时间：100分钟 总分：100分

命题：廖晓斌

说明：1.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14　Na:23 K:39 Ca:40

2. 请将所有答案填写在答题卷上。

第I部分 选择题（40分）

（本题共40分，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。）

1、化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念相互关系的说法正确的是（ ）

A、化学键与离子键（或共价键）属于包含关系 B、化合物与电解质属于交叉关系

C、单质与化合物属于交叉关系 D、氧化还原反应与化合反应属于并列关系

2、下列关于化学键的说法中不正确的是( )

A、化学键是一种作用力

B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

非极性键不是化学键

3、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )

4、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）

A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药

5、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）

A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4

6、关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C、HF分子内存在氢键

D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

7、下列说法中，错误的是 （ ）

A、化学反应必然伴随发生能量变化

B、化学变化中的能量变化主要是由化学键引起的

C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D、能量变化是化学反应的基本特征之一

8、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它们的n g氧化物中所含质子的物质的量是（）

(A-N+8) mol B、
mol

C、 (A-N+Z)mol D、
mol

9、下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是（ ）

A、K+, Cu2+ , Cl- , SO42- B、NO3- , Mg2+ ,S2- , SO42-

C、HCO3- , I- , Ca2+ , Cl- D、K+ , Ca2+ , CO32- , Cl-

10、下列离子方程式正确的是( )

A、铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B、Cl2通入水中的反应：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-

C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

D、CuSO4与Ba(OH)2溶液混合:Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

11、A、B、C、 D 四种原子序数小于18 的元素，其离子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 （ ）

A、原子序数的大小顺序是：B

B、离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C->D2-

C、A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数

D、金属性A>B，非金属性C>D

12、国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 (　　)

A、原子最外层有2个电子的元素一定在第2列

B、第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多

C、第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D、115号元素在第13列，为金属元素

13、都能用氢氧化钠溶液进行喷泉实验的一组气体是（ ）

A、HCl和CO2 B、NH3和CO C、SO2和CO D、NO2和NO

14、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（ ）

A、碱金属单质均为银白色，密度均小于水

B、碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高

C、氢氧化铯碱性强于氢氧化钠

D、碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强

15、下列有关卤族元素的叙述不正确的是（ ）

A、卤族元素从F到I，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱, HX水溶液酸性逐渐增强

B、卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱

C、卤族元素从F到I， HX的熔沸点： HF〉HI〉HBr〉HCl

D、卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

16、下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（ ）

①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键

②只含共价键的物质一定是共价化合物

③离子化合物中一定有非金属元素

④离子键和极性键只存在于化合物中

⑤两个非金属原子间不可能形成离子键

A、①②⑤ B、②③④ C、①③④⑤ D、①③⑤

17、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A、1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA

B、7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA

C、1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

D、34 g OH-中含质子数20NA

18、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（　 　）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

A. ①④　　　B. ①②③　　　C. ②③⑤　　　D. ③⑤

19、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数比Y原子少1。则下列说法正确的是（ ） A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C、3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D、原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z

20、能说明Cl的非金属性比S强的事实有（ ）

①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S

A、①③⑤ B、②③④ C、②③⑤ D、②④⑤

第II部分（60分）

21.（本题共12分，有6小题，每小题2分）

下列微粒中：①O3 ②1H+ ③KOH ④2H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl ⑧3H ⑨H2SO4 ⑩MgF2 234U O2 Cl2 Ar Na2O2

(1)上述物质中，属于核素的是__________________ (填序号，下同)，

(2)互为同素异形体的是______________，

(3)只存在共价键的化合物是 ，

(4)只存在离子键的是 。

(5)既存在离子键又存在极性共价键的是 ，

(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是 。

22、（本题共14分，有2小题，第1小题每空2分，第2小题每空3分）

（1）R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： ，

S2－的离子结构示意图： 　，Br –的电子式： ，

CO2的结构式：　　　　　　　

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF2：

H2O：

23、（本题共16分，每空2分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外电子层有4个电子，B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物E、F，D原子的L电子层的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，请回答下列问题

（1）写出四种元素的元素符号：A ;B ;C ;D

(2)写出F的电子式

（3）写出D在周期表中的位置

（4）写出A的最高价氧化物与E反应的化学方程式 ，每当有1molE参加反应，转移的电子的物质的量为：　　　　　　　　　　　　

24、（本题共18分，共包括4个小题，第1、2小题每空2分，第3、4小题每题3分）

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2



根据以上信息，回答：

（1）写出四种元素的元素名称：X Y Z W

（2）写出实验室制取Z的气态氢化物的化学反应方程式：　　　 　　　　　　　　，常用　　　　　　　　　　　　　　　　(方法)来收集Ｚ的气态氢化物。

（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：　　　

（4）一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来，请写出其化学反应方程式：

勉县一中2012——2013学年度第二学期高一化学期中考试试卷答案

第Ｉ卷（选择题40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

D

A

B

B

B

C

A

A

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

B

A

C

D

D

C

C

A

C



第ＩＩ卷（选择题60分）