高一化学

本试卷分第I卷和第II卷两部分，共120分。考试时间为150分钟。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64

第I卷（25题，共75分）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)

1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数

2．下列电子式书写错误的是

3. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）

A. MgCl2 B. NH4Cl C. Na2O D. H2O2

4．在元素周期表中，第3、4、 5、 6周期元素的种类数目分别是（ ）

A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

5. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水

⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水

A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C. ①④⑤⑧ D. ①②④⑤⑥⑦

6． 已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）

A．稀HCl和稀NaOH w.w.w..c.o.m

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

7．下列说法不正确的是

A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B 物质燃烧和中和反应均放出热量

C 化合反应肯定是吸热反应

D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

8．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清华大学也出现过类似的案例。铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是(???? )。

A．铊是易导电的银白色金属????????? B．能生成＋3价离子化合物

C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 ??????? D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

9．甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A、x+2 B、x+4 C、x+8 D、x+18

10．?取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是(? ???)????????????????????? ??????????????

??A．白、红、白　　　 B．白、黑、白　　 C．红、红、红　　　 D．红、黑、红

11．已知化学反应2C(s) +O2(g)=2CO(g),2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是（其他条件相同）

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D.将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多

12．将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热，在此过程中浓硫酸没表现出的化学性质是（?? ）

A﹒吸水性???? B﹒脱水性?????? C﹒酸性????? D﹒氧化性

13．具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是

A、原子半径：A>B>C B、单质的氧化性： B>A>C

C、气态氢化物的稳定性：A B >C

14．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）

A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

15．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－，电池总反应式为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g

16．在mA+nB
pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-1，B每分钟减少1．5 amol·L-1，A每分钟减少0．5a mol·L-1，则m：n：p为

A．2：2：3 B．2：3：1 C．1：3：2 D．3：1：2

17．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化

如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度

④Cl—的浓度

A.①④ B.③④

C.①②③ D.②③

18．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（　　　）

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

19. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）

A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水

20. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A. 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸

C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D. 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体

21. 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（ ）

A. 原子半径：丙>乙>甲>丁

B. 气态氢化物的稳定性：甲>丙

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D. 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

22. 根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）

短周期元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



 A. 氢化物的沸点为H2T

C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2－的核外电子数相等

23.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）

A. 89.6mL B. 112mL C. 168mL D. 224mL

24．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验

（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

25．有下列结论：①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-;④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4;⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。

其中正确的是 （ ）

A.②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥

第Ⅱ卷（5题，共45分）

26.(7分)

（I）、下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①O2 ②NaHSO4 ③NH4C1 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S

(1)这些物质中，只含共价键的是 。

(2)只含离子键的是 。

(3)既含共价键又含离子键的是 。

(4)属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。

（II）、下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

27. （6分）化学反应速率的研究对于工农业生产和生活有着十分重要的意义。

（I）. 对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）

A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B. 增大反应体系的压强，反应速度一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为ν=

（II）.一定温度下某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为

2 mol·L -1，B的浓度是4 mol·L-1 ，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L-1 ，则

（1）v(B) =___________，v(C) =____________。

（2）在2min末，C的浓度是____________，B的浓度是____________。

28.(13分)下面是18×7的格子，按要求作答。

A

































He































C

D









E





















F







H





























































































































































（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。

（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；

（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；

（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：

_________________________________________________；

（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。

（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。

29.（9分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

I．实验中甲同学取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_______???????????????????????????????? 。

装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________。

实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________??? ?。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：________

A．饱和Na2SO3溶液?????????? ???????? B．酸性 KMnO4溶液?

C．浓溴水??????????? ??????????? D．饱和NaHSO3溶液

（3）问题：反应后溶液中有大量硫酸剩余。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。

A．Fe粉??????? B．BaCl2溶液?????? C．Ag?????? D．饱和NaHSO3溶液

（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___????? （填名称），反应方程式是______????????????? ???????????。

30．（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答： (1) B元素在周期表中的位置为______________________________________；

(2) 将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________________。

(3) A、C两元素可组成10电子粒子X－，X－电子式为_______________________。

(4) 废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_________________________________________________________________________。

(5)将铜片和锌片相连（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有硫酸铜的烧杯中。可以形成原电池，电池的正极反应式为______________，电池总反应的化学方程式为_______________。画出该原电池的装置图。

高一化学期中参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



A

A

B

B

B

C

C

C

B

B

A

C

D



14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





B

D

C

C

C

C

D

B

C

D

A

A







26(7分，各1分)（I）（1）①④ （2） ⑥ （3） ②③⑤（4）②③⑤⑥ ④

（II）①②③⑤⑦ ④⑥

27（6分）. （I） D

（II）（1）v (B) = 0. 6 mol · L -1 ·min-l

v (C) = 0.4 mol · L -1 ·min-l

（2）c (C) =0. 8 mol /L c (B) = 2. 8 mol / L

28(13分)

(1)实线轮廓应封闭。注意：不得使用铅笔作图。(2分)

(2)氢(1分)，
或T；(1分) (3)Al3+

(4)电子式表示MgCl2形成过程(略) (2分)

(5)见图，(2分，共两处，各1分) (6)A、C、D (3分，各1分)

29．（9分）（1）?? Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑ +2H2O (2分)?， 品红溶液褪色 ，??

?用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口 ???????（2）D

（3）AD?? （4）氧气 ?，? 2Cu＋2H2SO4 +O2＝2CuSO4＋2H2O（2分）

30（10分）

第二周期第V主族

2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2

略

Cu+ H2O2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu2+ + 2e- = Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 略