考生所需相对原子质量;H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cu:64 Fe:56 Cl:35.5 Br:80 I:127 Mg:24 Si:28 Al:27

选择题;（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）

1．油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是(　　)

A．①③⑤　　　B．②④ C．②③④ D．②④⑤

2．五颜六色的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是(　　)

①新制氯水久置后→浅黄绿色褪去　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色　④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部

3．下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)

A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

4．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是 (　　)

5．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )

A．13Al B．13Al　　　　 C．13C 　　　　 D．13C

6．下列粒子半径最小的是( )

A．Na+ B．Na 　　 C．Cl 　　　　　 D．Cl-

7．下列各组中属于同位素关系的是( )

A．
与
B．T2O与H2O C．
与
D．金刚石与石墨

8．下列递变规律不正确的是( )

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高

9．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )

A．OH－、H2O、F－ 　　　　　　 B．NH3、NH
、NH

C．H3O＋、NH
、NH
　　　　 D．HCl、F2、H2S

10．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是( )

A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y

C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y

11．下列各组性质比较，不正确的是( )

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S

12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )

A．原子半径：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z

13．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )

A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物

C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

14．下列说法中正确的是( )

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

15．下列说法错误的是( )

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

16．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

17．aXn?和bYm?为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )

A．原子半径X＜Y 　　 B．a＋n＝b－m

C．Y最高价氧化物的化学式为YOm 　　 D．X的氢化物的化学式为HnX

18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

19．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A．A、B、C、D、E 　 B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E 　 D．C、D、A、B、E

20．在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐——(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是(　　)

A．Na＋、H＋、Cl－、NO B．K＋、Ba2＋、OH－、I－

C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO

21.下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A．二氧化硫与NaOH溶液反应SO2＋OH－===SO＋H2O

B．向FeCl2溶液中加氯水Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．Cl2与NaOH溶液反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

22．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是(　　)

A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液

C．石灰水 D．漂白粉溶液

23．将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为(　　)

A．4.32 g B．4.68 g C．5.36 g D．6.38 g

二．非选择题：（54分）

24．（7分）有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是________（填序号，下同）；

(2）只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是____；

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；(5)由极性键和非极性键构成的物质是_____；

(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；

(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

25．（5分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为________________________________。

(2)在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

26．（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







⑤



⑥







3

①

③

④







⑦

⑨



4

②











⑧





请回答：

(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是 。(填元素符号，下同)

(2)在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

(3) 元素 ④与⑦的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为 。

(4)⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。

(5)⑦元素与①元素形成的化合物的电子式为 。

27．(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。



(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

28．(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。

(2)B中加入的是碱石灰，其作用是___________________。

(3)实验时在C中观察到的现象是_______。发生反应的化学方程式是：__________________________ _。

(4)D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________ _____。

29.（6分） Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数。