命题人：姜丽杰 校对人：贾 娜

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

一、选择题（1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分，每小题仅有一个正确答案）

1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N + He → O + H，下列叙述正确的是

A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

2．化学学科需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式：
B．S原子的结构示意图：

C．NH3的结构式为：
D．质量数为37的氯原子：

3．下列说法不正确的是

A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量

C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此属于二次能源。

D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。

4. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S

5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是

6. 已知H+ +OH- =H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是

A. 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O

C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水

D. 稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水

7. 下列叙述正确的是

A．168O2和188O2互为同位素，性质相似

B．需加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．C(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定

8. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出

9．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8

11．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：

3R（气）+4Q（气）
4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是

A．2 B.3 C.4 D.5

12．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述中正确的是

A．若单位时间内生成a mol NO的同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态

B．当混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到化学平衡状态

C．达到化学平衡时，若减小容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，若保持容器的体积不变，向容器中通入amol的He,容器内压强增大，化学反应速率增大

13．硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O2
2SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是：

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时， 18O存在于O2、SO3中

D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

14. 键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化

③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔沸点低于H2O的熔沸点

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

A．②③④ B．③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

15.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为吸热反应

D．图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

16. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

① Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

② 原子半径由小到大的顺序为：W

③ X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

④ Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

17.在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X（g）
2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18s，那么由0.12mol·L－1增加到0.2mol·L－1，需要反应的时间是

A.等于20s B. 等于18s C. 大于20s D. 大于 18s

18.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

19.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

A. N5+共有34个核外电子 B. N5+中氮氮原子间以共用电子对结合

C. 化合物N5AsF6中As化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中含有离子键和共价键

20.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. PbO2是电池的负极

B. 放电时，溶液中的H+ 向正极区移动 ，正极区域的

溶液的酸性增强

C. 放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2

D. 正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+

二、填空题（本题包括3小题，共37分）

21.（14分）

（1） 拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) ____kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是 __ __。

（2）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：

2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为 ；5min时， N2O5占混合气体体积分数是 。

（3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为 。

②若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，此时体系的压强是开始时的 倍；

③达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。

22.（12分）阅读资料，回答(1)、(2)小题

锌铜原电池用画图的方式（如右图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu ，上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。

（1）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是 。

（2）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是 。

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为__________。

②写出该电池的电极反应式：正极：___________ 负极：

③ 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有______NA个电子转移。

23. （11分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是 ，画出B元素简单离子结构示意图 ，

乙物质的电子式是

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为

三、实验题（本题包括1小题，共13分）

24.已知非金属单质硫（S）是黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中的化学反应方程式 。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并标明所需试剂，该装置的作用是除去其中的酸性气体。

（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，

该反应的离子方程式是 。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是

A．全部 B．②③④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．除 ①以外

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。

2012----2013学年度下学期省五校协作体高一期中考试

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分，每小题仅有一个正确答案）

1

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4

5

6

7

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9

10



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C

D

D

A

C

D

D

A

C



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B

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A

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C

C