考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子量 H 1? C 12? N 14? O 16? Cu 64? Ag 108?

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

1．某些建筑材料含有放射性元素氡(
)，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（??? ）

A．136 B．50 C．86 D．222

2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（??? ）

A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应??? B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应?????? D．甲烷与O2的燃烧反应

3．下列说法中正确的是（??? ）。

A．所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等

B．镀层被损后白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

C．锌锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

4．下列有关化学用语表达不正确的是( )

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O

C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+

5、短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（??? ）。

A．X与Y不可能位于同一主族???? B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能形成共价化合物XY?? D．X与Y可能形成离子化合物XY

6、若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（? ??）。

A．1???? ? ?? B．3??????? C．5????? ? D．6

7．对于反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（??? ）

A．混合气体的颜色不再变化

B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂

D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

8．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，a、c用导线相连时后浸入稀硫酸中，c为正极，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）

A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D

9.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：

3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（??? ）

A．把铁块变成铁粉 B．将容器的体积缩小一半

C．压强不变，充入氮气使容器体积增大

D．体积不变，充入氮气使容器压强增大

10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）

A．酸性： HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

11．已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么2mol SO2和1molO2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（ ）

A.大于Q kJ B.等于Q kJ C.小于0.5Q kJ D.无法确定

12. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( )

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

13、已知短周期元素的离子: aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（???）。

A．原子半径：A>B>D>C???????? B．原子序数： d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>A???????? D．单质的还原性：A>B>D>C

14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（???）

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

15．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）

??????
?

16、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（?? ）。

A．18种??? B．12种????? C．7种?? 　　　　 D．6种

17. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（ ）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速

率为0.158mol/(L·s)

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减

少了0.79mol/L

C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）
Z（g）

18、2 molCH4与足量的Cl2发生取代反应，反应完全后，得四种有机物物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量是 （ ）

A．2mol B．2.5mol C．4mol D．5mol

二、填空题（共40分）

19．（8×1分）

(1)下列各组物质中：A．O2和O3 B．12C和13C C．甲烷和庚烷

D．CH3—CH2—CH2—CH3和 E． 和

_________组两物质互为同位素； _________组两物质互为同分异构体。

(2) 1—20号元素（稀有气体元素除外）中（填化学符号）：

①原子半径最大的是 ；

②与水反应最剧烈的非金属单质是 ；

③既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。

(3) 下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）

化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是___ ；仅发生共价键破坏的是 。

20. （9×1分）

(1) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：

①该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），

电解质溶液是 ；

②正极上出现的现象是 ；

③若导线上转移电子1 mol，则被还原的物质 克。

(2)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Cu极电极反应式为 。

②C中被腐蚀的金属是 ，总反应的离子方程式为 .

③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。

21. （3×2分）

(1)已知拆开1molH－H键、1mol N≡N、1 molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3 需要 （填“放出”或“吸收”） 的热量。

(2) 某温度下，浓度都是lmol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.7mol／L、0.4mol／L，则该反应的化学方程式____________________________。

22、（4×2分）

已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在一定条件下受热分解，可制得元素Y的单质和B。试根据以上叙述回答：

（1）写出C、D的名称:： C D 。

（2）写出③离子方程式（指出氧化剂，还原剂，标出电子转移的方向和数目）

（3）写出④化学方程式：

23．（1分+3×2分+2×1分）

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前20号元素，已知A有多种核素，其中一种没有中子， B和C，C和E分别相邻，D的次外层电子数是最外层电子数的两倍。B、E、F的最外层电子数之和为12。

（1）D、C形成的化合物在通讯上的重要用途 .

（2） E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱

（4）写出C、F两元素形成原子个数比为1:1的化合物甲的电子式

（5）甲可与一种常温下呈液态的常见化合物乙反应，若用如图装置来证明此反应①是放热反应，②生成了C的单质。简单合理的实验操作是：

① ；

② 。

二、计算题（要求写计算过程，共6分）

24、已知氯元素的相对原子质量为35.5， 自然界中的氯化钠晶体由23Na 和35Cl、37Cl构成，计算23.4g氯化钠晶体中含37Cl多少g？ 含 Na37Cl 多少g