2012～2013学年第二学期期中考试

高一化学试题 2013.5

第Ⅰ卷（48分）

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1、在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。下列关于玻璃的叙述中，正确的是

A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C．玻璃的主要成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放碱液的试剂瓶一定要用玻璃塞

2、元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数可能为

A．6，8 B．12，9 C．16，8 D．11，16

3、下列反应前后物质的总能量变化不能用右图表示的是

A．石灰石在高温下的分解反应

B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭在氧气中燃烧

4、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是

A．x - 2 B．x + 14 C．x + 26 D．x - 18

5、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成

D．核电荷数，核外电子数一定相同

6、1999年科学家曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

A．N5+具有34个电子 B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合

C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1

7、对反应A+3B
2C来说，下列反应速率最快的是：

A．v(A)=0．3 mol／(L·min) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)

C．v(C)=0．5 mol／(L·min) D．v(A)=0．01 mol／(L·s)

8、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

9、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n

2SO2+O2
2SO3是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．增加O2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

11、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是

A.常温下CO2是气体，而SiO2是固体

B.高温下能发生反应 Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑

C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水

D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成

12、2012年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A.该元素属于第七周期 B.该元素位于第ⅢA族

C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D.该同位素原子含有114个电子，184个中子

13、一定温度下，某容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)下列叙述中说明该反应达到化学平衡状态的是　

A．v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．容器内混合气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

14、根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是

元素符号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2



 A．氢化物的稳定性为H2T

B．相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L

C．M与T形成的化合物可溶于强碱溶液

D．L2+与R2-的核外电子数相等

15、在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

16、向Al2(SO4(3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2(SO4(3与MgSO4的物质的量之比为

A．6∶1 B．3∶1

C．2∶1 D．1∶2

第Ⅱ卷（52分）

二、填空题

17、（5分）（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）

（2）在下列变化中：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水,未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 。（填写序号）

18、（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气体积（mL）

50

120

232

290

310



（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是

；哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。

（2） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。

19、（25分）下图是元素周期表，其中有十种元素。请回答下列问题：

（1）在这十种元素中，核外电子各层都满足2n2个的元素名称是 ；

写出元素⑩在周期表中的位置 ，其最高价氧化物对应水化物的溶液显 （填强酸、弱酸、强碱、弱碱）性；

画出⑨的离子结构示意图 。

（2）比较①③⑥的原子半径大小： （用元素符号表示）；

③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号表示）。

（3）比较①⑧⑨的氢化物的稳定性： （用化学式表示）；这十种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （写化学式）。

（4）③与⑤所形成的化合物中，有一种既含离子键又含有共价键，其化学式为 ，在该物质中，阴离子和阳离子的个数比为 。

（5）写出⑥的单质分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式：

、 ；

写出①、⑦的单质发生置换反应的化学方程式 。

三、实验题

20、（14分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃ 升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：

（1）仪器名称a： ，b：

（2）装置A中反应的化学方程式 。

（3）装置B、C中所盛装的试剂分别是： 、

（4）装置F的作用有两个，一是 ，二是

（5）实验开始时，应先点燃 （填A或D）处的酒精灯。

（6）某同学从百度百科上查得氯化铝为共价化合物。简述用实验证明氯化铝为共价化合物的方法：

高一期中考试化学答案

1~16 CBABA CDDBA DBCCD D

17、（5分）（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是

②③ ，既存在共价键又存在离子键的是 ④ ，不存在化学键的是 ① 。

（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水,未发生化学键破坏的是 ① ，仅发生离子键破坏的是 ② ③ 。

18、（8分）（1） 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 2～3 min ，原因是该反应是放热反应，此时温度高。哪一段时段的反应速率最小 4～5 min ，原因是随着反应的进行，此时H+ 浓度小

（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 A、B 。

19、（25分）（1）氖；第6周期第IIA族，强碱；Cl—

（2）Al > C > O；Na+ < O2- < S2-

（3）HCl > H2S > CH4 ；HClO4

（4）Na2O2；1：2

（5）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑；2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑；

20、（14分）（1）a：分液漏斗，b：干燥管；

（2）
；

（3）饱和食盐水、浓硫酸；

（4）吸收没有反应的氯气；吸收空气中的水蒸气，防止与氯化铝反应；

（5）A；

（6）设计实验证明氯化铝在熔融状态下不导电。