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西安市第一中学 2012—2013学年度第二学期期中考试 高一化学(必修2)试题 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 Ag--108 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分) 1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 2．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 3．下列各组元素的性质递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 4．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 A.R B.R C.R D．a＋ba－2R 5．下列物质的电子式书写正确的是 6．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元 素的叙述中，正确的是 A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 7.下列说法不正确的是 A．质子数相同的微粒一定为同一种元素 B．同位素的化学性质几乎相同 C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 8.元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是 A．研制新型农药的元素 B．制造半导体材料的元素 C．制造催化剂的元素 D．制造耐高温合金的元素 9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关 系正确的是 A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X 10.图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四 种元素及其化合物的说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物水化物的水溶液一定显酸性. 11．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源， 需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源 C．电能是一级能源 D．水力是一级能源 12．下列关于化学反应限度的说法正确的是 A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 13.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反应速 率的是 ①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1 ③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 14.用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学 反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是 A．加少量稀硫酸 B．加热 C．加蒸馏水 D．加少量蓝矾 15．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 16．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 17．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 18．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。 已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。 当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L 19．下列装置中，能构成原电池的是( ) A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以 20．已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热 量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会 放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为： 若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是 A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量 C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量 21．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 22.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种 白色晶体，下列对它的描述中正确的是 A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成 23．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17； X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰 色反应为黄色。下列判断正确的是 A．金属性：Y>Z B．氢化物的稳定性：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 24. 镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”， 可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐 酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2 速率没有影响的是 A．溶液的温度 B．镁条的表面积 C．Cl－的浓度 D．H＋的浓度 25.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗 的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中， 正确的是 A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3 二、非选择题(本题包括2小题，共23分) 26．(9分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第三周期元素的金属离子中半径最小 (1)写出元素T的原子结构示意图________。 (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能 证明这一事实的是________(填字母)。 a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低 c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该 化合物的电子式 27.(14分)利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。 ①按图所示将实验装置连接好。 ②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变 深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。 回答下列问题：(1)CaO与水反应的化学方程式为__________________，该反应为 ________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 (2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水 ________(填“是”或“不是”)吸热反应。 (3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2为 红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡________(填“未被破坏”或 “发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合 气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。 三.实验题 28.(15分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金 属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非 金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规 律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已 知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________； 写出选用物质的名称： A____________，B__________，C____________； (2)乙同学的实验原理是____________________________________________； 写出A和B处的离子方程式：A处: B处: ___________________________________________________。 B处的现象 ; C处的现象 四.计算题 29．(12分) ．在一定温度下，发生如下反应：N2＋3H22NH3，起始时，充入的N2 和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。 已知容器的容积为5.0 L，试求：(1)H2的转化率。(2)平衡时混合气体中N2的体积分数。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C C C D D A B B C D B D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D C B D B C D A D B C D 西安市第一中学 2012—2013学年度第二学期期中考试 高一化学评分标准 一.选择题(每小题2分,共50分) 二、非选择题(本题包括2小题，共23分) 26．(9分) 答案：(2分) (2)Na（2分） cd (2分) (3)Na＋[]2－Na＋ (3 分) 27.(14分,没空2分) (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 放热反应 (2)降低 不是 (3)发生移动 增大 能 三.实验题(15分) 28.(1)甲同学设计实验的依据是最高价氧化物 水化物酸性越强对应元素非金属性越强；（2分） ； A硫酸B碳酸钠溶液C硅酸钠溶液；（各1分） (2)乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱对应元素非金属越强. 写出A和B处的离子方程式：A处: CI2+2Br-=2CI-+Br2 B:CI2+2I-=2CI-+I2。 B处的现象变蓝 ; C处的现象红色褪色（每空各2分） 四.计算题(12分) (1)60% (2)27.3% | ||||||||||||||||||||||||||||||
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