本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。

第I卷（选择题 共46分）

相对原子质量：B-10 C-12 Li-7 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127

一、选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上）

1. 下列有关能量的说法不正确的是 （　　）

A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量

B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能

C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

2．下列各项表达中正确的是 (　　 )

　 A．O2－的结构示意图为： B．Mg2+的电子式：Mg2+

C．NaCl的电子式为：Na D．N2的结构式为：:N≡N:

3．下列叙述正确的是（　　）

A．16gCH4与18gNH4+所含电子数相等

B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素

C．H2O与H2O2分子中均含有非极性共价键

D．PH3和HCl均是含有18电子的分子，且每个原子均满足8电子稳定结构

4．X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于（　　）

A.IA族和VIA族? B.IIA族和VIA族

C.IIA族和VIIA族? D.VIA和VIIA族

5．下列变化中属于放热反应的是　（　　）

　 A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 B．镁条与二氧化碳反应

C．干冰升华为气体 　　　　　　　 　D．碳酸钙高温锻烧

6．下列说法中正确的是 （　　）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.吸热反应在常温下也可以发生

D.氧化还原反应一定是放热反应

7. 我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，早在1993年已被国际相对原子质量委员会确认为锑的国际标准相对原子质量。已知锑有
和
两种天然同位素。下列说法中正确的是（　　）

A．121.760是一个锑原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值

B．121.760是按锑的两种天然同位素的质量数与它们的原子百分比计算出来

的平均值

C．天然存在的锑元素中
与
的原子个数比为31:19

D．
的原子质量与12C的原子质量的比值是123:1

8.下列各说法中，正确的是　（　　）

A．稀有气体分子只存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．非金属原子间不可能形成离子键

9．镭是元素周期表中第IIA主族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )

A.在化合物中显+2价 B.单质能与水反应置换出H2

C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水

铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag = Tl++ 2Ag+ 。下列推断正确的是（　　）

A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+强

C．Tl能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强

11.已知自然界中硫元素有两种同位素32S和33S，氧元素有三种同位素16O、17O、18O，由这些原子组成的SO3分子共有多少种？ （　　）

A.6种 B.12种 C.54种 D.20种

12．aXn－和bYm＋是由短周期元素形成的最简单离子，已知Xn－比Ym＋多两个电子层，下列说法中正确的是（　　）

A.X只能是第三周期元素 B.Y不可能是第二周期元素

C.Y一定是氢元素 D．a－b＋n＋m等于10或16

13．有Xn＋、Ym＋、Zn－三种主族元素的离子，已知它们各自带有的电荷的数值m＞n(m,n均为正整数)，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若X、Y、Z原子序数依次增加，下列说法中不正确的是（　　）

A．它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B．三种离子Xn＋、Ym＋、Zn－具有相同的电子层结构

C．它们都在第三周期

D．X单质有还原性，Z单质具有氧化性

14．下列各化合物中，化学键类型完全相同的是　（　　）

A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2

C．NaOH和MgCl2 D．HCl和H2O2

15.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列判断正确

的是 （ ）

甲

乙





丙

丁

戊



 A.原子半径：丙<丁<戊

B.金属性：甲>丙

C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D.最外层电子数：甲>乙

16.下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是 （ ）

A.沸点：HF>HI>HBr>HCl

B.氧化性：F2>Cl2>S>P

C.含氧酸的酸性：H2CO3

D.氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4

17. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　）

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

18.下列关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是 （　　）

A.F2和NaCl溶液的反应可证明氟的非金属性强于氯

B.H2SO3的酸性强于H2CO3，则非金属性：S > C

C.1mol金属A比1mol金属B在足量酸中置换出的H2多，说明A的金属性强于B

D.非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价

19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是 （ ）

A．X、Y元素的金属性X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．X和Y的最高价氧化物的水化物能够反应生成盐

20.下列过程需要吸热的是　（　　）

　A．H2→2H　　 　B．2H2 + O2 = 2H2O

　 C．CaO + H2O = Ca(OH)2　　　　 D．2Cl→Cl2

21.运用元素周期律分析下面推断，不正确的是 （ ）

①H-的半径比Li+的半径大②砹(At)为有色固体，HAt不稳定③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A.①②④ B.③⑤ C. ②④⑤ D.③④

22．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是　（　　）

A．LiH跟水反应后的溶液显中性　

B．LiH在化学反应中是一种强氧化剂

C．LiH中氢离子可以被还原成氢气　

D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大

23. 已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（　　）

A．12g C所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量??

B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量??

C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量?

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

24.（8分）读图，回答下列问题：

表中元素⑩的氢化物的化学式为____________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性___________(填强或弱)

已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________________。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素名称是___________

25.（6分）X、Y、Z为三种前20号元素。已知①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：

(1)Y元素是__________，Z元素是____________。（填元素符号）

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____________。

26.（8分）（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、__________、__________。

（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是_____(填字母)

A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固体

(3)向1L 1mol·L-1NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸，恰好反应时放热分别为Q1、Q2、Q3，则其由小到大的顺序为__________________________。

27.(14分)在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有4～5滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答下列问题：

（1）实验中玻璃棒的作用是___________________________________。

（2）反应的化学方程式：_______________________________________________。该反应属于_____________（填反应类型）。

（3）实验中观察到的现象有____________________________________________

通过_________现象，说明该反应为_______热反应，由此可推知反应物总能量__________(填大于，小于)生成物总能量。

28.（18分）已知5种短周期元素的原子序数大小关系为：C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题:

(1)写出5种元素的名称：A________B________C________D_______E_______

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________________

(3)按照要求回答：

D元素形成的单质的结构式是_______________；

D、E形成的共价化合物的电子式是___________；

B离子的结构示意图是_________________。

锦州中学2015届高一第一次月考

化学答题纸

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

24．（每空2分，共8分）

(1) __________________，_______________________

(2) _____________________________________________________，

__________________。

(每空2分，共6分)

 （1）____________________， _______________________。

 （2）____________________

26．(每空2分，共8分)

(1)___________________________，_________________________。

(2) _________________

(3) _______________________________________

(每空2分，共14分)

(1)______________________________________________________________

(2)______________________________________________________________，

___________________________

_______________________________________________________________，

__________________________，_________________，______________________。

28.(每空2分，共18分)

A____________B_____________C____________D_____________E_____________

______________________________________________________________

(3)______________________，_____________________，_____________________

26．(每空2分，共8分)

(1)_____环形玻璃搅拌棒_________________，___________量筒__________。

(2) ________B_______

(3) ___Q1

(每空2分，共14分)

(1)___使混合物充分接触并起反应__________________________________

(2)_____Ba（OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3 ↑+10H2O__________________，

_____复分解反应______________________

（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，发生反应时有水生成___________，

__结冰_________，__________吸____，_______小于_________。