嘉祥一中2012—2013学年高一3月质量检测

化学

选择题（每小题2分，共40分；每题只有一个正确答案）

1．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )[来源:学+科+网Z+X+X+K]

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动[来源:学§科§网][来源:学|科|网]

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )

① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

3．在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g)
3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是( )

A．A的质量分数增加
B．平衡发生移动

C．化学计量数：m＋n＝3 D．物质C的体积分数减小

4．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密
闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3
mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2
kJ。则下列关系式正确的是( )

A．Q1=2Q2=
92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4

5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

6.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是（ ）

A．53153I是碘的一种同素异形体

B．53135I是一种新发现的元素

C．53135I位于元素周期表中第四周期ⅦA族

D．53135I核内的中子数与核外电子数之差为29

7.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )

A．原子半径：Y>Z>X
B．金属性：Y>Z

C．非金属性：W>X D．阴离子的还原性：W-> X-

8、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）

A．7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA

B．2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NA

C．标准状况下，0.5 NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L

D．4℃时，18mL水分子中所含共
价键的数目为4 NA

9.关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．HF分子内存在氢键

D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

10.下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径
之比最大的是( )

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

11．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能[来源:学+科+网Z+X+X+K]

12．下
列能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )

①HCl比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥

13．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是( )

14．图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

15．下列四种化学操作名称从左到右分别是( )

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液[来源:学。科。网Z。X。X。K]

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液[来源:Z,xx,k.Com]

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液

16．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．Ba(OH)2与MgSO4反应：Mg2+ 十2OH— ＝ Mg(OH)2↓

B．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag＋＝Cu2+ ＋ Ag

C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋ 十SO42— ＝BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

17.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( )

①对燃煤进行脱硫;②人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；③对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④

18.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
与
的说法正确的是( )

A.
与
互为同位素

B.
与
的质量数相同

C.
与
是同一种核素

D.
与
的核外电子数和中子数均为62

19.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )

A. H＋、I-、NO3-、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42-

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

20.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A.标准状况下，22.4LSO3含有个nA个SO3分子

B.1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―

C.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

D.常温下，23g NO2含有nA个氧原子

二、填空题（ 40分）

21．(8分)(1)（4分）下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，

属于同分异构体的是 ，属于同一种物质的是： 。（填字母）

A．正丁烷和异丁烷 B．红磷和白磷 C．氕和氚 D．氯气和液氯 E．冰和干冰

H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3 F．氧气和臭氧 G．13C和14C

(2)（4分）有下列几种物质：①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物质是 （填编号，下同）。b．以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 ；晶体内存在单个分子的单质是 。 c．晶体中既有离子键又有共价键的是 。

22.（每空2分，共18分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是 。

检验氨气通常采用的方法及现象是_____________________，_______ ____。

（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。

（3）实验时C中观察到的现象是 。

（4）若要检验反应生成的水，
可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是__________________________
__。

23．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素
原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。[来源
:学科网]

回答下列问
题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是 。

（2）B的最
高价氧化物化学式为 ，

C在周期表中的位置是 ,C的元素名称为 ，

D的单质与水反应的方程式为 。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是

，

有关反应的离子方程式为　　　　　　　　

。

三、实验题（13分）

24．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧
杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶
液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌
棒代替环形玻璃搅拌棒？[来源:学科网ZXXK]

（填“能”或“否”），其原因是 。

（3）他们记录的实验
数据如下：[来源:Zxxk.Com]

实
验 用 品[来源:Z.xx.k.Com]

溶 液

温 度

中和热k.Com]

△H





t1

t2





①

50mL 0.55mol.L-1NaOH

50mL 0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃





②

50mL 0.55m
ol.L-1NaOH

50mL 0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃





已知：
Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1· g-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。

四、计算题(7分)

25．称取纯Na2
CO3 0.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸。取此盐酸20mL(稀释到200mL)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3:2，求工业烧碱的纯度。

参考答案:

1-5 CBCBB 6-10 DDBBA 11-15 DCCBA 16-20 CDACD

21．（1）CG BF AH D （2）a．② b．⑦ ③ c．①

22.（每空2分，共18分）（1） 2NH4Cl + Ca(OH2
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O，

用湿润的红色石蕊试纸检验， 试纸变蓝 （2）碱石灰 ，去氨气中的水蒸气 。（3）黑色固体逐渐变成红色 （4）无水硫酸铜 ， 白色固体变蓝色；防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验 。

23.（1）Al2O3

(2)P2O5 第三周期第ⅥA 硫 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

(3) 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清

Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ 　　 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

24．（13分）

（1）量筒 温度计（4分）

（2）否 铜丝
导热性良好，会对中和热的计算造成影响（4分）

（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) Δ
H＝－56.85 kJ·mol-1

（4）无（2分）

25．解：设盐酸的浓度为c

2×
=c×10×10-3

c=1mol/L （2分）

则稀盐酸浓度为c’=0.1
mol/L

设烧碱纯度为x

0.1×3=
×2

x=96% （5分）

答：工业烧碱的纯度为96%