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哈尔滨第十二中学2012-2013学年高一6月月考化学试题 考试时间：10:50—11:50 满 分：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷56分，第Ⅱ卷44分。考试时间为60分钟。 第Ⅰ卷 选择题（每小题只有一个正确选项，每小 题3分） 1.下列元素中不属于主族元素的是 A 铯 B 溴 C 铁 D 磷 2.下列说法不正确的是 A.含有离子键的化合物必是离子化合物 C.共价化合物不可能含离子键 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 D.离子化合物可能含共价键 3.以下说法正确的是 A 同周期的ⅡA族与ⅢA族的原子序数差只相差1 B 第五周期所能容纳的元素种类有32种 C 第十四列元素所在的族是第ⅣA族 D 118号元素预测是金属 4. 关于现行的元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有8个主族 B. 元素周期表有7个周期 C. 短周期是指第一、二周期 D. IA族的元素全部都是金属元素 5..主族元素在周期表中的位置取决于该元素的 A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数 6．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是 A． B． C． D．H2O2 7.有关碱金属元素的说法不正确的是 A 随着原子序数的增加金属性增强 B 碱金属的熔沸点从上至下增大 C 碱金属元素与氧气反应的产物随着原子序数的增加而越复杂 D 钾在水中的反应现象比钠剧烈 8．下列递变规律不正确的是 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 9.下列关于氟、氯、溴、碘的性质比较，不正确的是 A 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B 被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 10.下列说法中错误的是 A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同 C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子 D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子 11.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 A． B． C． D． 12. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 13. 已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 14.根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 A. 2与8 B.6与16 C.8与14 D.9与11 15.以下说法正确的是 A 卤素单质与氢气在常温下混合都不会发生反应 B 向碘化钾溶液中滴加氯水，振荡，再加少量四氯化碳振荡，下层呈橙色 C 周期表中同族元素从上至下金属性减弱，非金属性增强 D 氕、氘、氚是三种不同的核素，且互为同位素 16.下列说法正确的是 A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱 17.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是 A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族 C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色 18．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多 D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 19.下列表示电子式的形成过程正确的是 A. B. C. D. 20．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的 前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 A．X可能是第二周期非金属元素 B． X可能是第三周期金属元素 C．Y一定与X同主族 D．Y一定是金属元素 21下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 22.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4 23.电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是 A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3 C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3 24.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n 25．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 26.下列说法正确的是 A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B. 元素周期表中元素排序的依据是核电荷数 C. 元素周期表有十六个纵行也就是十六个族 D. 元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化。 27.下列化学键一定属于非极性键的是 A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键 C．H2O分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键 28.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 第Ⅱ卷 二、填空题 29. A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________． 30. 今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素是(写化学符号)： A ， B ，C ，D 。 31. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 回答下列问题： （1）A与E形成的化合物的化学式是 。 （2）B的最高价氧化物化学式为 ， C的元素名称为 ， D的单质与水反应的方程式为_ 。 （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ， 有关反应的离子方程式为 。
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