可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 Al：27

一、选择题（共20小题。每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）

1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“铝的化合物性质”的实验时，某同学取用Al2(SO4)3溶液后，应把它放回的位置是

2．不能用来萃取碘水中碘的物质是

A．汽油 B．苯（不溶于水） C．四氯化碳 D．酒精

3．下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

4．在容量瓶上无需标出

A.刻线 B.容量规格 C.温度 D.配制溶液的浓度

5. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种

气体的物质的量之比为

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

6. n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m

7. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是

A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的 NaOH

8．下列说法正确的是

A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

10．下列各组离子能大量共存的是

A．H+、K+、Cl-、OH- B．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

C．K+、Ca2+、NO3-、CO32- D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-

11.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是

A．SO3 ＋ H2O ＝ H2SO4

B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑

C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2

D．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑

12．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．Fe2O3+3CO====Fe+3CO2 B．2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

C．FeO+2HCl===FeCl2+H2O D．CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl

13.0.1mol某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1g，则此固体单质可能是

A.钠 B.镁 C.铝 D.钾

14．将10mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，取出稀释后的溶液100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度是

A．0.01mol/L B．0.05mol/L C．0.002mol/L D．0.1mol/L

15．下列溶液中Cl-浓度最小的是

A．250mL 1mol/L AlCl3溶液 B．200mL 2mol/L MgCl2溶液

C．1L 2.5mol/L NaCl溶液 D．300mL5mol/L KCl 溶液

16．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳和氮气两种气体，若体积相等，则质量也相等

17．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法错误的是

A．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA

B．16g氧气中所含的氧原子数为NA

C．18g水所含的电子数为8NA

D．在标准状况下，0.5 NA 氯气分子所占体积约是11.2L

18.向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为(　　)

A．150mL B．200mL C．300mL D．400mL

19．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是(　　)

①NaCl　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al

A．②③ B．②③④ C．①②③ D．全部

20.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2

二．填空题（共40分）

21. （12分）有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出化学式A________；B________；C________。

(2)写出化学方程式①A在空气中燃烧_______________________________________；

②C与水蒸气反应__________________________________________________；

③A与水反应________________________________________。

22.（8分）在标准状况下，有下列物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2.含分子数最多的是（填序号，下同）__ __ __，含原子数最少的是___ ____，

质量最大的是____ ___，体积最小的是_ ______。

23.（10分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1(19 g/cm3(配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要

的是 （填右图相应仪器的序号）；

除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻

璃仪器是 ，其作用按使用的先

后顺序分别是_ 和___ _____。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）

A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________

A. 直接转移到细口试剂瓶中 B. 再用胶头滴管加水，重新定容

C. 将此溶液倒掉，重新配制 D. 直接贮存于容量瓶中

（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）

①稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 ________

②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 ________

24．（10分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

（1）请将上述反应改写成离子方程式_______。

（2）上述反应中，氧化剂是________（填化学式），还原产物是_________（填化学式）。

（3）用双线桥法或单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目。

(4)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________________

（5）此反应若生成NO67.2L（标准状况），则转移了_______ mol 电子