西南大学附中2012—2013学年度下期期中考试

高一化学试题（环境科技）

（时间：120分钟 满分：150分）

注意事项：

1．答题前，务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，将答题卡上交（试题卷自己保留好，以备评讲）。

第I卷 选择题（共72分）

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39

S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、选择题（每小题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意）

美丽的大自然是上帝赐予人类最珍贵的礼物，人类利用科技在自然环境中获取所需，同时人类的行为也受到自然的制约，下列有关自然资源的说法正确的是（ ）

A．利用海水潮汐发电是将化学能转化为电能的过程

B．海洋中有丰富的化学资源，但都必须经过一系列的化学反应获得

C．利用金属矿物冶炼金属都是利用了氧化还原反应原理

D．煤干馏和石油的分馏都能提高这些化石燃料的利用率

人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH－－2e－= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e－= 2Ag + 2OH－。据此判断，氧化银是（ ）

A．负极，被氧化 B．负极，被还原

C．正极，被还原 D．正极，被氧化

关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ）

A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

C．燃料电池反应时，必须在点燃条件下发生

D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

下列化学用语正确的是（ ）

A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．CCl4的电子式：

C．CH4分子的比例模型：
D．乙醇的结构式：

已知下列元素的原子半径如下图所示，根据以下数据，磷原子的半径可能是（ ）

原子

N

S

O

Si



半径/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17



A．0.80×10－10m B．1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m

对于可逆反应N2 + 3H2 2NH3 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．N2、NH3、H2 三种物质的浓度一定相等

B．N2、H2全部变成NH3

C．反应混合物各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止

下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）

A．苯与液溴在FeBr3催化作用下反应

B．苯与氢气在镍做催化剂的条件下反应

C．乙烯使酸性高锰酸钾褪色

D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛

下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

A．除去乙醇中的乙酸 B．证明醋酸是弱酸

C．制取乙酸乙酯 D．石油的分馏

现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ）

A．H2Se比H2O稳定 B．原子半径比钙小

C．它有两种氧化物SeO2和SeO3 D．其单质常温下呈固态

下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是（ ）

A．A能与冷水反应产生H2 ，B 必须与水蒸气反应才产生H2

B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在 B的左下方

C．1mol A能从酸中置换出1.5molH2，1mol B能从酸中置换出1molH2

D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋ + 2e－ = Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe – 3e－ = Fe3＋

关于含阳离子O2+ 的化合物O2ASF6，下列叙述中错误的是（ ）

A．O2+共有11个核外电子

B．化合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键

C．化合物O2ASF6中AS的化合价为+5价

D．化合物O2ASF6为离子化合物

同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种晶体，下列对它的叙述中不正确的是（ ）

A．它是一种含有共价键的离子化合物

B．这种化合物加热时，可能产生有色气体

C．这种化合物中所有原子的最外层电子都达到了稳定结构

D．这种化合物不能与强碱反应

下列说法正确的是（ ）

A．第二周期元素的简单离子的半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增大而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次减弱

下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

选项

实验操作

实验目的



A

滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡

确定苯中混有己烯



B

镁与水反应时需加热

该反应为吸热反应



C

加入金属钠

确定酒精中混有醋酸



D

加淀粉

确定KCl中含有KI



X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定

B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3

D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

某有机物A的结构为
，下列有关说法正确的是（ ）

A．分子式为C10H10O3，是一种芳香烃

B．能发生加聚反应，也能发生酯化反应

C．1 mol A能分别与1 mol金属钠、2 mol NaOH反应

D．A分子中所有原子可能在同一平面上

在催化剂高温的条件下，C3H8能够发生催化裂化，反应方程式如下：C3H8→C2H4 + CH4，根据下表键能数据，下列说法正确的是（ ）

共价键类型

C—C

C=C

C—H



键能kJ/mol

332

611

414



A．C3H8、C2H4、CH4互为同系物

B．C—C比C=C更活泼

C．若1 mol C3H8完全反应，能够吸收53 kJ的热量

D．可用酸性高锰酸钾除去混合气体中的C2H4，得到纯净的CH4

第Ⅱ卷 非选择题（共78分）

二、填空题（本大题共7大题，共78分）

(7分)

从以下有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内，

a．甲醛??? b．葡萄糖?? c．乙醇??? d．乙酸??? e．油脂

①常用做燃料和医药上消毒剂的是???? ?? ???。

②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg(OH)2〕的是??????? 。

③糖尿病人通常是指病人的尿液中?????? ???的含量高。

有如下一些化学用语表示的微粒，将符合要求的标号填在空格内，

a．1H b．16O2 c．2H2O2 d．臭氧 e．18O f．氘 g．H218O2

h．
i．
j．
k．
l．2H2O m．1H2 n. CH3(CH2)3CH3

以上物质中属于同素异形体的是______和______；属于同位素的是______和______；属于同系物的是________和________；属于同分异构体的是_______和_______。

(12分) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

C

N

O

F





Si

P

S

Cl





Ge

As

Se

Br





Sn

Sb

Te

I





Pb

Bi

Po

At



元素Ge在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H2SiO3 H2GeO3。（用“>”或“＜”表示）

表中有aXm＋、bZn－两种离子的电子层结构相同(a、b为元素的原子序数)，则a－b = ________（用m、n表示），两离子的半径比较：r (aXm＋) ______r (bZn－)。

Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中大量存在的三种离子是__________________________。

将某气态碳氢化合物4.48 L（标况）置于密闭容器中充分燃烧后，将其产物依次经过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸的质量增加14.4 g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加35.2 g ，请写出该有机物的分子式__________，写出三种符合该分子式的有机物的结构简式______________、______________、______________。

(10分) 某反应2A(g)
2B(g) + C(g)（吸热反应）在2 L密闭容器中的三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如图所示

在实验①、②中有一个使用了催化剂，根据图中的数据判断可知实验 （填 序号）使用了催化剂。

实验①、③的反应条件中只有温度不同，则③的反应T 500K （填“＜”或“＞”）。

从开始到6 min时，实验③中B物质的平均反应速率为_____________，则此时C的浓度为________________，A的转化率为_______________（保留到小数点后两位）。

在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的反应2A(g)
2B(g) + C(g)，下列说法中能够说明反应达到平衡状态的是 （填序号）。

A．反应容器内的气体A、B、C物质的量的浓度之比为2∶2∶1

B．反应容器内的压强不再随时间的变化而变化

C．此时单位时间内每消耗2mol A，同时有1 mol C生成

D．混合体系的密度不再随时间的变化而变化

实验题(12分)

I．某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）

实验编号

水果种类

电极间距离/㎝

电流大小/μA



①

西红柿

1

98.7



②

西红柿

2

72.5



③

苹 果

2

27.2





该实验的目的是探究水果种类和__________对水果电池
电流大小的影响。

能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和 。

上图所示的装置工作中，苹果中的 H+将移向_________（用“铜片”或“锌片”填空）。

Ⅱ．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

请写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_________________________________。

能用于检验试管A中产物的试剂为______________。

试管a中生成的物质，在一定条件下能发生加成反应得到乙醇。请写出该反应的化学方程式： 。

(12分) 一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：

化合物Ⅲ中所含官能团的名称是 、 。

CH2=CH2与溴水反应方程式： 。

从化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物可能为________________________（任写一种）。

写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：

_______________________________________________________________________。

下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是（ ）

A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应

B．化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应

C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应

D．化合物Ⅲ、Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气

E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

(15分) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。B是一种金属元素，其余为非金属元素。已知：

①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；

③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：（其中G与M能反应）。

④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。

⑤B和D可形成微粒个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

F元素在的原子结构示意图 ；M为 化合物（填“离子”或“共价”）。

请写出G的结构式 ；X的电子式 。

E的非金属性比F (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示) 。

写出C、D、E的氢化物的沸点从大到小的顺序是 。

请用电子式表示E的氢化物的形成过程 。

工业上制备A单质的反应原理_____________________________________________。

(10分) 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的负极的电极反应式：_______________________________，若a、b间连接一灯泡，则电流方向为从______到_____，装置在工作过程中，b电极附近的OH－浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

若装置工作10 min中内，b电极通入标况下的O2 5.6 L，电路中电子转移的物质的量为______________，装置工作中，每小时消耗的KOH消耗的质量为__________g。

西南大学附中2012—2013学年度下期期中考试

高一化学试题参考答案（环境科技）

一、选择题（每小题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意）

1．D

2．C

3．B

4．D

5．B

6．C

7．A

8．D

9．A

10．C



11．D

12．A

13．D

14．B

15．A

16．A

17．B

18．C







二、填空题（本大题共7大题，共78分）

19．(7分)

(1) ①c（1分） ②d（1分） ③b（1分）

(2) b和d（1分） a和f（1分） j和h（或j和k）（1分） h和k（1分）

20．(12分)

(1) 四（1分） IVA （1分） >（1分）

(2) m + n（1分） <（1分）

(3) H＋、Br－、SO42－（2分）

(4) C4H8（2分）

（3分）

21．(10分)

(1) ②（1分）

(2) >（1分）

(3) 0.25mol/(L·min)（2分） 0.75 mol/L（2分） 66.67%（2分）

(4) B（2分）

22．(12分)

Ⅰ．(1) 电极间距（1分） (2) ②（1分） ③（1分） (3) 铜片（1分）

Ⅱ．(1) 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O（3分）

(2) 银氨溶液（或新制氢氧化铜 或裴林试剂）（2分）

(3)
（3分）

23．(12分)

(1) 羟基（1分） 羧基（1分） (2)
（3分）

(3)

（2分）

(4) CH2＝CH—COOH＋CH3OH
CH2＝CH—COOCH3 + H2O（3分）

(5) ACE（2分）

24．(15分)

(1)
（1分） 共价（1分）

(2)
（2分） （2分）

(3) 弱（1分） Cl2 + S2－= 2Cl－+ S（或Cl2 + H2S = S + 2HCl或H2 + Cl2
 = 2HCl

或H2 + S
H2S或2Fe + 3Cl2
FeCl3或Fe + S
FeS）（2分）

(4) H2O > NH3 > H2S（2分）

(5) （2分）

(6) 2Al2O3 4Al + 3O2↑（2分）

25．(10分)

(1) CH4 – 8e－+ 10OH－= CO32－+ 7H2O（3分） 从b到a（1分） 增大（1分）

(2) 1 mol（2分） 84g（3分）