一、选择题（共20小题。每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）

1. 元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（ ）

A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素

2．每年12月1日为世界艾滋病日。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法，正确的是 （ ）

A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同． B. 是C60的同素异形体

C．14C原子与14N原子所含中子数相同 D．与12C、13C是碳元素的三种同位素

3. 下列各组性质的比较中，不正确的是 （ ）

A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3

C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S

4．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。下列关于它的性质的预测，错误的是(　　)

A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸

C．它具有＋2、＋4价 D．它的金属性比铅强

5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)

A．CaCl2　　　B．KOH　　　C．H2O　　　 D．HF

6．下列关于化学键的叙述，正确的一项是(　　)

A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键

C．离子化合物中一定不存在共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

7．下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是(　　)

A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2

8．下列物质中属于共价化合物的是(　　)

A．Na2O2　　 B．NaHSO4　　 C．HNO3　　 D．I2

9．下列属于吸热反应的是(　　)

A．金属钠与水的反应 B．液态水变成水蒸气

C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合

10．下列各图中，表示吸热反应的图是(　　)

11．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

12．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

A．920 kJ　　 B．557 kJ　　

C．436 kJ　　 D．188 kJ

13．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是(　　)

14．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断，下列叙述中正确的是(　　)

A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化

C．负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO4 D．电池放电时，溶液的酸性增强

15．某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的(　　)

16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(　　)

A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

17．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

18．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.15 mol/(L·s) B．v(B)＝0.6 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.4 mol/(L·s) D．v(D)＝0.45 mol/(L·s)

19．在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1 mol H2和2 mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)

A．容器内颜色不随时间变化

B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1∶1∶2

C．容器内压强不随时间变化

D．单位时间内消耗 n mol H2，同时生成 2n mol HBr

20．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1

B．SO2为0.25 mol·L－1

C．SO3为0.4 mol·L－1

D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1

二．填空题

21．(8分)在25℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ 能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

22．(14分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置关系如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第____周期____族。

(3)C的单质与H2反应的化学方程式为： ____________________________________。

(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程__________。

23．(9分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)， M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

(2)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的转化率达到最大，且保持不变

24．（9分）某元素同位素
，其氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：(1)Z值和A值；Z= ；A=

(2)X元素在周期表中的位置 ；

(3)根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为.

[提示：XCl2 +2 AgNO3 = 2 AgCl↓+ X(NO3)2；相对原子量近似等于质量数；计算所用的公式n = c×v 、n =m/M等]