可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cu-64

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)

1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是：

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体

C．15N 与14N 互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

2、下列各组物质中，含有相同的化学键的是

A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr

3、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．硫在氧气中燃烧、 D．铁丝在氧气中燃烧

4、下列化学电池不易造成环境污染的是

A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池

5、在元素周期表中位于金属和非金属交界处容易找到的元素是

A、制催化剂的元素 B、制农药的元素

C、半导体元素 D、耐高温的合金元素

6、下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

7、下列各项中表达正确的是

A、F－离子的结构示意图：

B、硫原子的一种同位素
S

C、NaCl的电子式：

D、N2的结构式：

8．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2

9、47Ag有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎相同，若Ag的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为：

A．106和110 　　 B．57和63 C．153和73 　 　D．60和62

10、反应A（g）+3B（g)?2C（g)+2D(g)。在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）

A?、v(D)=0.4mol/(L·s) B、v(C)=0.5mol/(L·s)

C、?v(B)=0.6mol/(L·s) D、v(A)=0.15mol/(L·s)

11. 2SO2＋O2
2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一。下列该反应的说法正确的是

A. 增加O2的浓度能加快反应速率

B. 降低体系温度能加快反应速率

C. 使用催化剂不影响反应速率

D. 若反应在密闭容器中进行，2 mol SO2和1 mol O2能够生成2mol SO3

12. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

13．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2
2NH3。在10s内N2的浓度由 5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是 （ ）

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)

B．维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率

C．增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

14.分析如下残缺的反应：RO
+ +6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是 ( )

A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

B．R的原子半径在同周期元素原子中最小

C．R一定是周期表中的第VA族元素

D．RO
中的R元素在所有的反应中只能被还原

15．在2L恒容密闭容器内，800℃时反应： 2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变 化如下表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)

(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007





则下列判断正确的是 （ ）

A．平衡时NO的转化率是3.5％

B．右图中表示NO2变化的曲线是a

C．容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡状态

D．当v逆?(NO)=2v正(O2)?时能说明该反应已达到平衡状态

16、参照反应Br+H2
HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 ( )

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

二、填空题（每空2分，共52分）

17．在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：

2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：

①反应后18O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②2min末SO3的浓度________________________；

③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。

18、将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，

构成如右下图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，

可观察到Cu棒的所产生现象是 ，

试用电极反应式表示该现象： 。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应（填“氧化”或“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的

质量之比为： 。

19．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成。请用相应的化学用语回答下列问题：

a

















b





c

d

e

f





g



h













（1）上述标出的8种元素中非金属性最强的是 。（填元素符号）

（2）e元素名称为 。

（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。

（4）g 和e形成的化合物g2e2的电子式为 _。

（5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表 。（填化学式）

（6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的化学式是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。

20、下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩



原子半径

1.86

1.52

0.66

1.43

0.77

1.10

0.99

2.31

0.70

0.64



最高价态

+1

+1

——

+3

+4

+5

+7

+1

+5

——



最低价态

——

——

－2

——

－４

－3

－1

——

－3

－1



试回答下列问题：

（1）写出⑦、⑨与氢三种元素形成的常见离子化合物的电子式 ；

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 ；（至少填出两个物质的化学式）

（3）某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是 ；

（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填元素符号）；

（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。

21．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学：根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学：设计了如图2装置来验证氯气的漂白性及卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）写出甲同学设计实验所选用物质的名称：

A____________，B__________，C____________；

(2)图1烧杯中所发生反应的离子方程式为：

___________________________________ _______________；

（3）图2中B处所发生反应的离子方程式：

___________________________________________________。