种物质：铁粉、石灰水、 碳酸钠溶液、稀盐酸，两两混合，发生离子反应有

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

21. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

22.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

23. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )

A. CO32－ + 2H+=H2O + CO2↑ BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + H2O + CO2↑

B. Ba2+ + SO42-=BaSO4 ↓ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl-=AgCl↓ AgNO3 + KCl=AgCl↓ + KNO3

D. Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag Cu + 2AgCl=CuCl2 + 2Ag

24. 下列化学反应，能用离子方程式H++OH－ = H2O来表示的是（ ）

A. 硫酸和NaOH溶液 B. 醋酸和氢氧化钾溶液

C. 盐酸和氢氧化铜 D. 稀硝酸和氨水混合

25. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、

盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，

其流程如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．试剂A为Na2SO4溶液

B．沉淀3的化学式可能是BaSO4

C．生成沉淀1的离子方程式为：

Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓

D．生成沉淀2的离子方程式为：

Ag+ + Cl－ = AgCl↓

第Ⅱ卷

填空题（每空2分）

26、按要求完成下列各题

（1）写出铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式： .

（2）写出Fe+2H+=Fe2++H2↑的一个化学方程式： 。

（3）写出Fe2(SO4)3的电离方程式： 。

三、实验题（每空2分）

27、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。

（2）装置A中①的名称是 ，进冷却水的方向是 进 出。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。

（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去

Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

28. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目　　　　　　　 　D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要　　　　　　　。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在短线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅰ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。 。

Ⅱ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水 。

Ⅲ.定容时仰视刻度线 。

29.实验研究发现，将HCl、NaOH、NaCl分别溶于水后都能完全电离，但是还有很多物质溶于水后，只能部分电离，溶液中同时存在离子和未离子的分子。水中也有极少数的水分子能够发生微弱的电离。如下表所示。

部分电离的物质

H2O

NH3?H2O(一水合氨)

HClO（次氯酸）



电离产生的离子

H+和OH-

NH4+和OH-

H+和ClO-



回答下列问题。

（1）在稀盐酸里，存在的分子和离子有 、 、 、 。

（2）NH3（氨气）溶于水后，大部分NH3分子与H2O发生反应生成NH3?H2O，此时水溶液里存在的分子和离子有 、 、 、 、 、

。

（3）Cl2（氯气）溶于水后，有一部分氯气分子与水发生下列反应：Cl2 + H2O=HCl + HClO此时水溶液里存在的分子有 、 、 ；存在的离子有 、 、 、 。

四、计算题（6分）

30、在标准状况下的氮气和甲烷的混合气体17.92L，其质量为15.2g，求：

（1）混合气体中氮气的体积

（2）混合气体中甲烷的质量