本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl:35.5 Cu：64 Al：27 K：39 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是：

A．浓硫酸 B．鞭炮 C．洗洁精 D．汽油

2．使用玻璃棒不能达到下列目的的是：

A．增加物质的溶解度 B．防止液体溅出 C．引流 D．加快物质的溶解速度

3．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

4．氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。下列事实中不涉及氧化还原反应的是：

A．金属的冶炼 B．铁锅的锈蚀 C．钟乳石的形成 D．食物的腐败

5．实验室需配制 100 mL 1.5 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是：

A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口

B．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

C．称量氢氧化钠固体时，在托盘天平的两个托盘上垫大小相等的滤纸

D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高

6．下列关于胶体的叙述正确的是：

A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子

B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 ～ 10－7m之间

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

8．下列叙述正确的是：

A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

9．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是：

A．CO → CO2?? ?B．FeCl3 → FeCl2??? C．MnO2 → Mn2+? D．CaO→ Ca(OH)2

10．加入NaOH溶液后，含下列离子的溶液中哪种离子数目会减少：

A．CO32－ B．Ba2+ C．SO42－ D．Cu2+

11．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是:

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

12．下列离子方程式书写正确的是：

A．硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4 + 2OH－＝Mg(OH) 2↓ + SO42－

B．氧化铜与稀硫酸反应：O2- +2H+ = H2O

C．碳酸钙与醋酸反应： CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O

D．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋+ H2O

13．下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是：

A．H2 ＋ Cl2 2HCl B．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl

C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 D．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O

14．某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍。以下对B的分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子

15．下列选项中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是：

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ B．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

C．3NO2＋H2O＝2HNO3 ＋2NO D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

16．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是：

A． 100mL 0.5mol/L NaCl溶液 B．100mL 2mol/L KClO3溶液

C．100mL 0.5mol/LBaCl2溶液 D．200mL 0.5mol/L AlCl3溶液

17．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的一组是：

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法



A

CaO（CaCO3）

水

溶解、过滤、结晶



B

Cu（CuO）

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥



C

CuSO4（H2SO4）

氢氧化钠溶液

过滤



D

CO（H2）

氧气

点燃



18．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．无色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO4－、H＋

C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－

19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：

A．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA

B．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA

C．常温常压下，44g CO2的质子数为15NA

D．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×NA

20．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有：

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生

③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球

⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③④ D．③④⑥

21．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①

22. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是:

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子

23．已知X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是：

A．2W－ + Z2 = 2Z－ + W2 B．2X－+ Z2 = 2Z－ + X2

C．2W－+ Y2 = 2Y－ + W2 D．2X－+ Y2 = 2Y－ + X2

24．新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》中，将“溴酸盐(BrO3－)”这种潜在致癌物质做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是：

A．该过程中溴化物(Br－)得到电子

B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3－)是还原剂

C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

25．已知5KCl+KClO3+ H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是：

A．KClO3是氧化剂，发生氧化反应

B．氧化产物与还原产物质量比为5：1

C．标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

二、填空题（本题包括两小题，共22分）

26．（10分）（1）有以下几种物质：①水银 ②熔融的烧碱 ③干冰 ④氨水

⑤碳酸氢钠固体 ⑥盐酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化钠晶体 ⑨纯硫酸

上述物质中能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。

（2）按要求写出下列方程式：

①硫酸铁的电离方程式： ，

②符合反应CO32-+2H+ = H2O+CO2↑的化学方程式： ，

③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式： 。

27．(12分)已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中含有上述离子中的 ；

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 （填A或B）；

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以回收一种金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 （填化学式），涉及的离子方程式为 ；

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该纯净物的名称为 ，混合过程中涉及的离子方程式为 。

三．实验题（本题包括两小题，共20分）

28．（9分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分

质量（g）

摩尔质量（g ·mol-1）



蔗糖

25．00

342



硫酸钾

0．87

174



阿司匹林

0．17

180



高锰酸钾

0．316

158



硝酸银

0．075

170



（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银

（2）配制上述“鲜花保鲜剂”1000mL所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、

__________、________ 、 _______。（在横线上填写所缺仪器的名称）

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L。

29．（11分）有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。

(1)钠与水反应的离子方程式为________________________。

(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明______________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。

(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为______g。(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol，写出简要步骤)

四、计算题（本题包括一小题，共8分）

30．（8分）已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O，

(1)用双线桥标出该反应中电子转移的情况： ；

(2)硝酸表现出的性质是 ；

(3)当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是 ，氧化产物的质量是 。

高2016级高一（上）中期考试（化学试题答案）

一、选择题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

C

A

A

C

D

C

B

B

A

D

C

D



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25



D

A

C

D

B

D

C

A

A

D

B

D

B



二、填空题（本题包括两小题，共22分）

26.（共10分，每空2分）（1）①②④⑥、 ②⑤⑧⑨

（2）①Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-

②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（或其他合理答案）

③2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+ 2H2O

（共12分，第一空3分，每个方程式2分，其余每空1分）

三．实验题（本题包括两小题，共20分）

四、计算题

30. （8分） (1) 略（2分）

（2）氧化性、酸性（2分）

（3）0.3mol （2分） 4.8g（2分）