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临沂三中高一阶段检测化学试题 2013.04 第Ⅰ卷（60分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共60分） 1、19世纪门捷列夫的突出贡献是 A．提出近代原子学说 B．提出分子学说 C．发现稀有气体 D．发现元素周期律 2、利用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数与核外 电子数之差是 A．72 B．19 C．53 D． 125 3、下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 5、0.1mol金属和足量的盐酸反应生成0.15molH2，该金属的核电荷数可能是 A．11 B．12 C．13 D．19 6、AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，原子的最 外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子 化合物可以是 A．MgO B．CaO C．KF D．MgS 7、阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的 物质的量是 8、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 9、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A．1和17 B．12和9 C．14和 6 D．15和8 10、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A．NaF B．NaCl C．MgI2 D．KBr 11、关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种工具 ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质 ③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素 ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料 。 其中正确的是 A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③ 12、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显 碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子， 得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由 小到大的顺序是 A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b 13、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构， 则下列叙述正确的是 A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．a=c-5 14、下列叙述正确的是 A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1 C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中 D．碱金属元素单质的熔点按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增，密度也递增 15、下列叙述不正确的是 A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 16、下列关于化学键的说法中，正确的是 A．非金属单质分子中一定含共价键并且只有非金属原子间才能形成共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 17、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电 子数为2，则下列叙述中正确的是 X Y Z
A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 18、随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是 A．单质的熔沸点逐渐降低 B．气态氢化物的稳定性逐渐降低 C．卤素原子的非金属性逐渐增强 D．卤素单质的氧化性逐渐增强 19、有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白 色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生； 在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。 下列推断正确的是?? A．白色固体中既有KI，又有BaCl2??? B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2???? C.白色固体中可能有KI D.白色固体中可能没有NaBr? 20、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 B．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 C．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 D．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷（共40分） 二、填空题 21、（10分）（1）有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④11H、21H、31H四组微粒或物质，其中互为同位素的是_________（用序号回答）。 （2）36gH2O和60gD2O的物质的量之比为 ；中子个数之比为________；分别与足量的钠反应，产生气体的质量比为_______。 （3）RO3n—共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子的中子数是 。 22、（18分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列有关问题： 元素 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ⑧ ① ⑤ ② 三 ③ ④ ⑥ ⑦ 四 ⑨ ⑩ （1）常温下呈液态的单质是 ；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对 应的水化物能发生化合反应的元素是 ；写出元素⑥对应的离子的电子式 ；①单质的电子式 ；写出⑧的原子结构示意 图 。 （2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 ，最高价氧化物 对应的水化物酸性最强的酸是 ，能形成两性氢氧化物的元素是 。? （3）由③⑤两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物中存在的化学键的种类 有 、 ；写出它与水反应的离子方程式 。 （4）④⑥⑦⑨元素对应的离子半径从大到小的顺序 。 （5）元素⑥和⑦对应的单质的氧化性较强的是 ，能证明这一结论的一个实验事实 。 23、（12分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C— 比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。 （1）A、D的元素符号分别是 、 。 （2）画出C— 离子的结构示意图 。 （3）元素B在周期表中位置：第 周期第 族。 （4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为________________________________________________，写出有关离子方程式_____________________________；____________________________。 （5）写出A与C两种元素形成的化合物的电子式 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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