金山中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题

（考试时间：90分钟　满分：100分　命题人：丁　艳　审核人：沈龙根）

答本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137

一、单选题（共30分）

1. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用

A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性

2. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A．熔化时能导电的一定是离子化合物 B．金刚石是自然界最硬的物质

C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗

3．利用下列反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是

A．Cu +浓HNO３ B．Cu +稀HNO３　C．CuO +HNO３　D．Cu(OH)2 + HNO３

4．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是

A. 锌粒与稀硝酸反应制备氢气

B. 向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

C. 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

D. 大理石与稀硫酸反应制备CO2

5．常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是

A．溶液pH先变大后变小 B．溶液导电能力逐渐增强

C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫 D．反应的离子方程式为：S2—+Cl2→2Cl—+S↓

6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

7．在下列变化 ①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

8．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入含有酚酞的NaOH溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入MgCl2溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

9．往Na2S、Na2SO3的混合物中加入稀硫酸，反应中不可能生成的物质是

A．S B．SO2 C．H2S D．SO3

10．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+

11. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置

12．a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g硫化氢充分反应，生成4.8g硫。下列判断一定错误的是

A．a + b= 6.6 B．0.3 > — + — ≥0.15

C．a =3.2，b>3.4 D．a > 3.2，b =3.4

13．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸

均褪色证明了SO2漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化

性弱于I2

D．NaHSO3溶液可用于除去实验中多余的SO2

14．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

A．在接触室中使用铁粉作催化剂

B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

15．把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是

　A.气体Y是H2 B.气体Y中H2和H2S的体积比为1:2

　C.反应中共消耗混合物10g? D.反应中转移电子小于0.3 mol

二、多选题（15分）：每题有1~2个正确选项。

16．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

17．下列反应中，调节反应物用量或浓度会改变反应产物的是

A.H2S在氧气中燃烧 B. H2SO4中加入锌粉

C.SO2通入溴水 D.铁在硫蒸气中燃烧

18．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

19．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满O2的试管是

20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫元素被氧化

D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫元素被氧

三、填空题：（40分）

21．现有一盛有白色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图），请你根据已掌握的知识，对试剂可能是什么物质作出猜想，并根据其性质回答有关问题：

（1）若M为强酸盐，则实验室里检验M中阴离子的离子方程式为______________________________。

（2）若M的水溶液中加入过量盐酸后产生臭鸡蛋气味的气体，该反应的化学反应方程式为______________________________。

（3）若M置于空气中被氧化为另一种物质，摩尔质量增加了16，则M在空气中氧化的化学方程式为___________________________________。

（4）若M的水溶液中加入过量盐酸后淡黄色浑浊，有时还会有刺激性气味的气体产生，则该反应的化学方程式为______________________________。

22．有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4气体总体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。

(1)根据实验①，可推断混合气体中没有 ，(2)根据实验③，可推断混合气体中没有_________，(3)混合气体中肯定有___________。

23、有四种气体：①Cl2，②SO2，③H2S，④HCl，用编号填写以下空白：

（1）能在空气中点燃的是

（2）不能用浓硫酸干燥的是 ___

（3）能与水反应且具有漂白作用的是

（4）在通常情况下能相互发生氧化还原反应的是 （写出所有可能的组合）

24、15.36g Cu与50mL HNO3恰好反应，待铜片完全溶解时，可收集到6.72L气体(标准状况)。则被还原的硝酸的物质的量为 mol；原硝酸的浓度为 mol/L。

25．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。

（2）右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是打开止水夹k，__________________________________。 氨气使进入烧瓶中的溶液由无色变为红色，其原因是_______________________。

（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无污染气体。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_________________________。

②碱石灰的作用是____________________

③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见___________。

四、计算题(共10分)

26、黄铁矿样品1.2克，设灼烧后生成的SO2转化为SO3时损失15%的SO2，SO3被水吸收时又损失SO3 0.5%，在硫酸中加入BaCl2溶液后得3.495克BaSO4沉淀，求黄铁矿样品中FeS2的质量分数是多少？

27、氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为____________

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。

(2)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+ 4NH3→5N2+6H2O

6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O

NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。

计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。