2012―2013学年度（下）半期考试高一年级

化学试题

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一.选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)

①固体燃料粉碎　 ②液体燃料雾化　

③煤经气化处理　 ④通入适当过量的空气

A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部

下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)

A．增大反应物的量 B．增大压强

C．升高温度 D．使用催化剂

下列对化学反应的认识正确的是(　　)

A．氧化还原反应都是放热反应

B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成

C．有能量变化的变化都是化学变化

D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

下列结构简式代表了几种不同的烷烃(　　)

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．将铁钉一半放入盐水中，在液面与空气交界处最先产生铁锈

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，溶液质量将增加

D．试管中收集等物质的量的CH4和Cl2在光亮处实验,试管内壁上不会出现油状液滴

下列五种烃： ① 2—甲基丁烷 ② 2，2—二甲基丙烷 ③ 戊烷 ④ 丙烷 ⑤ 丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 (　　)

A．①②③④⑤ B. ②③④⑤①

C. ④⑤②①③ D. ③①②⑤④

同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述不正确的是 (　　)

A. 它是一种共价化合物 B. 在加热时该化合物可以分解

C. 该化合物能与碱发生反应 D. 该化合物可以由PH3跟HI化合而成

下列有机物的命名正确的是(　　)

A．3,3,4-三甲基己烷 B．1,2,3-三甲基己烷

C．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 D．3,4,4-三甲基己烷

下列递变规律正确的是（ ）

A．P、S、C1最高正价依次降低

B．Ba、Ca、Mg最高价氧化物的水化物的碱性依次增强

C．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

D．钠、镁、铝的还原性依次减弱

在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 36mol·L－1·min－1 D．υ(D) = 1 mol·L－1·S－1

100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

A．适量浓H2SO4 B．硫酸钾固体

C．醋酸钠固体 D．硝酸钾溶液

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

A．X的气态氢化物的还原性比Y的弱

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是(　　)

A．NaCl 和 KI B．NaCl、KCl和I2

C．KCl 和 NaBr D．KCl 和 NaCl

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)

A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn + 02 = 2ZnO，原料为锌粒和空气，电解质为KOH，则下列叙述正确的是(　　)

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为 Zn - 2e- = Zn2+

C．正极发生氧化反应

D．正极反应为：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-

对于可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．恒温、恒容时，当混合气体的密度不再变化时，表示反应达到了化学平衡状态

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－= 6OH－＋3H2↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－= Fe2＋

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－= H2↑

3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：

3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)

5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，

下列结论正确的是(　　)

A．A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)

B．平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L

C．平衡时，B的转化率为 20％

D．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

第Ⅱ卷（非选择题 共66分）

二.填空题(本答题包含5小题,共58分)

（10分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：

A．O2与O3 B． 12C与13C C．正丁烷和异丁烷

D． 和 E．甲烷和庚烷 F．D与T

G．金刚石与“足球烯”C60 H．16O、17O和18O

（1）互为同位素的是 ； （2）互为同素异形体的是 ；

（3）属于同系物的是 ； （4）互为同分异构体的是 ；

（5）属于同一物质的是 。

（16分）A、B、C、D、E短周期元素,周期表中A与B,B与C相邻,A与C的最外层电子数之比为2：3,B的最外层电子数比E的最外层电子数少一个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液可使酚酞试液变红。

（1）E的元素符号是 ；写出B在周期表中的位置 。

（2）A的氢化物的空间构型为 ；AC2的电子式为 ；A、B、C的氢化物稳定性顺序为 （用分子式表示）。

（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中化学键的类型有 。

（4）若A的氢化物中混有EC2杂质，可将混合气体依次通入 、

（用化学式填空），写出第一步的离子方程式 。

（10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）；

① a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率

② b → c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL

0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

①盐酸中c(H+)的浓度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al3+有催化作用

（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：

①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水； ③将铝片换成铝粉；

④增加硫酸的浓度至18 mol/L； ⑤ ； ⑥　　　　　　_。

以上方案不合理的有　　　 ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

（8分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键

H-H

N≡N

N-H



键能(kJ·mol－1)

436

945

391



（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；

（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2　　　　　B．Q1＜Q2　　　　C．Q1＝Q2

如此选择的理由：___________________________________________。

（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，

在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。

（2）负极反应式为 。

（3）电极表面镀铂粉的原因为 。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连

续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术

之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢

原理如下：

Ⅰ．2Li + H2

2LiH

Ⅱ．LiH + H2O = LiOH + H2↑

① 反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。

② 已知锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O完全反应，放出的H2用

作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。

三．计算题（本大题包含1小题，共8分）

（8分）在101 KPa、150 ℃条件下，0.01 mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26 g ，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64 g。请回答下列问题：

（1）写出该烷烃的分子式： ，该烷烃有 种同分异构体；

（2）若该烷烃的一氯代物有两种同分异构体，写出该烷烃的结构简式并命名：

， 。

2012―2013学年度（下）半期考试高一年级

化学试题答案及评分标准

1-5：DCBBD 6-10：DAADB 11-15：CBDBD 16-18：ABC

19（10分）每小题各2分，漏选扣1分，多选或错选全扣。

（1）BFH （2）AG （3）E （4）C （5）D

20（16分）

（1）S （1分）；第二周期ⅤA族（2分）。

（2）正四面体 （2分） ；CO2 的电子式略；H2O〉NH3〉CH4（2分）

（3）离子键和共价键 （2分）

（4）NaOH （1分） ；H2SO4（浓）（2分）；2OH- + SO2 = SO32- + H2O（2分）

21（10分）

（1）③ （2分）

（2）②④（2分）

（3）方案不合理的有②④（2分） ；合理方案如：升高温度，加入少量CuSO4溶液，合理即可（4分）

22 （8分）

（1）放热（2分）

（2）93 KJ （2分）

（3）A （2分）理由：该反应为可逆反应，不能完全反应（合理即可）（2分）

23 （14分）

（1）由化学能转化为电能 （2分） ； 由a到b（2分）

（2）2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O（2分）

（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（2分）

（4）①Li （2分） H2O （2分） ②32（2分）

24 （8分）

（1）C6H14 （2分）5种（2分）

（2） 结构简式略（2分）； 2,3-二甲基丁烷