高一6月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1； N 14；O 14 ；Cu 64；Ag 108

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．关于吸热反应的说法正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

2．下列叙述正确的是

A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源

C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源

3．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

4．下列说法或表示方法正确的是

A．放热反应都不需要加热就能发生

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．强酸强碱的中和反应 D．氧化钙溶于水

6．通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

A—A

B—B

A—B



生成1mol化学键时放出的能量

436kJ·mol-1

243 kJ·mol-1

431 kJ·mol-1



则下列热化学方程式不正确的是

A．1/2A2 （g）+1/2B2 （g）=AB（g） △H=-91.5 kJ·mol-1

B．A2 （g）+ B2（g） =2AB（g） △H=-183 kJ·mol-1

C．1/2A2 （g）+1/2B2 =AB（g） △H=+91.5 kJ·mol-1

D． 2A B（g）= A2 （g）+ B2 （g） △H=+183 kJ·mol-1

7．火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　 ΔH1=－533.23 kJ·mol－1

H2O（g）＝H2O （l） 　 (H2＝–44 kJ·mol－1

2H2O2（l）＝2H2O（l）( O2（g） (H3＝–196.4 kJ·mol－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

B．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

C．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

8．下列热化学方程式正确的是（
的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

9.下列说法中正确的是

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动

10.下列说法正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

11.铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼胶KNO3的U形管）构成一个原电池，如图：

以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-====Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

12.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋

B．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

13.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的正确组成是

A

B

C

D



正极

Zn

Cu

Zn

Fe



负极

Cu

Zn

A g

Zn



电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2



14.关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A．是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

15.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D．电子从负极经电解质溶液流向正极

16.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - -2e -=Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- =4OH -

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e - = Fe2+

17.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸

D．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

18.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中，正确的是

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6g O2，b极上析出6.4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-＝O2↑ + 2H2O

19.（8分）已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：

①___________KJ； ②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）====H2O（g）

ΔH = +44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。

20. （10分）如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为________极；

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；

（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为_____________________，

(4) 槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。

21.(12分) 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，

A电极的电极反应式为 。

(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为 。

(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为

ml(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

(填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(0H)2CO3

22．(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：

（1）Z2Y的化学式是 。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、

C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变

红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃

管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表

的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 _________

（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是

。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，

铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。

23（6分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H1= +67.7 kJ?mol－1

N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=－534 kJ?mol－1

试计算(1) 1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为　 　kJ；

(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式　 。参考答案

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