（试卷分值：100分 完成时间：90分钟）

试卷说明：本试卷分两大部分，第Ⅰ部分为选择题，第Ⅱ部分为非选择题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ部分 选择题（共18题54分）

一、选择题（每道题的四个选项中只有一项符合题意，共18x3=54分）

1. 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由
于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是(　　)

A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性

C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不
同

2. 下列各个装置中能组成原电池的是（ ）

3.下列图示变化为吸热反应的是(　　)

4. 可逆反应2SO2+O2
2SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（ ）

A．容器中只有三氧化硫 B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2 mol 三氧化硫 D．18O原子完全存在于三氧化硫中

5.在2L的容器中进行反应N2＋3H2
2NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol,3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A．v(H2)＝0.3mol/(L·min) B．v(N2)＝1.0mol/(L·min)

C．v(NH3)＝0.2mol/(L·s) D．v(H2)＝1.67mol/(L·min)

6.下列化学用语正确的是（ ）

A.S2-的结构示意图是
B.氨的电子式

C. 纯碱的化学式为NaHCO3
D. CO2分子的结构式：O=C=O

7. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH

8.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

9.用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。根据分析判断正确的是(　　)

A．OE段表示反应速率最快

B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

10. 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号

a

b

c

d

e

f

g



原子半径 / nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186



最高化合价或最低化合价

＋1

－2

+3

－2

+3

+1

+1



下列推断正确的是（ ）

A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < g

C．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

11. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是
（ ）

A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的消耗速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

12. 一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ）

A．Z>W> X > Y B．Z>W> Y>X C．X>Y>W>Z D．X>Y>Z>W

1
3. 有下列结论：①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-;④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4;⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。

其中正确的是（ ）

A.②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥

14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（
）

A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NA

B．在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1

C．在1mol Na2O2固体中，含有2NA个O22—离子

D．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中
，所含Na+的数目为0.2NA

15. 下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓

B.工业上用NO2与水反应制取HNO3： 3NO2 ＋H2O === NO3－＋NO＋2H＋

C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ ＋2OH－ ＝ Cu(OH)2↓

16.一定条件下,分别对反应C(固)+CO2(气)
2CO(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件):①升高反应体系的温度　②增加反应物C的用量　③缩小反应体系的体积　④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)

A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③

17. 下列实验操作中，先后顺序正确的是(　　)

A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B. 做氢气还原氧化铜的实验时是先加热试管后通氢气

C. 为检验酸性溶液中的Cl－和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸

18. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是( )

A.H2通入负极区 B.O2通入正极区 C.负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D.正极发生氧化反应

第Ⅱ部分 非选择题
（共4大题46分）

19. (19分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别代表某种化学元素。请依据这12种元素回答下列问题。

A















D



F

T





G

H[来源:Z&xx&k.Com]



Q





M

R





N













B

















U







（1）非金属性最强
的元素是_________，金属性最强的元素是________；（均填元素符号）

（2）元素的非金属性：M______R（填“>”或“<”），用化学方程式证明这一事实： ；

（3）表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 ；

（4）用电子式表示HR2的形成过程：_____________ _ ；

（5）将R单质通入U与N组成的化合物中，发生反应的离子方程式是_________________________________，

说明单质的氧化性R单质比U单质_________________（填“强”或“弱”）；

（6）B的三价溶液可以用于腐蚀电路板，则离子方程式为2B3+ + Cu = 2 B2+ + Cu2+，根据该反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。①画出装置图，在图中指明材料及电解质溶液：

②写出电极反应式：正极： ；负极： 。

20.（10分） 某兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，并做了实验，下表是该小组探究稀硫酸与某金属反应的一些实验数据：

实验

序号

金属

质量/g

金属

状态

c(H2SO4)

/mol·L－1[来源:Zxxk.Com]

V(稀H2SO4)

/mL[来源:Z.xx.k.Com]

溶液温度/℃

金属消失的时间/s













反应前

反应后





1

0.10

丝

0.5

50

20

34

500



2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50



3

0.10

丝

0.7

50

20

36

250



4

0.10

丝

0.8

50

20

35

200



5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25



6

0.10

丝

1.0

50

20

35

125



7

0.10

丝

1.0

50

35

50

50



8

0.10

丝

1.1

50

20

34

100



9

0.10

丝

1.1

50

30

44

40



分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明：________________________对反应速率有影响，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)；

(2)仅表明反
应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是______________；

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_______________ 。

21. (10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下
表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象



①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。



②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水

B．有气体产生，溶液变成浅红色



③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．



④将镁条投入稀盐酸中

D．反应不十分剧烈；产生无色气体。



⑤将铝条投入稀盐酸中

E．



⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F．生成淡黄色沉淀。



请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律

（2）实验用品：试剂：金属钠
，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。　

所需仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥



实验现象（填A~F）















（4）

③的离子方程式 ；

实验现象(Ｅ）为　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）此实验的结论： 。

22.（7分） 某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示：

（1）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态，此时正反应速率 逆反应速率（填等于或不等于）。

（2）用A、B、C表示出该反应的化学方程式：

（3）计算2分钟时A的转化率（写出具体计算过程）

北师大贵阳附中2012~2013学年第二学期半期考试

高一化学

题号

一

19

20

21

22

总分



得分















 一.选择题（共18x3=54）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















19.（19分）

（1） （1分）， （1分）；（2） （1分） （2分）

（3） （1分）， （1分）， （1分）；

（4） （2分）

（5） （1分）， （1分）；

（6）①（3分）

②正极 （2分），负极 （2分）。

20.（10分）

（1） （1分）， （1分） （1分）；

（2） （2分）；

（3） （1分）， （2分）；

（4） （2分）。

21.（10分）

（2）① （1分），② （1分）③
（1分）
；

（3）（2分）

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥



实验现象















（4）③的离子方程式 （2分），

实验现象(Ｅ）为 （1分）；

（5） （2分）。

22.（7分）

（1） （1分）， （1分）；

（2） （2分）；

（3）（3分）

北师大贵阳附中2012~2013学年第二学期半期考试

高一化学参考答案

一、选择题（18x3=54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

B

A

B

A

D

A

B

B



题号

10

11

12

13

1
4

15

16

17

18



答案

A

A

B

A

D

C

D

D

D



19.（19分）

（1）F，K； （2）<， Cl2+H2S=S+2HCl（合理答案均可）；

（3）KOH, HClO4, Al(OH)3；（4）

（5）Cl2+2Br-==Br2+2Cl-

（6）①装置图略（注明电极1分，电解质溶液1分，正确且美观1分）

②正极：2Fe3++2e-==2Fe2+，负极：Cu—2e-==Cu2+

21.（10分）

（2）试管，酒精灯，烧杯（顺序没要求）；

（3）（全对得2分，错一项不得分）

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥



实验现象

B

F

A

C

D

E



（4）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（没配平或没↑扣1分），先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解

（5）同周期元素随原子序数的增加，元素原子失电子能力减弱，得电子能力增强。（合理答案均可）