东厦中学2012—2013学年度第二学期期中考试

高一级化学科试卷

命 题：高一备课组 教研组长：

注意事项：1．试卷分第一卷和第二卷两部分，满分为100分。考试用时90分钟。

2．答卷前，请将自己的班级、姓名、座号填涂在答题卡及答题卷相应的位置。

3．考试结束后，交答题卡及答题卷。

相对原子质量：H－1　　C－12　　N－14　　O－16　　Na－23　 Mg－24 　S－32　

　Cl－ 35.5 K－39　　Mn－ 55　　Fe－ 56　　Cu－64　　Ba－ 137

第I卷　 选择题（共60分）

一．单项选择题（本大题共18小题，每小题2.5分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将正确答案的字母填涂在答题卡中。）

1．下列各组粒子中属于同位素的是

A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．O2和O3

2．铷（Rb）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于

A．强碱 B．弱碱 C．强酸 D．弱酸

3．下列说法正确的是

A．离子化合物中只能含有离子键 B．共价化合物中只能含有共价键

C．化学键存在于分子之间 D．非极性键只存在于单质中

4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

　　A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

　　B．第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强

　　C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

　　D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

5．2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是

（1）提高燃料的着火点（2）降低燃料的着火点（3）将固体燃料粉碎（4）将液体燃料雾化

（5）将煤气化处理 （6）通入适当过量空气

A．(1)(3)(4)(5) B．(2)(3)(5)(6) C．(3)(4)(5)(6) D．(1)(2)(3)(4)；

6．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．ν（A）＝ 0.5 mol/（L·s） B．ν（B）＝ 0.3 mol/（L·s）

C．ν（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D．ν（D）＝ 1 mol/（L·s）

7．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

8．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①

9．A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价含氧酸氧化物的水化物均显酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E B．C、D、A、B、E

C．B、A、D、C、E D．E、C、D、B、A

10．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是

A B C D

11．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素

12．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度

A．①④　 B．③④

C．①②③ D．②③

13．下列事实不能用电化学理论解释的是

A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 B．铝片不用特殊的方法保存

C．轮船水线以下的船壳上，镶嵌一定量的锌块

D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

14．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是

15．下列各组顺序的排列不正确的是

A．非金属性：Si>C>P>Cl>F B．热稳定性；HCl>H2S>PH3>AsH3

C．酸性强弱：H3AlO3Na+>Mg2+>Al3+

16．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

17．现有5种微粒，它们分别是X、Y、Z+、R2+、M，则它们所属的元素种类有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

18．有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

二．双项选择题（（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意。若多选、错选或不选时，该小题为0分；若只选一个且正确的给2分。）

19．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl3

20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

元素符号

X

Y

Z

R

T



原子半径（nm）

0.160

0.080

0.102

0.143

0.074



主要化合价

+2

+2

-2，+4，+6[

+3

-2



 根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R > X > Y

B．离子半径：T2- > X2+

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性： X > R > Y

D．单质与氢气化合的难易程度：Z > T

21．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志的是

①C的生成速率是B的消耗速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A，同时生成3a molB ③A、B的浓度比值不再变化 ④混合气体的总压强不再变化

⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3a molB ⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2

A．①② B．④⑥ C．③⑦ D．⑤⑥

22．右图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，

下列叙述中不正确的是（ ）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为4OH﹣－4e- ＝2H2O+O2↑

C．在电池内部，H+向a电极附近运动

D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

23．右图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应过程中的

反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

第II卷　 非选择题（共40分）

三．填空题（本大题共3小题，共20分。请将正确答案填在答题卷中。）

24．（4分）下列变化：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化钠溶于水、④氯化氢溶于水、 ⑤氧气溶于水、⑥氯化铵受热分解。请用序号回答问题：

（1）未发生化学键破坏的是 ；

（2）仅发生离子键破坏的是 ；

（3）仅发生共价键破坏的是 ；

（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；

25．（7分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

共价键

H—H

N≡N

N—H



键能（kJ·mol-1）

436

945

391





（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；

（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为 ；

（3）下列反应中属于放热反应的是 。

①煅烧石灰石、 ②木炭燃烧、 ③炸药爆炸、 ④酸碱中和、

⑤生石灰与水作用制熟石灰、 ⑥食物因氧化而腐败

26．（9分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







①

②

③

④





3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩







（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式 ， 。

（2）写出⑥元素最高价氧化物对应的水化物和②元素气态氢化物的电子式 ， 。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 （名称）酸性最强；

（化学式）碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 （符号）。

四．实验探究题（本大题共2小题，共20分。请将正确答案填在答题卷中。）

27．（10分）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：

甲同学将锌片插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色物质，该反应的

离子方程式为 ；

乙同学将铜片和锌片插入同一个盛稀H2SO4的烧杯中（铜片与锌片不接触），观察到的 现象是： ；

丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池负极的是 （填“铜片”或“锌片”），负极的电极反应式为： ；如果在导线上有2mol电子发生转移，则反应过程中生成 mol H2。

甲、乙、丙三位同学所设计的实验能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是 （填字母）。

A．只有甲同学 B．甲和乙同学 C．乙和丙同学 D．甲、乙和丙同学

28．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标况），实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气总体积（mL）

50

120

232

290

310



（1）哪一时间段反应速率最大 min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min），

原因是 ；

（2）哪一段时段的反应速率最小 　　 min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min），

原因是 ；

（3）求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率ν（HCl）= 　　　 ；

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水、B．Na2SO4溶液、C． NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，

你认为可行的是 。

东厦中学2012—2013学年第二学期期中考试

高一级化学科答题卷

题号

24

25

26

27

28

总分



分数

















第II卷　 非选择题（共40分）

三．填空题（本大题共3小题，共20分。请将正确答案填在答题卷中。）

24．（4分）

（1） ，（2） ，

（3） ，（4） 。

25．（7分）

（1） ；（2） ；

（3） ；

26．（9分）

（1） ， 。

（2） ， 。

（3） （名称）； （化学式）； （符号）。

四．实验探究题（本大题共2小题，共20分。请将正确答案填在答题卷中。）

27．（10分）

（1） ；

；

， ； （2） 。

28．（10分）

（1） ， ；

（2） 　　 ， 　 ；

（3） 　　　 ；

（4） 。

东厦中学2012—2013学年第二学期期中考试

高一级化学科答案卷

第一卷 选择题（共60分）

1-5：AABCC

6-10: BBCCD

11-15:BCBCA

16-18:CCB

19-23:CD/BC/AC/BC/BD

第二卷 非选择题（共40分）

三．填空题（本大题共3小题，共20分。请将正确答案填在答题卷中。）

24．（4分）　①⑤ ②③ ④ ⑥

25．(7分)（1）放热（2分）；（2）93kJ（3分）；（3）②③④⑤⑥ （2分）

26．（9分）（1）CO、CO2。（每空1分）

（2）Mg(OH)2、NH3的电子式。（每空2分）

（3）高氯酸；NaOH；Al。（每空1分）

四．实验探究题（本大题共2小题，共20分。请将正确答案填在答题卷中。）

27．（10分）

（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu；（2分）

锌片周围有气泡冒出，锌片溶解，铜片周围无现象。（2分）

锌片，（1分）Zn-2e-=Zn2+；（2分） 1 （1分）（2）D。（2分）

28．（10分）

（1）2~3，因该反应是放热反应，此时温度高；（第一空1分，第二空2分，共3分）

（2）4~5，因为此时H+浓度小；（第一空1分，第二空2分，共3分）

（3）0.1 mol/(L·min)；（2分）

（4）AB。（2分）