高一下学期第二次基础知识检测化学试题

CU：64 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 S:32

第Ⅰ卷 (选择题 共69分 )

选择题(本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意)

1．据报道，全球气候逐渐变暖，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气

体的增加是导致这种情况出现的主要原因

A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2

2． 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235 U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数

3．下列物质中，不属于电解质的是

A．NaOH B．NaCl C．蔗糖 D．H2SO4

4．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于

A．胶体 B．悬浊液 C.溶液 D．乳浊液

5．下列表达方式错误的是

A．氟化钠的电子式
B．氯原子的结构示意图：

C．CO2分子的结构式：O=C=O D．甲烷的电子式

6．下列物质互为同分异构体的一组是

A 35 Cl和 37 Cl B．正丁烷和异丁烷 C．O2 和 O3 D．H2O 和 H2O2

7．下列物质含有离子键的是

A．CO2 B．H2 C．NH3 D． NaOH

8．下列过程需要吸收热量的是

A．碳酸钙受热分解 B．甲烷在空气中燃烧

C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水

9．关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有7个周期 B． 元素周期表有8个主族

C．ⅠA族的元素全部是金属元素 D． 短周期是指第一、二周期

10．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

11.下列关于化学反应速率和限度的说法不正确的是 （ ）

A 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

B 锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率

C N2 和H2 反应达到平衡后，仍有N2 ，H2剩余

D 化学平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再发生改变

12．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是

13．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是

A． MgO + H2
Mg + H2O B． 2NaCl(熔融)
2Na + Cl2↑

C．Fe3O4 + 4CO
3Fe + 4CO2 D．2HgO
2Hg + O2↑

14.要使氯化铝中的Al3+ 完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的最佳试剂是 （ ）

A 硫酸 B 氨水 C 盐酸 D 氢氧化钠

15.在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是

A．NH4＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．SO42－

16.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－=H2O

B．锌粒与稀醋酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

D．氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

17．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Mg2+、Clˉ、 CO32ˉ B．Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉ

C．NH4＋、H＋、OHˉ、ClOˉ D．H+、NO3ˉ 、Al3+、Fe2+

18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．18 g H2O含有的氢原子数目为NA

B．标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为NA

C．1 L 1mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

D．1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

19．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

若这三种元素的原子序数之和为33，则Z元素是

A．氮 B．氧 C．氟 D．硫

20.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A金属钠可以保存在无水酒精中 B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定

C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液

21．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是

A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为正极，且铜片上有气泡

C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将化学能转变为电能

22．下列物质中能和溴水发生化学反应的是

A . 乙烷 B . 四氯化碳 C . 乙醇 D . 乙烯

23．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3 C．若反应中转移的电子为n mol，则n 一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

第Ⅱ卷 非选择题（共31分）

24 、填空题（共15 分）

① 容量瓶上标有：①浓度②温度③压强④容量⑤酸式或碱式⑥刻度线六项中的填序号： 。

②配制0.1mol/L 480 mL 硫酸铜溶液，应用 mL容量瓶，并称取溶质胆矾 g，用 称取胆矾（CuSO4.5H2O）时应注意“左物右码”.

③ 若用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步骤：

(1)计算并用量筒称取浓硫酸体积 mL。

(2)溶解：将量好的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌。

(3)待 后将溶液移入 mL的容量瓶中。

用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。

(4)向容量瓶内加水至刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 （高或低） 定容时若俯视刻度线，浓度将偏 （高或低）

(5)最后盖好瓶盖，摇匀将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

25．（6分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A

是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物

请按要求回答下列问题。

(1) D 的电子式 F的化学式 。

(2)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为

。

(3)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 。

26 为了测定MgCO3·nH2O中的n值。某同学设计实验如图实验装置：

①称量1.0gMgCO3·nH2O晶体，放入广口瓶中加一定量的水。②滴

入稀硫酸与MgCO3·nH2O反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温

下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，③用已知浓度的盐酸与烧

杯中液体反应测得CO2的总量；④重复上述操作2次。

回答下列问题：

①b 装置的名称是：

②第②步中升温至30℃的目的：

③少量的CO2与 NaOH反应的离子方程式

④设通过实验测得每1.0gMgCO3·nH2O产生的CO2平均值为a mol，则n值为 （用含a的表达式表示）

⑤该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是

2013春学期高一年级第二次基础知识抽测答案

二 24 、填空题（共15分 ）

① ②③⑥

② 500 mL， 12.5 g（2分）， 托盘天平

③（1） 10.0 mL（2分）

（3） 冷却 ， 100 mL 2-3次 低

（4） 1-2 cm， 胶头滴管 ， 低 ， 高

25． (1) H：H （1） Na2O 2 （1）

(2) Cl2 +2 I - = I 2 + 2 Cl- （2）

(3) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2 H2O= 4Fe(OH) 3 (2)

26 （10分）① 分液漏斗

广口瓶内水中溶解的二氧化碳充分逸出，被NaOH 吸收

CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O