宁省辽实验中学分校2012---2013学年度下学期阶段性测试

化学学科 高一年级

一.选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）

1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是 NaHCO3：

①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO2 ④能提供Na＋

A．① ③ B．① ④ C．② ③ D．③ ④

2.下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 （ ）

　（A）浓硫酸 （B）钠 （C）氢氧化钠 （D）碳酸氢钠

3. 合乎实际并可用于工业生产的是（ ）

A.Na在Cl2中燃烧制NaCl B.浓盐酸与MnO2反应制HCl

C.Cl2与石灰乳作用制漂粉精 D.H2和Cl2充分混合光照制HCl

4．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

5. 向CuSO4溶液中加入下列物质①K、②Na、③Fe、④Ag，能置换出大量单质铜的是（ ）

　（A）① （B）①② （C）③④ （D）③

6．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

7.下列关于氯水的叙述,正确的是（ ）

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

D.氯水放置数天后Cl2浓度不变

8．检验氨气可选用（　　）

　　　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　B．干燥的红色石蕊试纸

　　　　C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　D．湿润的红色石蕊试纸

9. 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 （ ）

　（A）Ag＋、H＋、Cl－、OH－ （B）Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－

　（C）Na＋、H＋、Cl－、SO42－ （D）K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

10. 在一密闭容器中，充有a mol NO和b molO2，发生的反应为2NO＋O2＝2NO2。反应后容器内氮原子数与氧原子数之比为 （ ）

　（A）a:b （B）a:2b （C）a: (a＋2b) （D）a:2 (a＋b)

二 .选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）

11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA

B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1

D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

12.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）

A.HCO3- B.Cl- C.Mg2+ D.Na+

13．下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入适量Cl2，过滤

C.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

14．已知：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O，发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为 （ ）

A．1：2 B．3：1 C．5：1 D．1：5

15.某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为? ?（ ）

A.RCl　　 B.RCl2　 　?C.RCl3　　 D.RCl4

16.在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为（ ）

A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L

17．有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）

A. 8g B. 15.5g C. 5.85g D.无法计算

18．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（　　）

　 A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9

19．（双选）将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（　　）

　 A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶7　　　　D．3∶4

20．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）

　 A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol

三 非选择题（共40分）

21 写出下列方程式（10分 每空2分）

（1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）

（2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色

(3 ) 工业制漂白粉

（4）高温条件下铝和五氧化二钒（V2O5）反应

（5）工业冶炼铝

22.（8分）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取法有：

⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①_________________(写出化学方程式)

②3Br2+3CO32-=BrO3- +5Br-+3CO2↑；

③BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。

其中反应②中氧化剂是____________，还原剂是___________

⑵空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。

⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

23（12分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：

⑴B、D、I的化学式是B D I

⑵写出H的一种用途

⑶写出A受热分解的化学方程式

⑷若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为 L

四．实验题（共10分）

24. （10分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

请回答下列问题：

⑴A 中发生反应的化学方程式为

⑵B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质?????????? _；C中选用的试剂是?????? ______，其作用是除去Cl2中的????????????___

⑶E装置发生反应的离子方程式是

⑷用含 HCl 14.6g的浓盐酸与足量的 MnO2反应产生氯气的物质的量应 ___________0.1mol(填大于、小于或等于)

宁省辽实验中学分校2012---2013学年度下学期阶段性测试

化学学科答案

选择题60分

1- 5 ABCDD 6- 10 C B D C C

11—15 A B C D C 15—21 C C B AC D

21（10分） （ 方程式考察注意气体符号）

（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3

（3） 2Cl2 +2Ca（OH）2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O

（4）10Al+3V2O5==5 Al2O3+6V

（5）2Al2O3（熔融）==4 Al+3O2

22 （8分）（1）2Br- +Cl2==2Cl- +Br2 溴单质 溴单质

（2）SO2+ Br2+2 H2O ==H Br + H2SO4

（3）分液漏斗 （2）

23 (12分)（1）KClO3 K2CO3 HCl

（2）

潜艇供养剂 等

（3）2KHCO3 == K2CO3++ H2O +CO2

（4）1.68

24(10分） MnO2+4(浓) HCl==MnCl2+Cl2 + H2O

（2）HCl 浓硫酸 水蒸气

（3）Cl2+2OH-==Cl- +ClO- + H2O

(4)<