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一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 2．航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。 下列说法中错误的是 （ ） A．该反应中肼作还原剂 B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （ ） A．原子核外M层有8个电子的元素 B．原子核外L层比M层多一个电子的元素 C．最高价为+7价的元素 D．无负化合价的元素 4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的 （ ） ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子； ④没有放射性； ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。 A．②④⑥ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③⑤ 5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 6．由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（ ） A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O 7．有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（ ） A．12C和14C B．O2与O3
C．CH3CHO与CH2—CH2 D．CH3CHCH2CH3与CH3CH2CH2CHCH3 8．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（ ） A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N C．简单阴离子的还原性：M强于N D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质 9．下列有关晶体的说法中正确的是（ ） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 10．物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( ) A．水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C．在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质 11．下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D.沸点：H2O＞H2Se＞H2S 12．下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A．NaCl和HNO3 B．H2O和 NH3 C．CaF2和 CsCl D．CCl4和H2S 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（ ） A．X、Y元素的金属性 X < Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 14．共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（ ） A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 15．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ） A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 16．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ） A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 B．氢氧化铷是弱碱 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高? D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O 17．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（ ） A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4 D. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 18．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ） A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 19．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低 C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、填空题（本题共42分） 21．（10分）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。 (1) 写出元素符号： A ，C ，E 。 (2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。 (3) 用电子式表示C与E形成E2C的过程： 。 22．（7分）在下列①Ne、②CO2、③SiO2、④CH4、⑤Na2O2、⑥MgCl2六种物质中，请用编号填空： 其中不存在化学键的是 ，属于原子晶体的是 ，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是 ，只含共价键且为直线型分子的是 ，既含有离子键又有共价键的是 ，为正四面体结构的分子是 。 23．(9分) 利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。 （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 。（填元素符号） （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。 ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式） 。 ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。 （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是 。 （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置： 。 24．（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 A 有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数 B 最外层电子数是次外层电的2倍 C 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 D 元素最高正价是+7价 (1)写出A元素在周期表中的位置 ，B元素的名称 。 (2)写出C元素的单质的电子式 。 (3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中 能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a．常温下D的单质和A的单质状态不同 b．D的氢化物比A的氢化物稳定 c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (写化学式)。 25．（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： (1) 写出C的化学式 ，H的电子式 。 (2) B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 (3) G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。 (4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。 三、实验题（10分） 26．(10分)为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… （1）D中四氯化碳的电子式是 。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 （5）过程Ⅲ实验的目的是 。 ②溶液 （1分） （3）融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物（2分） （4）第4周期 第ⅣA族 （3分） 注：答第3周期为0分 方程式中反应物或生成物出错（如NaBeO2）为0分，配平错为0分，条件或气体符号未标扣1分。 24．（每空1分，共6分） （1）第三周期第ⅥA族 碳 （2） (3) Cl b (4)H2CO3 25.（共10分）（1）Al2S3 Na2S2 （2） （3）硫酸钠（） 2 （4） （或 ） 26．（10分）（1）关注氯元素是否8电子 （1分） （2）淀粉KI试纸变蓝 （1分） （3）Cl2+2Br- =Br2+2Cl- （1分） （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，(取下D震荡) （2分） 静置后CCl4层溶液(或下层溶液，1分)变为紫红色。（1分） 本小题共4分 （5）确认C的黄色溶液中无Cl2，（1分）排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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