设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
科网] 可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Al:27 一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1.近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是 （ ） A.推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率 B.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 C.农村应该推广植物秸秆、枝叶、杂草直接燃烧提供能源 D.在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放 2.下列有关化学用语使用正确的是 （ ） A.氯化氨的电子式： B.S原子的结构示意图： C.二氧化硅的分子式：SiO2 D.原子核内有10个中子的氧原子：O 3.下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是 （ ） A.KCl H2SO4 SO2 B.SiO2 CaCO3 P4 C.CO2 SiC Ar D.金刚石 Na3PO4 Mg 4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用( ) A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4[来源:学,科,网] 5.下列说法正确的是 ( ) A.所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应 B.所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量的反应为放热反应 C.中和热与化学反应方程式的计量数成正比 D.葡萄糖在人体内与氧气的反应为吸热反应 6.下列说法中正确的是 ( ) A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.自发反应在任何条件下都能实现[来源:学科网] D.自发反应在恰当的条件下才能实现 7.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为( ) A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s 8.下列过程中，破坏的作用力相同的是 （ ） A．干冰升华和碘升华 B．HCl溶于水和NaCl溶于水 C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解 9.关于右图装置的叙述，正确的是 ( ) A.铝是负极，铝片上析出无色气体 B.溶液中两电极间产生白色沉淀 C.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 D.石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体 10.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 （ ） A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 C.升高温度 D.使用催化剂 11.反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( ) A.v (D)=0．4 mol·L-1·s-1 B.v (B)=0．4 mol·L-1·s-1 C.v (C)=0．6 mol·L-1·s-1 D.v (A)=0．8mol·L-1·s-1 12.下列关于平衡常数的说法正确的是 （ ） A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变 C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D.对于反应2NO2(g) N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2 13．A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为 （ ） A．A>B>D>C B．A>B>C>D C．C>D>A>B D．C>A>B>D 14. 在密闭容器中，对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是 ( ) A．平衡逆向移动 B．混合气体颜色比原来深 C．混合气体颜色比原来浅 D．混合气体的平均相对分子质量变小 15.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是 ( ) A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱 B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定 C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行 D．副族元素中没有非金属元素 16.下列说法正确的是 ( ) A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 17.下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ） 18.铝电池性能优越，Al –AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不正确的是 （ ） A.在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B.在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少 C.该电池总反应的化学方程式： D.当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA 19.电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是 （ ） A.纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 B.含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D.用石墨作阳极，纯铜作阴极 20.下列说法不正确的是 （ ） A.化学平衡的建立与途径无关，可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立 B.可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 C.在FeCl3与过量的KI溶液充分反应后的溶液用CCl4萃取后，往上层溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，说明该化学反应存在限度 D.在有盐桥构成的铜-锌-稀硫酸原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极 21.下列叙述正确的是 （ ） A.将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mo1－1 B.C（石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石比石墨稳定 C.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mo1－1 D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1) △H=－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ 22.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径：W>Z>Y>X>M B.XZ2 、X2M2 、W2Z2均为共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键 23．对可逆反应A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正) 增大③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度,v(正)>v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高（ ） A．①④ B．②④ C．②③ D．④⑤ 24.有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ） A.该反应是放热反应 B.T1温度下，a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 C.c点可表示v(正)＜v(逆) D.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 25.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是（ ） A.在2min内，v (SO2)=0.025 mol·L-1·min－1 B.若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 C.在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.02 mol·L－1 D.若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热大于0.025a kJ 二.填空题 26.反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填增大，减小或不变） (1) 升温___ ； (2) 增大压强____ ； (3) 增大容器容积____ ； (4) 加正催化剂____ ； (5) 加入B____ 。 27．现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B >C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答： （1）写出元素A在元素周期表中的位置 ； （2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式 ； （3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式： ； （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：[来源:学科网] ； （5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若FD6形成晶体，其晶体类型为 ； （6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol·L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式 。 28.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的能量变化如图所示。 （1）在反应体系中加入催化剂，E2的变化是 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）该反应的反应热ΔH= ，已知E2=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是 。 （3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲 乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量） 92.4kJ（填大于、小于或等于）。 （4）该反应的△S 0，（填大于、小于或等于），理论上在 条件下可以自发。 29.合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。 ⑴CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。 A.CO2百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1 C.容器中混合气体的质量保持不变 D.CO2生成速率与CH3OH生成速率相等 现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡， 氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）。 （2）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。 ①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________。 ②降低温度，该反应K值______________ ，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）。 ③若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始至到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ④若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总= 。 （3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为： CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下： 在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） 负极的电极反应式为 。 30.已知T°C、pkPa时，在容积为vL的容器内充有1molA和1molB，保持恒温、恒压，反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题。 （1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA 2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为???????? ?，C的体积分数为?????????? ?。 （2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为?????????? ?。
29． （1）AD 0.375 （2）① ② 增大 减小 ③ 大于 ④ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊