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陕西宝鸡中学 2012—2013学年度下学期期中考试 高一化学试题 命题人：程 峰 审题人：陈奋强 说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷答案要按照A 、B卷的要求涂到答题卡上，第Ⅰ卷不交；2.全卷共六大题30小题，满分110分，100分钟完卷。 第Ⅰ卷（共60分） 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Al：27 Na：23 Ca：40 一、选择题 （每题2分，共15小题，总分30分,每题只有一个正确答案） 1、下列对化学反应的认识错误的是( ) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 2、下列物质属于共价化合物的是 （ ） A．C60 B．CaCl2 C．KF D． CH4 3、下列气态氢化物最稳定的是（ ） A．CH4 B．NH3 C．HF D． H2O 4、决定化学反应速率的主要因素是（ ） A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 5、下列化学用语书写正确的是（ ） A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D． 6、下列物质中，只含有非极性共价键的是 （ ） A．NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 7、下列过程中，需要加快化学反应速率的是 ( ) A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化 8、下列关于能源的开发和利用的说法中不正确的是（ ） A．能源是有限的，无节制地利用常规能源，是一种盲目的短期行为 B．根据能量守恒定律，担心能源枯竭是杞人忧天 C．在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响 D．可再生能源和清洁能源（绿色能源）将成为新能源的主力军 9、下列说法正确的是 （ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．气态单质分子中一定存在共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素间只能形成共价键 10、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（ ） A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 11、下列关于 4220Ca2+的叙述中，正确的是 ( ) A．质子数为22 B.电子数为20 C.中子数为18 D.质量数为42 12、在体积相等的甲、乙两个容器内均进行反应： A（g）→B（g），甲容器内每分钟减少4mol A， 乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲、乙两个容器内的反应速率 （ ） A．v甲＞v乙 B.v甲=v乙 C．v甲＜v乙 D.条件不足，无法判断 13、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到反应限度的标志是（ ） A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化 B.A2、B2和AB的物质的量不再改变 C.c（A2）：c（B2）：c（AB）===1：1：2 D.A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等 14、下列反应中可用于设计原电池的是( ) A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 甲 乙 丙 丁 15、已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列有关说法中正确的是( ) A．甲和乙最外层电子数相同 B．如果乙、丁为非金属，则他们的氢化物的稳定性：乙＞丁 C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙 D．金属性：丁＞丙 二、选择题（每题3分，共10小题，总分30分，每题只有一个正确答案） 16、下列叙述中的微粒数目能表示阿伏加德罗常数数值的是 ( ) A．1 mol金属钠含有的电子数 B．0.5 mol H2含有的质子数 C．标准状况下，11.2 L CO2含有的分子数 D．1 mol H含有的中子数 17、下列说法，正确的是 （ ） A．ⅠA族元素都是碱金属元素 B．元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强 C．最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子 D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药 18、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（ ） A.火炬燃烧时化学能只转化为热能 B.所有的燃烧反应都会释放热量 C.1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有总能量 D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 19、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( ) A．前者多 B．后者多 C．两者相等 D．无法比较 20、铁制自来水管与下列材料制成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是： A．陶瓷水龙头 B．塑料水龙头 C．铜水龙头 D．铁水龙头 21、某元素R的原子的核外电子数等于其核内中子数。该元素的单质2.8 g与氧气充分反应，可得到 6.0 g 化合物RO2，则该元素的原子核外( ) A．具有两层电子 B．具有6个电子 C．最外层电子数为5 D．最外层电子数为4 22、有Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是( ) A．粒子半径大小的关系是Xn－＞Yn＋、X＜Y B．Z是稀有气体原子 C．原子核电荷数：Z＞Y＞X D．Xn－、Yn＋、Z的核外电子数相同 23、在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3 的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·l-1·s-1。则这段时间为( ) A、10s B、20s C、30s D、40s 24、某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是： A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ 25、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 ( ) 实验 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 第Ⅱ卷（共50分） 三、填空题（16分） 26、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）用化学式填空：A为 ，B为 ，C为 。E的电子式为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
四、实验题（共14分） 27、（6分） 某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。请完成下列各题： (1)该原电池的负极材料为 ， 电解质溶液可能是 （填溶质的化学式）。 (2)在下面方框中画出该原电池的示意图（正极材料为碳棒）。
28、（8分）某研究小组用下图所示装置进行实验，以研究催化剂对化学反应速率的影响： (1)该实验所涉及反应的化学方程式为____________________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)该小组确定化学反应速率快慢的依据是____________。 (3)若要利用该装置测定该化学反应速率的大小，则需要测定的数据是______________、 ______________。 (4)实验中加入相同体积和相同浓度的H2O2，则反应速率最慢的是________(填“A”、“B”或“C”)，说明催化剂 对 化 学 反 应 速 率 的 影 响 是__________________________。 五、计算题（ 10分） 29、向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（写出计算过程） （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2， FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是 ； （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列 物质，你认为可行的是 （填字母）
蒸馏水 B、氯化钾固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸 （3）加入CaCO3的质量为 。 （4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率 V（HCL）== 。 附加题（10分） 30、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。 下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：______ (2)推测x值与原子半径的关系是__ ___；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_____ _变化规律。 (3)某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______(写原子名称)。 (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。 (5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D C D D C C B C C D A B B B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B B A B C D C B D D 26、（16分）（每空2分） （1）C ，O ，Na ， 过氧化钠的电子式 ， H2SO4 （2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （3）共价 （4）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 27、（6分）（每空2分） （1）Cu； FeCL3[或Fe2（SO4）3 ，或Fe（NO3）2等] （2） （或其他合理答案） 28、（8分）(1)2H2O2===2H2O＋O2↑（2分） ； 是 (2)量气筒中红墨水下降的速率 (3)反应所用的时间； 产生氧气的体积 (4)B ； 催化剂可以加快化学反应速率 （其余各1分） 29、（ 10分）（1）反应的温度，反应物的浓度（各1分） （2）A C（2分） （3）25g（3分） （4）1.5mol·L-1·min-1（3分） 附加题（10分） 30、(1)0.93 （2）同周期（同主族）中，X值越大，其原子半径越小； 周期性 （3）氮原子 （4） 共价键 （5）第六周期 ⅠA族 （2分） （其余各1分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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