可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64

C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 　P：31

一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）

1．2012年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于
和
的说法正确的是( )

A．
和
都含有48个中子 B．
和
互为同位素

C．
和
的核外电子数不同 D．
和
分别含有60和62个质子

2．下列表达方式中错误的是( )

A．次氯酸电子式:
B．S2-的结构示意图：

C．O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：O=C=O

3．下列各组中的性质比较，正确的是（ ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F-->Cl-->Br--

A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确

4．CH4中混有CH2=CH2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( )

A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液

5.某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为（　 ）

A.甲烷，乙烯　　　B. 甲烷，丙烯 C.　乙烷，乙烯 　　D.甲烷，丁烯

6.以苯为原料，不能通过一步反应而制得的有机物是（ 　）

7．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH

8．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

9．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是 （ ）

① 非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2 + 2Cl- = Cl 2 + 2F-

②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr

③非金属性S>As ，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O>N，故O 2与H2化合比N2更容易

A．②③ B．③④ C．①④ D． ①②

10．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32- +7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（ ）

A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应

C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH

11．下列分子只表示一种物质的是( )

A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C5H12 D．C4H10

12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B．原子序数：b>a>c>d

C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+) D．元素的金属性：A>B>D>C

13．如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是 ( )

14．能够说明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是( )

A．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成

B．v (H2)正 ＝ v (HI) 逆 时的状态

C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态

D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态

15．下列离子方程式中书写不正确的是（ ）

A．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

D．澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH－=HCO3－

16．无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（ ）

A．第三列所含元素最多

B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低

C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低

D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

二、非选择题（共6小题，共54分）

17． 下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①

















②

③

④





⑤

⑥



⑦







⑧





⑨































⑩





请用化学语言回答下列问题：

在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。

(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。

(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________________________。

(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。

(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

化学键

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2



能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436



18．同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型。

(1)由甲烷制取CH3Cl：_________________________________，属于________反应。

(2)由苯制取硝基苯：__________________________________， 属于________反应。

(3)由苯制取环己烷：__________________________________， 属于________反应。

19．B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。

(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____；（填元素符号）；

(2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为 ；

(3)C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为_____；X的电子式为 ；

(4)Y是C的气态氢化物。常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为__________________； 该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。

20．(一)、将2 mol SO2和1 mol O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L。试计算：(1)O2的化学反应速率V(O2)= ； (2)2s时的O2浓度 。

(二)、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）X的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为???????????? ?????????????????????? ；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)=??????????????? ；

（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。

21．有下列几组物质：

A.H和H B．甲烷和己烷 C．正丁烷和异丁烷

D．
和
E．
和

其中，①属于同分异构体的是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；④属于同系物的是________________。

22.(普通班做) (1)某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，则烃A的分子式是________。

（2）标准状况下，5.6 L甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，使溴水的质量增加了4.2 g，求混合气体中甲烷的质量。

22. （宏志班做）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)
x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？

(2)反应前后的压强比？

(3)N的转化率是多少？

(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

化学答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

二、填空题（包括17-22小题，共54分）

17．（11分，（1）（3）（5）各1分，其余每空2分）

（1） F->Na+>Mg2+ ； （2） Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ；

（3） Cl , Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ；

（4） O2+4e- +2H2O=4OH－ ， 负 极；（5） 92.5 kJ。

18.（9分，反应方程式2分，其余每空1分）(1)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl　 取代