命题人：胡玉茹 审题人：徐永秋

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Pb-207

第Ⅰ卷（共49分）

一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）

A.甲烷燃烧 B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应

2.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是（ ）

A．53135I是碘的一种同素异形体 B．53135I是一种新发现的元素

C．53135I位于元素周期表中第四周期ⅦA族 D．53135I核内的中子数与核外电子数之差为29

3．根据物质结构和元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（ ）

A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1或11或25

D．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物

4．下列物质的化学用语正确的是（ ）

A.溴化钠的电子式：
B． 14C的原子结构示意图：

C．HClO的结构式：H－Cl－O D．原子核内有10个中子的氧原子：

5.下列物质中含有共价键的离子化合物是（　 ）①MgF2?②Na2O2③NaOH???④NH4Cl???⑤CO2???⑥H2O2???⑦N2

A．②③④⑤⑦ B．①②③④⑥ C．②③④ D．①③⑤⑥

6.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）

A．7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA

B．2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NA

C．标准状况下，0.5 NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L

D．4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA

7．下列判断错误的是（ ）

A．酸性：
B．碱性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3

C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2 D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

8．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）

① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯

③ 与O2反应均可得到多种氧化物 ④ 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤ 其单质的还原性依次增强 ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①⑤

二.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共33分）

9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X

10．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

11．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（ ）

①R的非金属性比S强 ②R元素原子的内层电子共有110个 ③R是过渡金属元素 ④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3

A. ①③④ B. ①②④ C. ③④ D. ②⑤

12.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ）

A．Tl+最外层有3个电子 B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．铊位于第五周期ⅢA族

13.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A．S2Cl2的电子式为

B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

14.已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)

A．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<2Q3

B．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3

C．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

D．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

15.铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是 （ ）

A. 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外电路中，电子从正极流向负极

D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

16．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

17．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是(　　)

A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：

Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O

D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋

18.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

19.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

第Ⅱ卷（共51分）

三.填空题（共8小题 ，共51分）

20．(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________ ______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝_____kJ·mol－1，氢气的燃烧热为_______kJ·mol－1。

21.（4分）有5?种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成5核10电子的离子X+ 。试回答下列问题：（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： (2) A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是 （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）

22.（8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O

放电时正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g，消耗H2SO4物质的量________ mol。

23．(7分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题

(1)实验装置中使大小烧杯杯口相平，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) 。

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

24．（9分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2







⒀

⑴









3

⑶



⑸





⑺

⑻





4

⑽

⑾

















（1）⑺⑻⑽⑾四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是

（填元素符号或化学式，下同）。

（2）元素⑻的单质与水反应的离子方程式为 ；元素⑶的单质与水反应的离子方程式为 。

（3）⑶的最高价氧化物对应水化物与⑸的氧化物相互反应的离子方程式 。

（4）元素⑴的单质的结构式为 ，元素⒀最高价氧化物的电子式 。

25.（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是 。

（2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是 。

（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用化学式表示）。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

（用离子符号表示）。

26．（7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：

①Ym—和Zn—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下列空白：

(1)Y元素是(填写元素符号) ； Z元素在周期表中的位置 。

(2)化合物甲的电子式是 。

(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 。

(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。

27．(4分)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式 。