阜阳一中2012-2013学年高一下学期中考试化学试题

（时间100分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Al：27 S:32 Cl：35.5

一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）

1．2013年1月12日，我国中东部地区遭遇最严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM 2．5值逼近1000。下列有关环境污染与防护的说法正确的是

A．CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．PM 2．5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去

D．治理汽车尾气中的CO和NOX，可以通过催化转化装置，转化成无毒的CO2和NH3

2．下列说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2D．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

3．核磁共振（NMR）技术广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象

A．
P B．
O C．
N D．
C

4．35Cl、、37Cl、 35Cl－ 、37Cl－是

A. 氯元素的四种同位素 B. 氯元素的 四种核素

C. 氯元素的四种同素异形体 D. 氯元素的四种不同粒子

5. 核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（ ）

A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种

6．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （ ）

A．原子核外M层有8个电子的元素 B．原子核外L层比M层多一个电子的元素

C．最高价为+7价的元素 D．原子最外层电子数为2的元素

7．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数，B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是 （ ）

A. C元素是得电子能力最强的元素

B. 三种元素的原子半径大小顺序是：B>C>A

C. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

D. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

8.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA

③常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA ④标准状况下22.4L SO3中分子数为NA

⑤同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑤

9. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

A Cl－、SO42-、Cu2＋、K+ B. K+、ClO－、Na+　、NO3-

C. SO42-、Na+、HCO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl－ 、Fe 2＋

10.上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是

A．钠保存在石蜡油或煤油中 B．氯水保存在棕色的试剂瓶中

C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

11．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+ OH－=CaCO3↓+H2O

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓

C. 钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

D．NaOH溶液中通入过量SO2：2OH－＋SO2 ══ SO32-＋H2O

12．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是

A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可提取碘水中的碘

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结 论



A.

用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，

火焰呈黄色

溶液中有Na+，无K+



B.

向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中一定含SO42-



C.

向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3强



D.

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血红色

原溶液中一定含Fe2+



14.下列说法正确的是

A．含金属元素的离子也可能是阳离子

B．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应

15．氯元素的某种核素的质量是a g, 12C原子的质量是b g， 用NA表示阿伏加德罗常数的值，

下列说法中正确的是(　　)

①氯元素的相对原子质量为12 a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol

③该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol ④a g该氯原子所含的电子为17 mol

A．①②③④ 　　　　 B．①②③ C．①② D．②③

16．有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体； b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质； c与强碱溶液反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）

A. Al、Cu、Ag、Mg、Fe B.Fe、Cu、Al、Ag、Mg

C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

17 .甲、乙两烧杯中各盛有200mL的相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别各加入5.4g的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则盐酸的物质的量浓度为

A. 1 mol/L B. 1.5mol/L C. 2 mol/L D. 2.5mol/L

18．下列示意图与对应的反应情况正确的是

A 　 B 　 C D

A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸

第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）

二、填空题（共4大题，37分）

19．（6分）除去下列物质中所含杂质（括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的方程式：

（1）NO（NO2） ： 选用试剂___________ 化学方程式________________

（2）CO2（HCl ） ： 选用试剂___________ 离子方程式_________________

20. （8分）A、B、C、D 、E 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．E 与 C 同主族，且原子半径比C小。

(1) E原子结构示意图__ ____；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；

(2) B 、E形成的气态氢化物的稳定性(用化学式表示)__ ____；

(3) 比较C的阴离子与D的阳离子的离子半径大小(用离子符号表示) __ _____；

(4) 写出A、C、D 、E 四种元素形成的一种盐的名称__ ___。

22. (16分)铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）操作1的名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有： 。

（2） 试剂A是　　　　　　　 ；（用化学式回答）。

（3） 溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　 　　　 。（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：

，

（5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后

也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程。你认为该同学的看法合理吗？ （填“合理”或“不合理”）理由是： 　　　 。（若认为合理该问题可以不回答）

（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2 Al2O3
4Al+3O2↑。若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为

三、实验题

23.（8分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应的化学方程式：

SO2 + KMnO4 + ＝ K2SO4 + MnSO4 + ”。

根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】

甲同学：

“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。

丙同学：

“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】

（3）上图C装置的作用是 。

（4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象 。

23. （8分）某无色透明溶液只可能含有Ba2+ 、NH4+ 、 K+、Al3＋、Fe 3＋、Cl－、SO42- 离子中的几种

①该溶液的焰色反应呈紫色

②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl 2 溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀，

向滤液中加入Ag NO3溶液又有白色沉淀产生。

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，当沉淀量产生到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）该溶液中一定含有 （填离子符号）；

一定不含有

（2）实验中所用NaOH溶液的物质的量浓度 mol/L

（3）分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子物质的量浓度至少为 mol/L