说明：

1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S
32 [来源:学.科.网Z.X.X.K]

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　)

A．碘升华 B．加热氯酸钾使其分解 C．氯化氢溶于
水 D．氯化钠熔化

2．下列化学变化中属于加成反应的是(　　)

A．氯气与甲烷在光照条件下生成一氯甲烷

B．乙烯与氯化氢在催化剂的作用下生成氯乙烷

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去

D．苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸作用生成硝基苯

3．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是(　)

A．该有机物
化学式为C2H4

B．该有机物中必定含有氧元素

C．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2

D．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

4．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　)

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO2+O2
2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

5．CO、H2在一定条件下合成乙醇的反应为：CO+4H2
CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反应。下列说法错误的是(　　)

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．使用合适的催化剂、升温均可加快反应速率[来源:学#科#网]

C．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅

D．当4υ(CO)正＝ υ(H2)逆时，反应达到平衡状态

6．已知化学反应2C(g)+O2(g)
2CO(g)；2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）(　　)

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C．12gC和32gO2所具有的
总能量大于44gCO2所具有的总能量

D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

7．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极

反应如下：X极：O2＋2H2O＋4e?＝4OH?，Y极：2H2＋4OH?－4e?＝4H2O。据此作出判断，下列说法中错误的是 (　 　)

A．X是正极，Y极发生氧化反应 B．产物为无污染的水，属于环境友好电池

C．Y是负极 X极发生氧化反应 D．燃料电池的能量转化率理论上可达85%～90%

8．苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是(　　)

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色　②苯中碳碳键的键长均相等　③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色[来源:学_科_网Z_X_X_K]

A．①②④⑤　　　 B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④

9．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内

的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体

可能是(　　)

①CO、O2　 ②Cl2、CH4　 ③NO2
、O2 ④N2、H2

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

10．分子式为C4H8Cl2存在两个甲基(—CH3)的同分异构体共有（不考虑立体异构）(　　)

A．5种
B．4种 C．3种 D．2种

A．氢化物的沸点为H2T

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等

12．已知工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列四个数据都表示该反应的反应速率，其中速率代表同一反应中的是(　　)

①υ(N2)=0.6mol·L?1·min?1 ②υ(NH3)=1.8 mol·L?1·min?1

③υ(H2)=1.2 mol·L?1·min?1 ④υ(H2)=0.045 mol·L?1·s?1

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A．16g CH4中含有4NA个C—H键

B．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

C．乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

14．把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6， 若将

所得的混合气体完全燃烧生成二氧
化碳和水，则需氧气(　　)

A．3.5p mol B．(3m＋n/2)mol C．(3m＋n)mol D．(3m＋n/2－3 p)mol

15． 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(　　)

A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率

B．反应进行80s时，逆反应速率大于正
反应速率

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L?1·s?1

D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

16．（14分）（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。

同位素 ；同系物 ；同分异构体 。

①金刚石与石墨； ②D与T； ③12C和13C； ④O2与O3；

⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

（2）下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。

甲

乙

丙



甲烷（乙烯）







乙醇（水）







（3）a．在下列反应中，属于取代反应的是 （填序号，下同）；属于加成反应的是 ；属于氧化反应的是 。

①乙烯与氯化氢反应制氯乙烷； ②乙烷在氧气中燃烧； ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；

④乙烷在光照下与氯气反应； ⑤乙烯使溴水褪色； ⑥由苯制取硝基苯。

b．写
出下列反应的化学方程式：⑤ ，⑥
。

17．（12分）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体
，

假设氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体

的装置放置在有光亮的地方，使混合气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生
一种有机物，请写出

化学方程式：_________________________________________。

（2）若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为________。

A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl C．CH3Cl、CH2Cl2

D．CH3Cl、CH2
Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

（3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是______________。

A．升高
B．降低 C．不变 D．无法确定

（4）若水中含有Na2SiO3，则U形管左端观察到的现象是______，反应的化学方程式为_____。

（5）右端玻璃管的作用是______________________________。

18．（14分）M、A、B、C、D、E是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。M是有机物必含的元素；A元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物间两两皆能反应；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍；A、C、E三元素均能与B元素形成原子个数比不同的若干化合物。请回答下列问题：

（1）B、C两元素的原子可形成粒子个数比1:2的物质，请用电子式表示其形成过程

。

（2）写出C、D元素各自的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。

（3）A、B气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是： （用分子式表示）。

（4）B、C、D、E四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。

（5）向含有amolD的氯化物的水溶液中加入含bmolC的最高价氧化物对应的水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。

①
amol ②bmol ③a／3mol ④b／3mol ⑤0 ⑥(4a－b)mol

（6）M和最简单原子的元素形成的某化合物，其密度是同温同压下氢气密度的36倍，该化合物的分子式为 ，若该化合物所形成的一氯代物只有一种，则该化合物的结构简式为 。

19．（15分）（1）以下反应（或过程）：①硝酸铵晶体溶于水 ②燃烧天
然气 ③生石灰与水反应[来源:学科网ZXXK]

④稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑤Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应 ⑥锌粒和稀硫酸混合，

其中
属于放热反应（或过程）的是 （填序号），写出吸热反应的化学方程式

。

（2）以反应2Fe3+ + Cu＝2Fe2++ Cu2+为原理设计一个原电池，

在方框中画出原电池的示意图（在图上标出两极材料、

正负极、电解质溶液和电子流向）。

（3）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，

能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4 (s)+12HCl(g)，一定条件下，在密闭恒容的容器中，表示

上述反应达到化学平衡状态的是 。

①3υ逆(N2)＝υ正(H2) ②υ逆(HCl)＝4υ正(SiCl4) ③混合气体的密度保持不变

④c(N2): c(H2): c(HCl)＝1:3:6

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ，原因是该反应是 。

②哪一时段的反应速率最小 ，原因是 。

（2）

甲

乙

丙



甲烷（乙烯）

溴水

洗气



乙醇（水）

CaO

蒸馏



（3）a．④⑥；①⑤；②③

b．CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br

17．（12分）（每空2分）（1）CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl　

（2）D　 （3）B　

（4）有白色胶状沉淀生成 Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl 　

（5）平衡气压

18．（14分）（每空2分）（1）

（2）Al(OH)3+OH?＝AlO2?+2H2O （3）H2O＞NH3

（4）S2?＞O2?＞Na+＞Al3+ （5）② （6）C5H12

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